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    【题目】下列说法不正确的是（ ）

    A.35Cl和37Cl互为同位素

    B.乙酸和油酸（C17H33COOH）互为同系物

    C.红磷和白磷互为同素异形体

    D.乙醛和环氧乙烷()互为同分异构体

    【答案】B

    【解析】

    A．35Cl和37Cl的质子数均为17，中子数分别为18和20，质子数相同而中子数不同的核素互为同位素，A选项正确；

    B．乙酸的分子式为CH3COOH，其为饱和一元羧酸，油酸(C17H33COOH)的分子中有碳碳双键，其为不饱和的一元羧酸，故两者结构不相似，且两者分子组成上相差C16H30，不是相差n个CH2，因此两者不是同系物，B选项错误；

    C．红磷和白磷为P元素的不同种单质，互为同素异形体，C选项正确；

    D．乙醛和环氧乙烷()的分子式均为C2H4O，两者结构不同，互为同分异构体，D选项正确；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】盐酸巴氯芬是一种用于改善骨骼肌痉挛的口服片剂。下面是它的一种合成路线（具体反应条件和部分试剂略）：

    已知：①RCOOHRCOCl

    ②H3C－CHOH3C－CH＝CH－COOH

    （1）A是一种芳香烃，其分子式为____，B→C的反应类型为___。

    （2）H中所含官能团的名称是______。

    （3）写出F→G反应的化学方程式______。

    （4）C的同分异构体中能与FeCl3溶液发生显色反应的有____种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有3种峰且峰面积之比为2：2：1的结构简式为____。

    （5）由B开始制取E的合成路线有多种，请将下列合成路线中的相关内容补充完整，有机物写结构简式，无机物写分子式______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲苯(C7H8)和二甲苯(C8H10)是重要的化工原料。利用苯(C6H6)和甲醇(CH3OH)在催化剂作用下反应得到C7H8、C8H10和副产物三甲苯(C9H12)，发生的主要反应如下：

    Ⅰ.C6H6(g)+CH3OH(g)C7H8(g)+H2O(g)

    Ⅱ.C7H8(g)+CH3OH(g)C8H10(g)+H2O(g)

    Ⅲ.C8H10(g)+CH3OH(g)C9H12(g)+H2O(g)

    (1)500℃、0.18Mpa条件下，反应达到平衡时，结果如图所示。

    ①由图分析，随着投料比增加，CH3OH的平衡转化率___，平衡时的值___。(填“增大”、“减小”或“不变”)

    ②投料比为1.0时，C6H6的平衡转化率为50%，产物中C7H8、C8H10和C9H12物质的量之比为6︰3︰1。CH3OH的平衡转化率为___，反应I的平衡常数K=___。

    (2)我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了反应I在固体酸(HB)催化剂表面进行的反应历程如图所示。其中吸附在固体酸(HB)表面的物种用*标注。

    ①反应I的H=___kJ·mol-1。

    ②吸附CH3OH的焓变___吸附C6H6的焓变(填“＞”或“＜”)。

    ③C6H6*在催化剂表面转化为C7H8*的反应方程式为___。

    ④在固体酸(HB)催化作用下，测得反应I的速率方程为v=kp(C6H6)(k为速率常数)。在刚性容器中发生反应I，关于反应I的平衡常数(K)和反应速率(v)的叙述正确的是__(填标号)。

    A.升高温度，K和v均增大

    B.增大p(C6H6)，K不变，v增大

    C.降低温度，K和v均减小

    D.增大p(CH3OH)，K不变，v增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】多巴胺是一种重要的中枢神经传导物质，用来帮助细胞传送脉冲的化学物质，能影

    响人对事物的欢愉感受。多巴胺可用香兰素与硝基甲烷等为原料按下列路线合成：

    （1）香兰素保存不当往往会导致颜色、气味发生明显变化，其原因是___。

    （2）多巴胺中的官能团的名称是___、___，反应①、⑤的反应类型分别为___、___。

    （3）写出由A→M的化学方程式___。

    （4）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：___。

    ①具有天然氨基酸的共同结构
    ②能与FeCl3溶液发生显色反应

    ③有6种不同化学环境的氢原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸是极其重要的化工原料，在工业、农业、医药、军事等领域应用广泛。工业上通常用接触法制硫酸，主要原料是硫铁矿和空气。接触法制硫酸的生产过程大致可分为三个阶段：二氧化硫的制取和净化；二氧化硫转化为三氧化硫；三氧化硫的吸收和硫酸的生成。为了防止环境污染并对尾气进行综合利用，硫酸厂常用氨水吸收尾气的SO2、SO3等气体，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO2及（NH4）2SO4和NH4HSO4固体。为了测定上述（NH4）2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液50.00mL，加热至120℃左右，使氨气全部逸出[（NH4）2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于200℃]，测得有关实验数据如下（标准状况）：

    实验

    样品的质量/g

    NaOH溶液的体积/mL

    氨气的体积/L（标准状况）

    1

    7.24

    50.00

    1.792

    2

    14.48

    50.00

    3.584

    3

    21.72

    50.00

    4.032

    4

    36.20

    50.00

    2.240

    （1）由1组数据直接推测：1.81g样品进行同样实验时，生成氨气的体积（标准状况）为___L。

    （2）试计算该混合物中（NH4）2SO4和 NH4HSO4的物质的量之比为___。

    （3）求所用NaOH溶液的物质的量浓度___mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验装置不能达到实验目的的是

    A. 图1：制备并观察氢氧化亚铁

    B. 图2：证明过氧化钠与水反应放热

    C. 图3：验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

    D. 图4：验证酸性强弱H2SO4>H2CO3>H2SiO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某二次电池装置如图所示，锂、充有催化剂的碳纳米管为电极，电解质能传导Li+。放电时生成的Li2CO3和C附着在电极上，充电时可使Li2CO3转化为Li、CO2和O2。下列说法不正确的是（ ）

    A.放电时，电流从电极Y经外电路流向电极X

    B.充电时，电极X接外电源的正极发生氧化反应

    C.充电时，电极Y的电极反应式为2Li2CO3-4e-=2CO2↑+O2↑+4Li+

    D.应用该电池电镀铜，若析出64gCu，理论上消耗标况下33.6LCO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）比较给出H+的能力的相对强弱：H2CO3___C6H5OH(填“＞”、“＜”或“＝”)；用一个离子方程式说明CO32和C6H5O结合H+能力的相对强弱___。

    （2）Ca(CN)2是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出Ca(CN)2的电子式___。

    （3）常压下，水晶的硬度比晶体硅的硬度大，其主要原因是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上通常利用SiO2 和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式___________________。

    工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + Si = Mg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：

    （1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。

    a．石灰石　　　b．锌粒　　　c．纯碱

    （2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 ___________________________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。

    （3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃．用化学方程式表示这两个反应①________________________②___________________．

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