氢氧燃料电池是将H2和O2分别通入电池.穿过浸入20%~40%的KOH溶液的多孔碳电极.其电极反应式为:H2+2OH--2e-=2H2O和1/2O2+H2O+2e-=2OH-.则下列叙述正确的是 A.通H2的一极是正极.通O2的一极是负极 B.通O2的一极是正极.通H2的一极是负极 C.工作一段时间后电解质溶液pH增大 D.工作时负极区附近pH减小题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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氢氧燃料电池是将H₂和O₂分别通入电池，穿过浸入20%~40%的KOH溶液的多孔碳电极，其电极反应式为：H₂+2OH^--2e^-=2H₂O和1/2O₂+H₂O+2e^-=2OH^-，则下列叙述正确的是（）

A、通H₂的一极是正极，通O₂的一极是负极

B、通O₂的一极是正极，通H₂的一极是负极

C、工作一段时间后电解质溶液pH增大

D、工作时负极区附近pH减小

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科目：高中化学 来源： 题型：

氢氧燃料电池是将H₂和O₂分别通入电池，穿过浸入20%-40%的KOH溶液的多孔碳电极，其电极反应式为H₂+2OH^--2e^-=2H₂O和

O₂+H₂O+2e^-=2OH^-，则下列叙述正确的是（　　）

A．通入H₂的一极是正极，通入O₂的一极是负极

B．通入O₂的一极是正极，通入H₂的一极是负极

C．工作一段时间后电解质溶液的pH增大

D．工作时负极区附近pH增大

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科目：高中化学 来源： 题型：

氢氧燃料电池是将H₂通入负极，O₂通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高．
（1）若电解质溶液为KOH溶液，其正极反应为

O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

，负极反应为

2H₂-4e^-+4OH^-=4H₂O

；
（2）若电解质溶液为硫酸，其正极反应为

O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O

，负极反应为

2H₂-4e^-=4H⁺

；若反应过程中转移了2mol电子，可产生水的质量为

g．
（3）若用氢氧燃料电池电解由NaCl和CuSO₄组成的混合溶液，其中c（Na⁺）=3c（Cu²⁺）=0.3mol?L^-1，取该混合液100mL用石墨做电极进行电解，通电一段时间后，在阴极收集到0.112L（标准状况）气体．此时氢氧燃料电池外电路中转移电子数为

0.03N_A

，消耗H₂的质量为

0.03

g．

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科目：高中化学 来源： 题型：

氢氧燃料电池是将H₂通入负极，O₂通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高．
（1）若电解质溶液为硫酸，其正极反应为

_，若反应过程中转移了2mol电子，可产生水的质量为

g．
（2）若用氢氧燃料电池电解由NaCl和CuSO₄组成的混合溶液．
其中c（Na⁺）=3c（Cu²⁺）=0.3mol/L，取该混合液100mL用石墨做电极进行电解，通电一段时间后，在阴极收集到0.112L（已折算到标准状况）气体．此时氢氧燃料电池外电路中转移电子的物质的量为

mol．（不考虑电路中的其它损耗）．

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科目：高中化学 来源：2014届山东省德州市高二10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

（每空2分，共10分）

氢氧燃料电池是将H₂通入负极，O₂通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高。

（1）若电解质溶液为KOH溶液，其

正极反应为________________________ _ ___，

负极反应为__________________________________________；

（2）若电解质溶液为H₂SO₄，其正极反应为________________，负极反应为________ ____；若反应过程中转移了2mol电子，可产生水的质量为_____ ____g。

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科目：高中化学 来源：吉林一中2009-2010学年上学期期末高二（化学）试题 题型：选择题

氢氧燃料电池是将H₂和O₂分别通入电池，穿过浸入20%—40%的KOH溶液的多孔碳电极，其电极反应式为H₂+2OH^--2e^-2H₂O和O₂+H₂O+2e^-2OH^-，则下列叙述正确的是（）

A.通入H₂的一极是正极，通入O₂的一极是负极

B.通入O₂的一极是正极，通入H₂的一极是负极

C.工作一段时间后电解质溶液的pH增大

D.工作时负极区附近pH增大

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