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    【题目】有甲乙两种烃，分子中碳的质量分数相同，则下列说法正确的是（　　）

    A. 甲和乙一定是同分异构体B. 甲和乙不可能是同系物

    C. 甲和乙的分子中，碳、氢原子个数之比相同D. 甲和乙各1 mol完全燃烧后，生成的二氧化碳的质量一定相等

    【答案】C

    【解析】

    试题有甲乙两种烃，分子中碳的质量分数相同，则它们的最简式肯定相同，特殊情况是同分异构体，但也可能是同系物如烯烃，选项A和B不正确，C正确；因为甲乙的分子式不一定相同，故物质的量相等时，完全燃烧生成的CO2的量不一定相等，选项D不正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.食盐与石英熔化时，克服微粒间的作用力相同

    B.SiHFBr2分子中所有原子的最外层均为8个稳定结构

    C.重水在3.8℃时就变成了“热冰”，可能与重水分子间存在氢键有关

    D.NaHSO4加热融化时破坏了该物质中的离子键和共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），2min末反应达到化学平衡，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
    （1）x值等于；
    （2）A的转化率为；
    （3）生成D的反应速率为；
    （4）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数将会（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是

    A. 甲烷的标准燃烧热为－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

    B. 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

    C. 氯化镁溶液与氨水反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓

    D. 氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质循环过程中，不能经过一步反应实现的是 ( )

    A.HCl—CuCl2B.Na2SO4一NaCl

    C.CO—CO2D.Fe2O3—Fe(OH)3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于元素的叙述正确的是（ ）
    A.金属元素与非金属元素能形成共价化合物
    B.只有在原子中，质子数才与核外电子数相等
    C.目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素
    D.非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知25℃、101kPa下，如图所示，石墨的燃烧热为393.5kJ/mol，金刚石的燃烧热为395.0kJ/mol．下列说法或表达正确的是( )

    A．金刚石比石墨稳定

    B．C(s、石墨)=C(s、金刚石) △H=+1.5kJ/mol

    C．△H1＜△H2

    D．如果使用催化剂，△H1和△H2都变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列两个热化学方程式，回答下列问题：

    2H2(g)+O2(g)2H2O（1） ΔH=571.6 kJ · mol1

    C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=2 220 kJ · mol1

    （1）H2的燃烧热为_______，C3H8的燃烧热为_______。

    （2）1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为______________。

    （3）现有H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3 847 kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：①2K2CrO4+H2SO4K2Cr2O7+K2SO4+H2O

    ②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO43Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3 +K2SO4+7H2O

    ③Fe2(SO4)3+2HI2FeSO4+I2+H2SO4

    下列结论正确的是

    A．①②③均是氧化还原反应

    B．氧化性强弱顺序是K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2

    C．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1

    D．反应③中0.1 mol还原剂共失去电子数为6.02×1023

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