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    【题目】某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+．为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜．请根据流程图，在方框和括号内填写物质名称（或主要成分的化学式）或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案。

    （1）操作②的名称为_______，所需要的玻璃仪器为______、_______、烧杯。

    （2）试剂⑤的化学式为_______，发生的化学方程式为____________________________

    【答案】 过滤 漏斗 玻璃棒 H2SO4 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

    【解析】本题分析：本题主要考查铁、铜单质及其化合物的性质。

    （1）操作②将生成的铜及剩余铁与溶液分离，名称为过滤，所需要的玻璃仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯。

    （2）试剂⑤将铁、铜混合物中铁溶解，化学式为H2SO4，发生的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    （1）工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如图所示：

    ①洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理由是： 。

    ②反应II的离子方程式为 。

    ③高铁酸钾在水中既能消毒杀菌，又能净水，是一种理想的水处理剂．它能消毒杀菌是因为 它能净水的原因是 。

    ④已知25℃时Fe(OH)3的Ksp = 4.0×10-38，反应II后的溶液中c(Fe3+)=4.0×10-5mol/L,则需要调整 时，开始生成Fe(OH)3（不考虑溶液体积的变化）。

    （2）由流程图可见，湿法制备高铁酸钾时，需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠中加入饱和KOH溶液，即可析出高铁酸钾。①加入饱和KOH溶液的目的是： 。

    ②由以上信息可知：高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠 （填“大”或“小”）。

    湿法

    强碱性介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液

    干法

    Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物

    （3）干法制备K2FeO4的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。

    （4）高铁电池是正在研制中的可充电干电池，高铁电池具有工作电压稳定， 放电时间长等优点，有人以高铁酸钾、二氧化硫和三氧化硫原料，以硫酸酸钾为电解质，用惰性电极设计成高温下使用的电池，写出该电池正极电极反应式： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，NH4Cl和NH3·H2O混合溶液的pH为7，则该溶液呈

    A. 酸性 B. 碱性 C. 中性 D. 无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有下列各组微粒：

    A．12C和14C B．O2和O3

    C．H、D、T D．金刚石和石墨

    E．CH3OH和

    F．和

    用序号填空:

    （1）互为同位素的是______；

    （2）互为同素异形体的是______；

    （3）互为同分异构体的是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A. 某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh（水解常数）越小

    B. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂

    C. 反应活化能越高，该反应越易进行

    D. 锅炉水垢可先用Na2CO3处理，再用盐酸去除

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：

    （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是______（填元素符号，下同）。

    （2）从①到③的元素中，非金属性最强的是_____。

    （3）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是______，碱性最强的化合物的电子式是______。

    （4）最高价氧化物是两性氧化物的元素是______；写出它的最高价氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式______________________。

    （5）用结构式表示元素①与③形成的一种可溶于水的化合物_____，该化合物的常见固体是______晶体。

    （6）写出元素④的单质与水反应的化学方程式_________________。

    （7）写出元素①的单质和元素⑥最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_______。（填增大、减小、不变、或可能增大也可能减小)。

    （2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O,在850℃时发生如下反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H<0，CO和H2O浓度变化如下图，则0～4min的平均反应速率v(CO)= mol·L-1·min-1。

    (3 )t℃(高于850℃ )，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质变化如下表。

    ①表中3 min～4 min之间反应________(达到平衡，正向进行，逆向进行)；C1数值________0.08 mol·L-1(填大于、小于或等于)。

    ②反应在4 min～5 min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(单选)，表中5 min～6 min之间数值发生变化，可能的原因是________(单选).

    a.增加水蒸气 b.降低温度 c.使用催化剂 d.增加氢气浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在与Al反应能放出H2的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是

    ①K+、Cl－、NO3－、S2－ ②K+、Fe2+、I－、SO42－③Na+、Cl－、NO3－、SO42－ ④Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－ ⑤K+、Ba2+、Cl－、NO3－

    A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分，用元素符号或化学式回答下列问题。

    主族

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    2

    ⑥

    ⑦

    3

    ①

    ③

    ⑤

    ⑧

    ⑩

    4

    ②

    ④

    ⑨

    （1）10种元素中，化学性质最不活泼的是_________，除⑩外原子半径最大的是________。

    （2）①③⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是__________ ；⑧⑨形成氢化物的稳定性由强到弱顺序为_________________。

    （3）①②③⑤⑧五种元素形成的离子半径由大到小的顺序为______________________

    （4）元素⑥的名称是____；元素④的原子结构示意图是/span>_______；元素⑦的氢化物和元素①单质反应的化学方程式为________________。

    （5）①⑨形成的化合物灼烧时火焰焰色为________；该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的化学方程式为_______________________。

    （6）①、⑤和⑧最高价氧化物对应的水化物之间两两相互反应的离子方程式为____________________。

    （7）元素③的单质在元素⑥⑦形成的某化合物中燃烧的化学方程式为____________________。

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