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    已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.5×10－16，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是(　　)

    A．AgCl＞AgI＞Ag2CrO4

    B．AgCl＞Ag2CrO4＞AgI

    C．Ag2CrO4＞AgCl＞AgI

    D．Ag2CrO4＞AgI＞AgCl


    解析：由Ksp(AgCl)＝1.8×10－10可求出c(Ag＋)＝1.34×10－5 mol/L；由Ksp(AgI)＝1.5×10－16，可求出c(Ag＋)＝1.22×10－8 mol/L；由Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12可求出c(Ag＋)＝1.26×10－4 mol/L，所以c(Ag＋)大小顺序为Ag2CrO4＞AgCl＞AgI。

    答案：C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是(　　)

    A．明矾溶液加热

    B．CH3COONa溶液加热

    C．氨水中加入少量NH4Cl固体

    D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    脱水偶联反应是一种新型的直接烷基化反应，例如：

    (1)、化合物Ⅰ的分子式为________，

    1 mol该物质完全燃烧最少需要消耗________ mol O2。

    (2)、化合物Ⅱ可使________溶液(限写一种)褪色；

    化合物Ⅲ(分子式为C10H11Cl)可与NaOH水溶液共热生成化合物Ⅱ，

    相应的化学方程式为_____                                 ____。

    (3)、化合物Ⅲ与NaOH乙醇溶液共热生成化合物Ⅳ，Ⅳ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有四组峰，峰面积之比为1∶1∶1∶2，Ⅳ的结构简式为__________。

    (4)、由CH3COOCH2CH3可合成化合物Ⅰ，化合物Ⅴ是CH3COOCH2CH3的一种无支链同分异构体，碳链两端呈对称结构，且在Cu催化下与过量O2反应生成能发生银镜反应的化合物Ⅵ，

    Ⅴ的结构简式为__________，Ⅵ的结构简式为______________。

    (5)、一定条件下， 与 

    也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验方案能达到预期目的的是

    ①实验室保存FeCl3溶液应加少量稀盐酸，并且放入少量的铁粉　②氢氧化钠溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中　③向溶液中滴入氯化钡溶液，再加稀硝酸能检验溶液中是否含有SO　④用丁达尔效应可以区分食盐水和淀粉溶液　⑤工业上可用金属铝与V2O5在高温下冶炼矾，铝作还原剂

    A．①②④                                   B．①②⑤

    C．②④⑤                                   D．②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法不正确的是(　　)

    A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关

    B．由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀

    C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变

    D．两种难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp(MgF2)＝7.42×10－11。下列说法正确的是(　　)

    A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大

    B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大

    C．25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小

    D．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol/L)如图所示。

    (1)pH＝3时溶液中铜元素的主要存在形式是__________。

    (2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该控制溶液的pH______________。

    A．＜1　　　B．4左右　　　C．＞6

    (3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，________(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是

    _________________________________________________________________。

    (4)已知一些难溶物的溶度积常数如下表：

    物质

    FeS

    MnS

    CuS

    Ksp

    6.3×10－18

    2.5×10－13

    1.3×10－35

    物质

    PbS

    HgS

    ZnS

    Ksp

    3.4×10－28

    6.4×10－33

    1.6×10－24

    为除去某工业废水中含有的Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的________。

    A．NaOH　　　B．FeS　　　C．Na2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题；

    (1)b、c、d中第一电离能最大的是________(填元素符号)，e的价层电子轨道示意图为________。

    (2)a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为______；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是________(填化学式，写出两种)。

    (3)这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是________；酸根呈三角锥结构的酸是________。(填化学式)

    (4)e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图(a)，则e离子的电荷为________。

    (5)这5种元素形成的一种1∶1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构[如图(b)所示]。

    　　　

    (a)　　　　　　　　　　　(b)

    该化合物中，阴离子为________，阳离子中存在的化学键类型有________；该化合物加热时首先失去的组分是________，判断理由是______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列一定没有伴随化学变化的是

    A．电解质溶液导电　　　                 B．活性炭使品红褪色

    C．钢铁缓慢氧化                         D．酚酞遇碱变红

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