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在2 L密闭容器中加入4 mol A和6 mol B,发生以下反应:4A(g)+6B(g)4C(g)+5D(g).若经5 s后,剩下的A是2.5 mol,则B的反应速率是

A.

0.45 mol/( L·s)

B.

0.15 mol/( L·s)

C.

0.225 mol/( L·s)

D.

0.9 mol/( L·s)

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:北京市大兴区2011届高三二模理综化学试题 题型:058

短周期元素A、B、C、D、E、F、G其核外电子总数依次增多,A原子是元素中电子总数最少的,B的最外层电子数是次外层电子数的二倍,C最外层电子数是其电子层数的三倍,G与C同族且两元素核外电子总数之和与D、E两元素核外电子总数之和相等,F的最外电子数是次外层电子数的二分之一.

(1)、写出元素F在周期表中的位置________

(2)、由元素ABC组成的18电子物质,是假酒中常见的有毒物质之一,其电子式为________

(3)、已知这样两反应G(s)+C2(g)GC2(g) ΔH1=-296 KJ·mol-1,2GC3(g)2GC2(g)+C2(g) ΔH2=+198 KJ·mol-1

则2G(s)+3C2(g)2GC3(g) ΔH3=________.

(4)、对于可逆反应:2GC2(g)+C2(g)2GC3(g) ΔH=a KJ·mol-1图中两条曲线分别表示温度为T1和T2时体系中GC3的百分含量和时间的关系.

GC3

T1时平衡常数K1、T2时平衡常数K2,则K1________K2(>、<、=).

T2时在2 L密闭容器中充入4 moL GC2和3 moL C2,在一定条件下达到平衡时GC2的转化率为90%,则这时的平衡常数数值是________

(5)、D2FC3溶液与E2(GC4)3溶液混合产生两种匀溶于DCA溶液的难溶物质,写出两溶液混合所发生的离子反应方程式________.

(6)向Ba(AGC3)2溶液中滴加足量A2C2产生23.3克白色沉淀时,反应中电子转移总数物质的量为________.

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科目:高中化学 来源: 题型:

在一定温度下将2 mol A和2 mol B两种气体相混合于某2 L密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g),2 min末反应达到平衡状态,生成了0.8 mol D,请填下列空白:

(1)B的平衡浓度为____________________。

(2)A的转化率为______________________。

(3)生成D的反应速率为____________________。

(4)如果缩小反应容器的体积,使压强增大,平衡体系中C的物质的量的浓度__________,C的质量分数__________,容器内气体的平均密度____________________,平均相对分子质量____________________。(均填“增大”“减小”或“不变”)

(5)如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行,开始加C和D各4/3 mol,要使平衡时各物质的质量分数与原平衡相等,则还应加入__________物质__________mol。

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科目:高中化学 来源: 题型:

将1 mol I2(g)和2 mol H2置于某2 L的密闭容器中,在一定温度下发生反应:I2(g)+H2(g)=2HI(g);ΔH<0,并达到平衡。HI的体积分数φ(HI)随时间的变化如图1-2-9曲线(Ⅱ)所示:

图1-2-9

(1)达到平衡时,I2(g)的物质的量浓度为___________mol·L-1

(2)若改变反应条件,在甲条件下φ(HI)的变化如图中曲线(Ⅰ)所示,在乙条件下φ(HI)的变化如图中曲线(Ⅲ)所示,则甲条件可能是___________,乙条件可能是___________ (填入下列条件的序号)。

①恒容条件下,升高温度

②恒容条件下降低温度

③恒温条件下,缩小反应容器的体积

④恒温条件下,扩大反应容器的体积

⑤恒温、恒容条件下,加入适当催化剂

(3)若保持温度不变,在另一相同的2 L密闭容器中加a mol I2(g),b mol H2和c mol HI(a,b,c均大于0),发生反应达到平衡时,HI的体积分数仍为0.60,则a,b,c的关系是___________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

(12分)在一定温度下的2 L密闭容器中充入0.4 molSO2和0.2 mol O2 ,发生反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)  ΔH <0,n(O2)随时间的变化如图实线所示:

(1)用SO2表示0~4 min内该反应的平均速率为               。该温度下反应的平衡常数K          。升高温度K        (填“增大”、“不变”或“减小”)。  

(2)若温度不变,在容器中再加1 mol O2,重新达到平衡,则SO2的平衡浓度       

(填“增大”、“不变”或“减小”),氧气的转化率           (填“升高”、“不变”或“降低”),SO3的体积分数           (填“增大”、“不变”或“减小”)。

(3)仅改变某一实验条件再进行两次实验,测得O2的物质的量随时间变化如图中虚线所示,曲线I对应的实验条件改变是_____________________________,曲线II对应的实验条件改变是______________________________________。

 

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科目:高中化学 来源:2013届江西省高二第一次月考化学试卷 题型:填空题

(12分)在一定温度下的2 L密闭容器中充入0.4 mol SO2和0.2 mol O2 ,发生反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)   ΔH <0,n(O2)随时间的变化如图实线所示:

(1)用SO2表示0~4 min内该反应的平均速率为                。该温度下反应的平衡常数K           。升高温度K        (填“增大”、“不变”或“减小”)。  

(2)若温度不变,在容器中再加1 mol O2 ,重新达到平衡,则SO2的平衡浓度       

(填“增大”、“不变”或“减小”),氧气的转化率            (填“升高”、“不变”或“降低”),SO3的体积分数            (填“增大”、“不变”或“减小”)。

(3)仅改变某一实验条件再进行两次实验,测得O2的物质的量随时间变化如图中虚线所示,曲线I对应的实验条件改变是_____________________________,曲线II对应的实验条件改变是______________________________________。

 

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