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    10．下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是（　　）
    A．NaIB．NaBrC．MgI2D．KBr

    分析 阳离子半径与阴离子半径比值最小，则需要阳离子半径最小、阴离子半径最大．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大．

    解答 解：电子层越多离子半径越大、电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，则阳离子半径：K+＞Na+＞Mg2+，阴离子半径：I-＞Br-，故Mg2+与I-离子半径比值最小，故选C．

    点评 本题考查了微粒半径大小的比较，难度不大，注意掌握电子层结构相同的离子半径大小的比较方法．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．Se是人体必需微量元素，下列关于${\;}_{34}^{78}Se$和${\;}_{34}^{80}Se$的说法不正确的是（　　）
    A．${\;}_{34}^{78}Se$和${\;}_{34}^{80}Se$互为同素异形体
    B．${\;}_{34}^{78}Se$和${\;}_{34}^{80}Se$电子数相同
    C．${\;}_{34}^{78}Se$和${\;}_{34}^{80}Se$分别含有44和46个中子
    D．${\;}_{34}^{78}Se$和${\;}_{34}^{80}Se$互为同位素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某学习小组用DIS系统（DIS系统即数字化信息系统，它由传感器、数据采集器和计算机组成）测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度，以溶液的导电能力来判断滴定终点．实验步骤如下：

    （1）用移液管（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，在烧杯（填仪器名称）中用水稀释后转移到100mL的容量瓶（填仪器名称）中定容，然后将稀释后的溶液倒入试剂瓶中．
    （2）量取20.00mL上述溶液倒入烧杯中，连接好DIS系统，向烧杯中滴加浓度为0.1000mol•L-1的氨水，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线（见图2）．
    ①用滴定管盛氨水前，滴定管要用0.1000mol．l-1润洗2～3遍，润洗的目的是减少实验误差．
    ②氨水与醋酸反应的离子方程式是CH3COOH+NH3•H2O═CH3COO-+NH4++H2O．
    ③食用白醋中醋酸的物质的量浓度是1.000 mol．l-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．一定量的甲烷燃烧后得到CO、CO2及水蒸气，混合气共重49.6g，通过无水CaCl2时，CaCl2增重25.2g，则CO2的质量为（　　）
    A．12.5gB．10.5gC．13.2gD．24.4g

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．有以下各组微粒或物质：
    A、正丁烷和异丁烷；  B、金刚石、石墨和C60； C、冰和干冰；  D、35Cl和37Cl；   E、NO和NO2；F．甲烷和乙烷；其中，互为同分异构体的有A（填编号，以下同）；互为同素异形体的有B．互为同位素的有D 互为同系物的有F．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA
    B．0.5mol/L MgCl2溶液中，含有Cl-离子数为NA
    C．2.24L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
    D．1mol碳正离子（CH 3+）所含的电子总数为9NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有机物命名正确的是（　　）
    A1，5-二甲基-3-乙基苯
    B异戊二烯
    C     2，5-二甲基-5-庚醇
    D
    CH3 CH2CH2（C2H5）CHCH（CH3）2    		2-甲基-3-正丙基戊烷
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．可以证明乙醇分子中有一个氢原子与其他氢原子不同的方法是（　　）
    A．乙醇代替汽油作燃料，污染小，更环保
    B．1mol 乙醇燃烧生成3mol水
    C．1mol 乙醇与足量Na反应生成0.5 mol H2
    D．乙醇可以制饮料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．已知：将乙醇和浓硫酸反应的温度控制在140℃，乙醇会发生分子间脱水，并生成乙醚．用浓硫酸与分子式分别为C2H6O和C3H8O的醇的混合液反应，可以得到醚的种类有（　　）
    A．1B．3C．5D．6

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