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【题目】下列说法正确的是(

A.液氯可以储存在钢瓶中

B.工业制镁时,直接向海水中加CaOH2溶液以制取MgOH2

C.用硫酸清洗锅炉后的水垢

D.在水泥回转窖中用石灰石、纯碱、黏土为原料制造水泥

【答案】A

【解析】

A. 液氯是液态的氯,和铁在常温下不反应,所以可以储存在钢瓶中,故A正确;

B. 海水制镁富集氯化镁,生产流程采用了向晒盐后的苦卤中加入石灰乳,而不是直接往海水中加入氢氧化钙溶液,故B错误;

C. 水垢的主要成分为碳酸钙和氢氧化镁,硫酸与碳酸钙反应生成微溶的硫酸钙,不容易去除,所以应该用盐酸清洗锅炉后的水垢,故C错误;

D. 生产水泥的原料为石灰石、黏土,故D错误。

故选A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】面对全球近期的气候异常,环境问题再次成为焦点.化工厂以及汽车尾气排放的二氧化硫、一氧化碳、氮氧化物(NOx)等气体已成为大气污染的主要因素.
(1)硫酸生产中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)+O2(g) 2SO3g). 某温度下,SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示.

根据图示回答下列问题:
①将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中,反应达平衡后,体系总压强为0.10MPa.该反应的平衡常数等于
②平衡状态由A变到B时,平衡常数K(A)K(B)(填“>”“<”或“=”).

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质属于纯净物的是(  )

A. 陶瓷 B. 玻璃 C. 二氧化硅 D. 水泥

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氯酸钾(KC1O3)和亚氯酸钾(KClO2)可以相互转化,KClO2在碱性环境中能稳定存在,生产KClO2的主要流程如图所示.
(1)KC1O2可用于消毒、漂白,是由于其具有性.
(2)Ⅱ中反应生成气体a为 , 1mol双氧水反应转移电子为
(3)A的化学式是 H2SO4 , 装置Ⅲ中发生电化学反应方程式为;pH降低的一端为 (填“阴极”或“阳极”).
(4)C1O2可以用KClO3与草酸在强酸条件下制备,其反应离子方程式为
(5)取31.95g KC1O2试样配成溶液,其与足量FeSO4溶液反应;消耗Fe2+的物质的量为 , KClO2变质可分解为KC1O3和KCl,取等质量变质后的KC1O2试样配成溶液,再与足量FeSO4溶液反应时,消耗Fe2+的物质的量(填“相同”、“不相同”或“无法判断”).

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列变化过程中,加入氧化剂才能实现的是(

A.Cl2→Cl-B.Fe2+→Fe3+C.Na2O2→O2D.SO2→SO32-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学能与热能、电能等能相互转化.关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是(  )
A.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成
B.铝热反应中,反应物的总能量比生成物的总能量低
C.图I所示的装置能将化学能转变为电能
D.图II所示的反应为吸热反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】按要求表示下列有机物:
(1)4,4,5﹣三甲基﹣2﹣己炔(写出结构简式)
(2)对硝基甲苯(写出结构简式)
(3)2,2﹣二甲基﹣3﹣乙基壬烷(写出结构简式)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用化学反应原理研究氮的氧化物和硫的氧化物有着重要的意义.
(1)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H2
NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)△H3
则△H3= (用△H1、△H2 表示),如果上述三个反应方程式的平衡常数分别为K1、K2、K3 , 则K3=(用K1、K2 表示).
(2)如图1所示,A是恒容的密闭容器,B是一个体积可变的充气气囊.保持恒温,关闭K2 , 分别将2mol NO 和1mol O2 通过K1、K3 分别充入A、B 中,发生的反应为2NO(g)+O2(g)2NO2(g)[不考虑2NO2(g)N2O4(g)],起始时A、B 的体积相同均为a L.
①下列说法和示意图2正确,且既能说明A容器中反应达到平衡状态,又能说明B容器中反应达到平衡状态的是
a.A、B 容器中气体的颜色均不再发生变化
b.A、B 容器中NO 和O2物质的量浓度比均为2:1
②T℃时,A 容器中反应达到平衡时的平衡常数Kp=8×102(kPa)1 . 若A 容器中反应达到平 衡时p(NO2)=200kPa,则平衡时NO的转化率为 . (Kp 是用平衡分压代替平衡浓=×度计算所得平衡常数,分压 总压 物质的量分数)
(3)将0.2mol SO2 和0.15mol O2通入2L 的密闭容器中,测得SO2的物质的量随时间变化如图3实线所示.

编号

a

b

c

d

e

n(SO2)/mol

0.16

0.12

0.09

0.07

0.07

t/min

2

5

8

15

22

①ab段平均反应速率(填“大于”“小于”或“等于”)bc 段平均反应速率:de 段平均反应速率为
②仅改变某一个实验条件,测得SO2 的物质的量随时间变化如图3中虚线所示,则改变的条件是

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学与人类社会生产、生活有着密切联系。下列叙述中正确的是

A.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,该过程属于化学变化

B.高温或日常用的消毒剂可使禽流感病毒蛋白质变性

C.苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似

D.燃煤中加入CaO主要是为了减少温室气体的排放

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