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    【题目】能正确表示下列反应的离子方程式的是

    A．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+ 6H+ + 5H2O2= 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O

    B．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O =CaCO3↓+2HClO

    C．向次氯酸钙溶液通入SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O= CaSO3↓+2HClO

    D．FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++ 2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A、浓盐酸可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而影响双氧水还原性的检验，故A错误；B．向次氯酸钙溶液通入过量CO2生成碳酸氢钙，故B错误； C．次氯酸检验强氧化性，能够将亚硫酸钙氧化为硫酸钙，故C错误；D．FeBr2溶液与等物质的量的Cl2，首先将亚铁离子氧化，剩余的氯气在氧化溴离子，反应的离子方程式为2Fe2++ 2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2 ，故D正确；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列由实验现象得出的结论正确的是


    操作及现象

    结论

    A

    向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀

    Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)

    B

    向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色

    溶液中一定含有Fe2+

    C

    向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色

    Br－还原性强于Cl－

    D

    加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结

    NH4Cl固体可以升华

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于卤族元素的性质的叙述不正确的是（ ）

    A. 它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多

    B. 原子的最外层电子数都是7个

    C. 它们的单质的颜色随核电荷数的增加而加深

    D. 它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是

    ①加盐酸溶解②加烧碱溶液溶解③过滤

    ④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀

    ⑤加入盐酸生成盐胜生成Al(OH)3沉淀

    ⑥加入过量烧碱溶液

    A．①⑥⑤③ B．②③④③ C．②③⑤③ D．①③⑤③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向150ml 1mol/LNaOH溶液中通入标准状况下的CO2气体2.24L，待完全反应后，有关溶液中离子浓度的关系不正确的是

    A．2c(OH－) + c(CO32－)＝c(HCO3－) + 2c(H+) + 3c(H2CO3)

    B．c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H+)

    C．c(Na+)＞c(HCO3－)＝c(CO32－)＞c(H+)＞c(OH－)

    D．c(Na+)+ c(H+)＝c(HCO3－) + 2c(CO32－) +c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应2NO2（g）2NO（g）+O2（g），在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：（ ）

    ①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2

    ②单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO

    ③NO2、NO、O2的物质的量浓度比值为2：2：1

    ④混合气体的颜色不再改变的状态

    ⑤混合气体的总压强不再改变的状态

    ⑥混合气体的密度不再改变的状态．

    A．①④⑤ B．①④⑥ C．②③⑤ D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向碘水中加入适量CCl4并振荡，静置后观察到的现象是（ ）

    A. 形成均匀的无色溶液

    B. 形成均匀的紫红色溶液

    C. 液体分层，下层呈紫红色

    D. 液体分层，上下层均呈无色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列试剂能够用来鉴别KNO3溶液和KCl溶液的是（ ）

    A．AgNO3溶液 B．稀盐酸 C．BaCl2溶液 D．NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知氧化性：Br2 > Fe3+ > I2，向含a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水，充分反应。下列说法不正确的是

    A．离子的还原性强弱：I－ > Fe2+ > Br－

    B．当a≥b时，发生的离子反应：2I－ ＋ Br2 ＝ I2 ＋ 2Br－

    C．当5a＝4b时，反应后的离子浓度之比：c(Fe2+)：c(Fe3+)：c(Br－)＝1：1：5

    D．当3a≤2b时，发生的离子反应：2Fe2+ ＋ 2I－ ＋ 2Br2 ＝ 2Fe3+ ＋ I2 ＋ 4Br－

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