Question

【题目】下列关于化学反应的描述中正确的是

A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H＝-57.3kJ/mol，则含40.0gNaOH的稀溶液与醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量

C.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO(g)的燃烧热的热方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H＝-283.0kJ/mol

D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H＝akJ/mol，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H＝bkJ/mol，则b>a

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.放热反应和吸热反应与反应条件无关，A项错误；

B.醋酸是弱酸，醋酸电离需要吸热，B项错误；

C.表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为CO(g)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1，C项错误；

D.2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)　ΔH＝akJ/mol、2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝bkJ/mol,2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　ΔH＝ckJ/mol，上述三个燃烧反应都是放热反应，根据盖斯定律知，a＝b＋c，又因为a＜0，b＜0，c＜0，所以b＞a，D项正确。