乳酸亚铁COO]2Fe.3H2O,Mr=288)是一种常用的补铁剂.可通过是一种常用的补铁剂.可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得:CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O+CO2↑.已知FeCO3易被氧化:4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3+4CO2.某兴趣小组用FeCl2和NH4HCO3制备FeCO3� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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乳酸亚铁（[CH3CH（OH）COO]2Fe.3H2O,Mr=288）是一种常用的补铁剂，可通过是一种常用的补铁剂，可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得：CH3CH（OH）COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH（OH）COO]2Fe·3H2O+CO2↑。

已知FeCO3易被氧化：4FeCO3+6H2O+O2=4Fe（OH）3+4CO2。

某兴趣小组用FeCl2（用铁粉和稀盐酸制得）和NH4HCO3制备FeCO3的装置示意图如下：

回答下列问题：

（1）NH4HCO3盛放在装置中（填字母），该装置中涉及的主要反应的离子方程式____________。

（2）将生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合时的操作是_________________。

（3）将制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量铁粉，75℃下搅拌反应。铁粉的作用是________,

反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是。

（4）该兴趣小组用KMnO4法测定样品中亚铁含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，高锰酸钾标准液用_________滴定管盛装（填“酸式”或“碱式”）。下列操作会引起测定结果偏高的是_________。

A．滴定管在盛装高锰酸钾前未润洗

B．滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出

C．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数

D．滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数

（5）经查阅文献后，该兴趣小组改用铈（Ce）量法测定产品中Fe2+的含量。取2.880g产品配成100mL溶液，每次取20．00mL，进行必要处理，用0．1000mol·L-1Ce（SO4）2标准溶液滴定至终点，平均消耗Ce（SO4）2 19.70mL。滴定反应如下：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，则产品中乳酸亚铁的质量分数为。

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（1）写出反应的离子方程式：

（2）请完成以下实验设计表：完成④的实验条件，并将实验目的补充完整。

实验编号	T/K	催化剂的用量 / g	酸性KMnO4溶液的浓度／mol•L-1	实验目的
①	298	0.5	0.010	a. 实验①和②探究酸性KMnO4溶液的浓度对该反应速率的影响； b.实验①和③探究对反应速率的影响 c. 实验①和④探究催化剂对反应速率的影响。
②	298	0.5	0.001
③	323	0.5	0.010
④

（3）该反应的催化剂选择MnCl2还是MnSO4 ，简述选择的理由。

（4）某同学对实验①和②分别进行了三次实验，测得以下数据（从混合振荡均匀开始计时）：

实验编号	溶液褪色所需时间 t / min
第1次	第2次[	第3次
①	12.8	13.0	11.0
②	4.9	5.1	5.0

a、实验②中用KMnO4的浓度变化来表示的平均反应速率为（忽略混合前后溶液的体积变化）。

b、该同学分析上述数据后得出“当其他条件相同的情况下，酸性KMnO4溶液浓度越小，所需时间就越短，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确（填“是”或“否”）。

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B	NH4Cl（ap）	Fe3+（ap）	NaOH溶液	过滤
C	NaCl（s）	KNO3（g）	AgNO3溶液	过滤
D	Cu（s）	Ag（s）	CuSO4	电解法