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    9．下列说法正确的是（　　）
    A．根据分散系的稳定性，将分散系分为溶液、胶体和浊液
    B．根据是否具有丁达尔效应鉴别蛋白质溶液和氯化钠溶液
    C．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成Fe（OH）3胶体
    D．“纳米材料”是粒子直径为1 nm～100 nm的材料，纳米铜是其中的一种，它是胶体

    分析 A．根据分散系微粒直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液；
    B．胶体分散系具有丁达尔现象，溶液没有；
    C．氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，会发生复分解反应产生红褐色沉淀；
    D．胶体是分散系．

    解答 解：A．根据分散系微粒直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，不是根据稳定性，故A错误；
    B．蛋白质溶液是胶体，氯化钠溶液是溶液，可通过丁达尔效应来鉴别蛋白质溶液和氯化钠溶液，故B正确；
    C．氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，会发生复分解反应产生红褐色沉淀，不涉及胶体性质，故C错误；
    D．胶体是分散系，纳米材料不是胶体，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查胶体的性质，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．己知A为单质，B、C、D、E为化合物．它们之间存在如图转化关系：
    （1）若A为非金属单质，B为镁条在空气中燃烧的产物之一，其与水反应可生成气体C，D为无色气体，在空气中可变成红棕色，C与HCl气体反应生成E时产生大量白烟，则B的化学式为Mg3N2，由C转化为D的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O，上述反应中属于氧化还原反应的有①②③⑤．
    （2）若A为生活中常见的金属单质，B为A与盐酸反应的产物，C可通过单质间的化合反应制得．加热蒸干并灼烧C的溶液可得到红棕色的D，将C滴入沸水中可得E的胶体，则由B转化为C的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，加热蒸干并灼烧C的溶液可得D的原因是FeCl3溶液在加热的条件下充分水解生成氢氧化铁，氢氧化铁在加热的条件下分解得氧化铁．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．请回答：
    Ⅰ：C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素．
    （1）Si位于元素周期表第三周期第IVA族．
    （2）N的基态原子核外电子排布式为1s22s22p3；Cu的基态原子最外层有1个电子．
    （3）用“＞”或“＜”填空：
    原子半径电负性熔点沸点
    Al＞SiN＜O金刚石＞晶体硅CH4＜SiH4
    Ⅱ：
    （4）H2O2的电子式．
    （5）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
    （6）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式AgCl（s）+Br-═AgBr（s）+Cl-．
    （7）完成以下氧化还原反应的离子方程式：
    2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是（　　）
    A．石油裂化可获得乙烯、丙烯和丁二烯
    B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂
    C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性
    D．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．高锰酸钾是一种重要的化学试剂，其溶液不很稳定，在酸性条件下会分解生成二氧化锰和氧气，在中性或弱碱性溶液中分解速度很慢，见光分解速度加快．
    （1）酸性条件下高锰酸钾溶液分解的离子方程式4 MnO4-+4H+═4MnO2↓+3O2↑+2 H2O．
    （2）请配平高锰酸钾溶液与草酸钠Na2C2O4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：
    2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
    （3）该学习小组在获取了上述经验和结论以后，用稳定的物质草酸钠Na2C2O4（相对分子质量134.0）来标定高锰酸钾溶液的浓度．他们准确称取1.340g纯净的草酸钠配成250mL溶液，每次准确量取25.00mL溶液酸化后用KMnO4溶液滴定．
    ①高锰酸钾溶液应装在丙（填图中的仪器编号）．
    ②当逐滴滴入高锰酸钾溶液，当滴入最后一滴高锰酸钾溶液时，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色时可判定为滴定终点，消耗KMnO4溶液体积为20.00mL（多次测定的平均值），则KMnO4溶液的浓度为0.0200mol/L．（取3位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．下列物质在氢氧化钠溶液和加热条件下反应后生成的对应有机物中，能够能被催化氧化成醛的是（　　）
    A．（CH3）2CHClB．CH3C（CH3）2IC．（CH3）3CCOOCH2CH3D．CH3C（CH3）2CH2Br

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．按要求回答下列问题．
    （1）乙醇与氧气反应（Cu作催化剂）的化学方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；
    （2）由苯制取硝基苯的反应化学方程式；
    （3）2分子乳酸[CH3CH（OH）COOH]在浓硫酸作用下形成环状化合物的反应化学方程式2CH3CH（OH）COOH$→_{△}^{浓硫酸}$+2H2O；
    （4）酸性高锰酸钾溶液中通入SO2反应的离子方程式：
    2MnO4-+5SO2+2H2O═2 Mn2++5SO42-+4H+
    （5）实验室中制取少量碘可采用如下方法：KI+CuSO4→A （白色）↓+K2SO4+I2．0.2mol CuSO4与过量KI反应后可得38.2g 的A，A的化学式CuI．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列各组元素性质的递变情况错误的是（　　）
    A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多
    B．N、O、F元素最高正价依次增大
    C．Na、K、Rb电负性逐渐减小
    D．P、S、Cl元素最高价含氧酸酸性依次增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列性质的比较中，正确的是（　　）
    A．碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Ca（OH）2B．沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI
    C．热稳定性：CH4＞PH3＞H2O＞HFD．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3

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