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    下列各组离子加入足量的氨水后，现象有明显不同的是（　　）
    ①Al3+、Fe3+
    ②Al3+、Cu2+
    ③K+、Ba2+
    ④Mg2+、Al3+
    ⑤Fe3+、Fe2+
    A．①②⑤
    B．①②④⑤
    C．①②④
    D．③④⑤
    A
    ③中均无明显现象，④中均产生白色沉淀。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是                     （  ）
    A．铝是比较活泼的金属，所以很容易被腐蚀
    B．铝在常温下不能与冷的浓硫酸和浓硝酸反应
    C．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应
    D．氢氧化铝既能溶于酸又能溶于碱是因为其存在酸式和碱式两种电离

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （6分）2005年国家质检总局铝合金抽检合格率约为90%。已知国家行业标准中铸造铝合金的各成分的质量分数为：Si—4.5%—5.5%,Cu—1.0%—1.5%,Mg—0.4%—0.6%，其余为Al。
    现对某品牌的铸造铝合金中所含的四种成分作如下的实验检测：
    ①称取18.0 g铸造铝合金样品，分成等质量的A、B两份。向A份加入足量NaOH溶液，B份加入足量的稀盐酸。（已知：Si+2NaOH+H2O====Na2SiO3+2H2↑)
    ②待两份反应物都充分反应之后，称得滤渣质量相差0.512 g，收集得到的两份气体的体积相差851.2 mL(标准状况下）。
    试完成下列问题：
    （1）样品中Si和Mg的物质的量分别是多少？
    （2）通过计算判断该品牌的铸造铝合金是否为合格产品。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知Mg(OH)2和Al(OH)3是工业上常用的阻燃剂，它们的热化学方程式分别为：    Mg(OH)2(s)==MgO(s)+H2O(g)；    △H1=+81.5kJ·mol-1
    Al(OH)3(s)=Al2O3(s)+H2O(g)；  △H2=+87.7kJ·mol-1
    下列说法正确的是                                                        （   ）
    A．Mg(OH)2和Al(OH)3都是不溶于水的物质，所以可作工业阻燃剂。
    B．等质量Mg(OH)2和Al(OH)3相比，阻燃效果较好。
    C．Mg(OH)2的碱性比Al(OH)3强，可推断金属性Al比Mg强。
    D．Mg(OH)2和Al(OH)3作工业阻燃剂与它们分解产物都是耐高温材料无关。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组物质能相互反应，最终能生成氢氧化铝的是(　　)
    A．铝和氢氧化钠溶液共热
    B．氯化铝溶液中滴入过量氢氧化钾溶液
    C．明矾溶液中滴入过量氨水
    D．物质的量浓度相同的硝酸铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    溶液中可以大量共存的一组离子是（   ）
    A．Al3+、 Na+、OH-、Cl-
    B．H+、、Na+、
    C．Mg2+、、Al3+、
    D．OH-、、K+、Na+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在FeCl3和AlCl3的混合液中，依次加入过量的NaI溶液和足量的Na2S溶液，最后所得的沉淀是（   ）
    A．FeS、Al(OH3)B．Fe2S3、I2
    C．FeS、Al(OH)3、SD．Fe(OH)3、Al(OH)3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    0.15mol某金属单质与足量的稀硫酸充分作用后，在标准状况下生成5.04L氢气和25.65g该金属的硫酸盐，若该金属原子核内的质子数比中子数少1个，试通过计算推导出该元素的原子序数，并指出其在周期表中的位置。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）实验室中有甲、乙、丙三位学生做制备氢氧化铝实验，桌上放着同样的药品：231g浓度为70％的硫酸，含杂质苛性钾20％的烧碱140g及足量的铝屑，三位学生分别制得氢氧化铝w1g，w2g，w3g，实验的三种方案示意图如下：

    (1)从充分利用原料，降低成本和提高产率等因素分析，哪个学生实验方案最佳(用甲、乙、丙序号表示)__        _____。
    (2)三位学生分别制得氢氧化铝质量大小的顺序为(用w1，w2，w3序号表示)：___              ____。

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