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    18．某有机物中含有C、H、O三种元素，其中C、H原子个数比为1：2，标准状况下其蒸气的密度是1.34g/L，将6g该有机物在足量氧气中充分燃烧，产生的高温气体通过足量碱石灰，碱石灰增重12.4g，通过计算确定：
    （1）该有机物的摩尔质量；
    （2）该有机物的分子式．

    分析 根据有机物中含有C、H、O三种元素且C、H原子个数比为1：2，设有机物的分子式为CxH2xOy，根据标准状况下蒸气的密度是1.34g/L，可求出其相对分子质量为30，根据相对分子质量来列式：14x+16y=30 ①；
    6g该有机物的物质的量为0.2mol，0.2molCxH2xOy燃烧生成0.2xmol二氧化碳和0.2xmol水，均被碱石灰吸收，根据增重12.4g可得：0.2x×44+0.2x×18=12.4  ②
    将①②联立可知x=1，y=2，从而确定有机物的分子式．

    解答 解：根据有机物中含有C、H、O三种元素且C、H原子个数比为1：2，设有机物的分子式为CxH2xOy．
    （1）此有机物标准状况下蒸气的密度是1.34g/L，故其摩尔质量M=ρ•Vm=1.34g/L×22.4L/mol=30g/mol．答：该有机物的摩尔质量为30g/mol．
    （2）根据有机物中含有C、H、O三种元素且C、H原子个数比为1：2，设有机物的分子式为CxH2xOy，根据其摩尔质量为30g/mol，即相对分子质量为30，可得列式：14x+16y=30 ①；
    6g该有机物的物质的量n=$\frac{6g}{30g/mol}$=0.2mol，而根据C原子和H原子的守恒可知，0.2molCxH2xOy燃烧生成0.2xmol二氧化碳和0.2xmol水，均能被碱石灰吸收，根据碱石灰增重12.4g可得：0.2x×44+0.2x×18=12.4  ②
    将①②联立可知x=1，y=2，即有机物的分子式为CH2O．
    答：有机物的分子式为CH2O．

    点评 本题考查有机物分子式确定和摩尔质量的求算，题目基础性强，贴近教材，有利于基础知识的巩固．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂．请回答下列问题：
    （1）常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有强氧化性．用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，说明浓硫酸具有脱水性．
    （2）硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜．下列制备方法符合“绿色化学”思想的是③（填序号）．
    ①Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2             
    ②Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2
    ③Cu$→_{△}^{空气}$CuO$\stackrel{HNO_{3}（稀）}{→}$Cu（NO3）2
    （3）①在100mL 18mol•L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，测得产生的气体在标准状况下的体积可能是D．
    A．40.32L    B．30.24L     C．20.16L          D．13.44L
    ②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （4）若将12.8g铜跟一定质量的浓HNO3反应，铜消耗完时，共产生气体5.6L（标准状况），则所耗HNO3的物质的量0.65mol
    （5）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水．该反应的化学方程式为Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．多少mol H2SO4分子与1.806×1024个水分子含有相同的氧原子数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知A，B，C，D，E，F为原子序数依次增大的前四期元素，A与D，C与E同主族．B元素的原子价电子排布为msnmpn，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍．A与C，D与C均可形成原子个数比为1：1或2：1的化合物．F元素原子的M电子层有5对成对电子．回答下列问题：
    （1）A与C可形成的原子个数比为1：1的化合物，写出其电子式，E原子的价电子排布式为3s23p5，F在周期表中的位置是第四周期第IVB族．
    （2）A与B形成的化合物B2A2分子中含有3σ键、2个π键，B原子的杂化方式为sp．
    （3）C与E能形成两种化合物EC2、EC3，其立体构型分别为V形、平面三角形．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．关于下列实验操作的说明不正确的是（　　）
    A．向某溶液中滴入石蕊呈红色，滴入甲基橙则呈黄色，则该溶液的pH值可能为4.4～5.0
    B．电解水时加入H2SO4、NaOH、CuCl2等电解质均可增加导电性，而会使电解水的速率增大
    C．配制标准NaOH溶液的NaOH固体含有少量的KOH，此时中和测得盐酸的浓度数值一定偏高
    D．电解饱和食盐水一段时间，若向某一极滴入酚酞试液后溶液呈红色，该极一定是阴极

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．氧化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂
    Ⅰ．实验室中以粗铜（含杂志Fe）为原料制备铜的氯化物，现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净，干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹、酒精灯已省略），请回答：

    （1）按气流方向连接仪器接口顺序为a→d、e→h、j→f、g→b
    （2）简述检验装置A气密性的操作：利用止水夹夹住导气管的橡皮管，从长颈漏斗中加水至漏斗内外形成液面高度差，一段时间内，液面高度差不变，说明气密性良好
    （3）D中发生反应的化学式为Cu+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2、2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3
    （4）反应后，装置B中溶液具有漂白、消毒作用、若用钢铁（含Fe、C）制品盛装该溶液会发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀、溶液会失去漂白、杀菌消毒功效．该电化学腐蚀过程中正极反应式为ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-
    Ⅱ．将上述实验制得的固体产物按如图流程操作，请回答：

    （1）用稀盐酸溶解固体的原因为抑制Cu2+、Fe3+水解
    （2）已知CuCl难溶于水，由溶液2制CuCl的离子方程式为2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-
    （3）用下面的方法测定固体产物中CuCl2的质量分数：取2.00mL溶液2转移到锥形瓶中，再加入过量的20%KI溶液，再滴入几滴淀粉溶液，用0.200mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，反应原理为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2、I2+2S2O${\;}_{3}^{2-}$=S4O${\;}_{4}^{2-}$+2I-，重复滴定三次，平均消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL，则固体产物中CuCl2的质量分数为83.1%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．下表为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题：
    族
    周期    		　　　I　AⅡAⅢAⅣA　　VAⅥAⅦA0
    　　　　2　　⑥　　⑧
    　　　　3　　①　　③　　⑤⑦　　⑩
    　　　　4　　②　　④　　⑨
    （1）10种元素中，化学性质最不活泼的是Ar；
    （2）④②⑤中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的碱是KOH；
    （3）②④⑦中形成的简单离子，半径由大到小的顺序是S2-＞K+＞Ca2+；
    （4）写出①与⑦形成的最简单化合物的电子式．
    （5）①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为NaOH+Al（OH）3=Na[Al（OH）4]
    （6）试比较与⑦与⑧两种元素最简单氢化物的沸点高低H2O＞H2S．
    （7）设计一个简单实验证明⑦⑨两种元素非金属性强弱的比较把溴水加到Na2S（或氢硫酸）溶液中，出现淡黄色沉淀；从而证明Br的非金属性强于S的．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．A、B、C、D是短周期元素组成的非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体．其转化关系如图1（有关反应的条件及生成的H2O已略去）．E是形成酸雨的污染物之一，F是常见的四原子10电子分子，化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得．化合物J是由两种元素组成的18电子分子，分子中原子个数比为1：2，其相对分子质量为32，常温下为液体．

    请按要求填空：
    （1）写出L的电子式；J的结构式．
    （2）写出F与L反应的离子方程式ClO-+2NH3═N2H4+Cl-+H2O．
    （3）取一定量J在B中完全燃烧生成14g C，恢复至101kPa、25℃，放出QkJ热量．则J和B反应的热化学方程式为：N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-624 kJ/mol．
    （4）写出将E通入L的碱性溶液中的离子方程式ClO-+SO2+2OH-═Cl-+SO42-+H2O．
    （5）J-空气燃料电池是一种环境友好的碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30% KOH溶液．该燃料电池的负极反应式为N2H4+4OH--4e-═4H2O+N2↑．
    （6）对于反应2E+B?2G
    ①某温度下，E的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图2所示．平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②有两只密闭容器甲和乙，甲容器有一个可移动的活塞，能使容器内保持恒压，乙容器能保持恒容．起始时分别向两容器内充入2molG气体，在相同的温度和压强下发生反应并达到平衡．下列叙述正确的是C
    A．平均反应速率：甲＞乙           B．平衡时B的物质的量：甲＜乙
    C．平衡时G的转化率：甲＞乙       D．平衡时G的体积分数：甲＞乙．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．常温下0.4 mol/L HB溶液与0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c （Na+）＞c （B-）＞c （H+）＞c （OH-）
    B．常温时，pH均为2的CH3COOH溶液和HCl溶液，pH均为12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c（H+）相等
    C．常温下0.1 mol/L的下列溶液 ①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③NH3•H2O、④CH3COONH4中c （NH$_4^+$）由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③
    D．0.1 mol/L NaHB溶液中其pH为4：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B$_{\;}^{2-}$）

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