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    右图是正四面体的原子簇Aun一个三角面图，根据该图，确定Aun中的n数值为

    　A.47　　 B.18　　　C.19    　D.20

    D
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?咸阳模拟）[化学-选修物质结构与性质]
    已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前20号的元素，它们的原子序数依次增大．A与其他4种元素既不在同一周期也不在同一主族．B原子的L层有1对成对电子且其单质是空气的主要成分．C原子的L层p轨道中有5个电子；D是周期表中1--18列中的第14列元素；D元素原子次外层电子数与最外层电子数之比为4：1． E跟C可形成离子化合物，其晶胞结构如右图．请回答：
    （1）A与D形成的最简单化合物的分子式是
    SiH4
    SiH4
    ，该分子的立体构型是
    正四面体
    正四面体
    ．该分子属于
    非极
    非极
    （填“极性”或“非极性”）分子
    （2）C与D形成的化合物晶体类型是
    分子晶体
    分子晶体
    ．B单质分子中含
    1
    1
    个σ键
    2
    2
    个π键
    （3）C的电子排布图

    （4）从上图中可以看出，E踉C形成的化合物的化学式为
    CaF2
    CaF2
    ；若设该晶胞的边长为a cm，则该离子化合物晶体的密度是
    78g/mol
    6.02×1023mol-1
    ×4
    a3cm3
    78g/mol
    6.02×1023mol-1
    ×4
    a3cm3
    （只要求列出算式）．
    （5）电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出8种元素的电负性数值：
    元素 Na Mg Al Si P S Cl K
    电负性 0.9 1.2 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0 0.8
    请回答下列有关问题：
    ①估计钙元素的电负性的取值范围：
    0.8
    0.8
    ＜X＜
    1.2
    1.2

    ②经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于17时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlC13中形成的化学键的类型及其理由是
    共价键，因为AlCl3中氯与铝的电负性差值为1.5小于1.7，故AlCl3中化学键为共价键
    共价键，因为AlCl3中氯与铝的电负性差值为1.5小于1.7，故AlCl3中化学键为共价键
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?烟台模拟）【化学--物质结构与性质】
    微粒A、B、C为分子，D和F为阳离子，E为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出D和E；C是重要的化石能源．将A、B和含F离子的物质混合后可得D和一种白色沉淀．G3+离子与Ar原子的电子层结构相同．请回答：
    （1）基态G原子的外围电子排布式是
    3d14s2
    3d14s2
    ．在A、B、C三种分子中，属于非极性分子的有
    CH4
    CH4
    （写化学式）．
    （2）根据等电子体原理，D离子的空间构型是
    正四面体
    正四面体
    ，其中心原子轨道的杂化类型是
    sp3
    sp3
    ．
    （3）构成C的中心原子可以形成多种单质，其中有一种为空间网状结构，右图立方体中心的“”表示该晶体中的一个原子，请在该立方体的顶点上用“”表示出与之紧邻的原子．
    （4）光谱证实F与烧碱溶液反应有Na[F（OH）4]生成，则Na[F（OH）4]中不存在
    ach
    ach
    （填字母）．
    a．金属键   b．离子键   c．非极性键   d．极性键   f．配位键  g．σ键   h．π键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?扬州三模）（1）在短周期主族元素中，氯及其相邻两元素的电负性由大到小的顺序是
    F＞Cl＞S
    F＞Cl＞S
    （用元素符号表示）
    （2）A、B、C为同一短周期金属元素．依据下表数据分析，C元素在化合物中的主要化合价为
    +3
    +3
    ；A、B、C三种元素的原子半径由大到小的顺序是
    Na＞Mg＞Al
    Na＞Mg＞Al
    ．
    电离能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
    A 500 4600 6900 9500
    B 740 1500 7700 10500
    C 580 1800 2700 11600
    （3）已知过氧化氢分子的空间结构如右图所示，分子中氧原子采取
    sp3
    sp3
    杂化；
    通常情况下，H2O2与水任意比互溶的主要原因是
    H2O2分子H2O分子之间形成氢键，使H2O2与水任意比互溶
    H2O2分子H2O分子之间形成氢键，使H2O2与水任意比互溶
    ．
    （4）R是1～36号元素中未成对电子数最多的原子．R3+在溶液中存在如下转化：R3+R（OH）3[R（OH）4]-
    ①基态R原子的价电子排布式为
    3d54s1
    3d54s1
    ．②[R（OH）4]-中存在的化学键是
    BD
    BD
    ．
    A．离子键        B．极性键        C．非极性键        D．配位键
    （5）等电子体原理可广义理解为：重原子数相等（重原子指原子序数≥4），总电子数或价电子数相等的分子或离子．若将H2O2滴入液氨中，可得白色固体A，红外光谱显示，A中有阴阳两种离子，阳离子是正四面体，阴离子与H2O2互为等电子体．则A的结构简式为
    NH4OOH
    NH4OOH
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?临沂三模）[化学--物质结构与性质]
    开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向．
    （1）Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得．
    ①Ti的基态原子有
    7
    7
    种能量不同的电子．
    ②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的空间构型是
    正四面体
    正四面体
    ，LiBH4中不存在的作用力有
    c
    c
    （填代号）．
    a．离子键    b．共价键    c．金属键    d．配位键
    ③Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为
    H＞B＞Li
    H＞B＞Li
    ．
    （2）MgH2是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如右图所示． 已知该晶体的密度ag?cm-3，则该晶胞的体积为
    52
    a．NA
    52
    a．NA
     cm3[用a、NA表示（NA为阿伏加德罗常数的值）]．
    （3）一种具有储氢功能的铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构为CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式为
    Cu3AuH8
    Cu3AuH8
    ．

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