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    17．下列化合物的1H-NMR谱图中吸收峰数目正确的是（　　）
    A．CH3CH2CH2CH3（3个）B．（2个）
    C．CH2=CH-CH2CH3（3个）D．（1个）

    分析 A．正丁烷中氢原子有两种；
    B．该有机物中氢原子有三种；
    C．1-丁烯中氢原子有四种；
    D．该有机物中氢原子有一种．

    解答 解：A．正丁烷中1H-NMR谱图中吸收峰数目有两种，故A错误；
    B．该有机物中1H-NMR谱图中吸收峰数目有三种，故B错误；
    C．1-丁烯1H-NMR谱图中吸收峰数目有四种，故C错误；
    D．该有机物中1H-NMR谱图中吸收峰数目只有一种，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查有机物结构，掌握等效氢原子的判断是解题的关键，难度不大，需要细致、耐心分析．

    练习册系列答案
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    7．A、B两种元素，A的原子序数为a，A和B所在周期所含的元素种类分别是m和n，如果A和B同在ⅣA族，当B在A的下一周期时，B的原子序数为（　　）
    A．a-nB．a+mC．a-mD．a+n

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    8．工业上制取冰晶石（Na3AlF6）的化学方程式如下：2Al（OH）3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O，根据题意完成下列填空：
    （1）在上述反应的反应物和生成物中，属于非电解质分子的电子式为．过量该物质与偏铝酸钠溶液反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
    （2）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是ac（选填编号）．
    a．气态氢化物的稳定性         b．最高价氧化物对应水化物的酸性
    c．单质与氢气反应的难易       d．单质与同浓度酸发生反应的快慢
    （3）反应物中某些元素处于同一周期．它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-═?AlO2-+2H2O．
    （4）Na2CO3俗称纯碱，属于离子化合物（填离子“离子”、“共价”）．工业上侯氏制碱法的原料是氯化钠、二氧化碳、氨气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；E的+1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态．
    （1）E元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1．
    （2）B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N（填元素符号）；
    （3）B2A4是石油炼制的重要产物之一．B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为sp2杂化；1molB2A2分子中含σ键数目为5mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列叙述中一定能说明A的金属性比B强的是（　　）
    A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
    B．常温时，A能从盐酸中置换出氢气，而B不能反应
    C．B不能从溶液中置换出A
    D．1 mol A失去的电子比1 mol B失去的电子多

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．已知短周期元素的离子．aAm+、bBn+、cCm-、dDn-（m＞n）都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（　　）
    A．原子半径：A＞B＞C＞DB．离子半径：C＞D＞B＞A
    C．原子序数：d＞c＞b＞aD．最外层电子数：D＞C＞B＞A

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    9．下列关于元素周期表的叙述，不正确的是（　　）
    A．在金属区、非金属区交界线上，寻找具有半导体性能的材料
    B．形成化合物种类最多的元素在第14列
    C．第ⅡA族的右边是第ⅢB族，第ⅢA族的左边是第ⅡB族
    D．某主族元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为HnROm，其气态氢化物的化学式一定为H2m-nR或RH2m-n

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    A．CH4  C2H2B．C2H6  C3H6C．C2H4  C3H6D．C2H4  C3H4

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