Question

草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L－1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是

A．c(K+)+c(H+) = c(HC2O4－)+c(OH－)+c(C2O42－)

B．c(HC2O4－)+c(C2O42－) = 0.1 mol·L－1

C．c(C2O42－) < c(H2C2O4)

D．c(K+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－)

 

Answer 1

D

【解析】

试题分析：草酸氢钾溶液呈酸性，说明HC2O4－的电离作用大于其水解作用。A.根据电荷守恒可得c(K+)+c(H+) = c(HC2O4－)+c(OH－)+2c(C2O42－).错误。B．根据物料守恒可得c(HC2O4－)+c(C2O42－)+ c(H2C2O4)= 0.1 mol/L。错误。C．在草酸氢钾溶液中存在电离平衡：HC2O4－ C2O42－+ H+；电离使溶液显酸性。同时也存在水解平衡：HC2O4－+H2O H2C2O4+ OH－。水解是溶液显碱性。由于电离作用大于水解作用。所以c(C2O42－) > c(H2C2O4)。错误。D．c(K+) = c(H2C2O4)(开始)= c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－)。正确。

考点：考查溶液中离子浓度的大小比较的知识。