Question

8．铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO₂，电解质溶液为H₂SO₄，工作时的反应为Pb+PbO₂+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O，下列结论正确的是（　　）

• A． PbO₂为正极被氧化
• B． 溶液的pH不断减小
• C． SO₄^2-只向PbO₂处移动
• D． 消耗1mol H₂SO₄时转移2mol电子

Answer 1

分析 由铅蓄电池的总反应PbO₂+2H₂SO₄+Pb═2PbSO₄+2H₂O可知，放电时，Pb被氧化，应为电池负极反应，
电极反应式为Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄，正极上PbO₂得电子被还原，电极反应式为PbO₂+SO₄^2-+2e^-+4H⁺═PbSO₄+2H₂O，原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动．

解答 解：A．由铅蓄电池的总反应PbO₂+2H₂SO₄+Pb═2PbSO₄+2H₂O可知，Pb为负极，发生失电子的氧化反应，被氧化，而PbO₂为正极被还原，故A错误；
B、由铅蓄电池的总反应PbO₂+2H₂SO₄+Pb═2PbSO₄+2H₂O可知，硫酸被消耗，所以酸性减弱，pH不断增大，故B错误；
C、原电池中阳离子向正极移动，阴离子硫酸根向负极Pb极移动，故C错误；
D、由铅蓄电池的总反应PbO₂+2H₂SO₄+Pb═2PbSO₄+2H₂O可知，消耗2mol H₂SO₄时转移2mol电子，故D错误；
故无答案．

点评 本题考查原电池的工作原理，题目难度中等，本题注意电极反应式的书写，为解答该题的关键．