在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O的反应中.当有10 mol电子发生转移后.被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比是A．1∶5 B．5∶1 C．6∶1 D．1∶6 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在KClO₃+6HCl(浓)=KCl+3Cl₂+3H₂O的反应中，当有10 mol电子发生转移后，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比是

A．1∶5

B．5∶1

C．6∶1

D．1∶6

解析试题分析：在KClO₃+6HCl(浓)=KCl+3Cl₂+3H₂O的反应中，KClO₃中氯元素降低到0价，6HCl中有5 mol被氧化，升高到0价，转移电子5 mol，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比是5：1。
考点：考查氧化还原反应的有关计算。

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A．5/16

B．5/17

C．5/13

D．13/5

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A．①②③

B．①②⑥

C．①③④⑤⑥

D．①③④⑤

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ClO₂是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得ClO₂：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄ 2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O 下列说法不正确的是( )

A．CO₂是氧化产物

B．H₂C₂O₄在反应中被氧化

C．1mol KClO₃参加反应，转移的电子为1mol

D．H₂C₂O₄的氧化性强于ClO₂的氧化性

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将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N₂O₄、NO₂）的混合物
共0.9mol，这些气体恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO₃和NaNO₂的
盐溶液，其中NaNO₃的物质的量为（）

A．0.2mol

B．0.4mol

C．0.8mol

D．0.9mol

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固体A的化学式为NH₅，能跟水反应，它的所有原子的电子层结构都跟与该原子同周期的稀有气体原子一样，则下列说法中，不正确的是（）

A．1molNH₅中有5N_A个N—H键（N_A为阿伏加德罗常数）

B．NH₅中既有共价键、又有离子键，是离子晶体

C．NH₅跟水的反应是氧化还原反应

D．NH₅跟水反应的化学方程式为：NH₅＋H₂O＝NH₃·H₂O＋H₂↑

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A．NF₃是氧化剂，H₂O是还原剂	B．HF是还原产物
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将一定质量的铜粉加入到100mL,某浓度的稀硝酸中充分反应后，容器中剩有m₁g铜粉，此时共收集到NO气体448mL(标准状况) 。然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再反应为止容器剩有铜粉m₂g，则m₁-m₂为（）

A．5.76

B．2.88

C．1.44

D．4.32

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在3S + 6KOH = 2K₂S + K₂SO₃ + 3H₂O 反应中，做氧化剂的S原子与做还原剂的S原子的物质的量之比是（）

A．1:2

B．2:1