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    为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性,某化学兴趣小组设计了如下实验。

    Ⅰ.AgNO3的氧化性

    将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中,一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物,将溶液中的Ag+除尽后,进行了如下实验。可选用的试剂:KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。

    （1）请完成下表:

    操作

    现象

    结论

    取少量除尽Ag+后的溶液于试管中,加入KSCN溶液,振荡

    ①

    存在Fe3+

    取少量除尽Ag+后的溶液于试管中,加入② ,振荡

    ③

    存在Fe2+

    【实验结论】Fe的氧化产物为Fe2+和Fe3+

    Ⅱ.AgNO3的热稳定性

    用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体,产生红棕色气体,在装置D中收集到无色气体。当反应结束后,试管中残留固体为黑色。

    （2）装置B的作用是 。

    （3）经小组讨论并验证该无色气体为O2,其验证方法是 。

    （4）【查阅资料】Ag2O和粉末状的银均为黑色;Ag2O可溶于氨水。

    【提出设想】试管中残留的黑色固体可能是: ①.Ag; ②.Ag2O; ③.Ag和Ag2O。

    【实验验证】该小组为验证上述设想,分别取少量黑色固体放入试管中,进行了如下实验。

    实验编号

    操作

    现象

    a

    加入足量氨水,振荡

    黑色固体不溶解

    b

    加入足量稀硝酸,振荡

    黑色固体溶解,并有气体产生

    【实验评价】根据上述实验,不能确定固体产物成分的实验是 (填实验编号)。

    【实验结论】根据上述实验结果,写出该小组得出AgNO3固体热分解的化学方程式 。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在含c(NH4Cl)＝3c(AlCl3)的溶液中滴加稀NaOH溶液。下列离子方程式不符合实际情况的是( )

    A．Al3＋＋3NH＋6OH－===Al(OH)3↓＋3NH3·H2O

    B．2Al3＋＋NH＋7OH－===2Al(OH)3↓＋NH3·H2O

    C．Al3＋＋3NH＋7OH－===AlO＋3NH3·H2O＋2H2O

    D．Al3＋＋5NH＋9OH－===5NH3·H2O＋AlO＋7H2O

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    科目：高中化学 来源：2017届贵州省高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵的结晶水合物)是重要的化工原料和化学试剂，在空气中长期放置会被氧化而变质。某课题小组为了探究莫尔盐的分解产物，开展了如下实验:

    已知:五氧化二磷是酸性干燥剂,假设干燥管中试剂均足量。

    （1）甲同学设计如下实验检验(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O分解的部分产物。装置A的气密性的检查方法是 。

    ①B装置的作用是 。

    ②M干燥管中所放的药品是 。

    （2）检验(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O是否变质的试剂是 (填化学式)；检验是否完全变质的实验方法是 。

    （3）实验室常用(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O标准溶液测定过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]的纯度(过二硫酸铵的相对分子量为238，滴定反应的离子方程式为：S2O82-+2Fe2+ 2Fe3++2SO42-)。取w g过二硫酸铵样品溶于蒸馏水配制成250 mL 溶液。准确量取20.00 mL配制的溶液于锥形瓶中，用c mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，重复进行三次平行实验，测得有关数据如表所示:

    实验序号

    起始读数/mL

    终点读数/mL

    Ⅰ

    2.50

    22.58

    Ⅱ

    1.00

    23.12

    Ⅲ

    0.00

    19.92

    ①完成上述实验需要准确量取20.00 mL过二硫酸铵溶液,所用仪器的名称是 。

    ②根据上述数据计算，样品的纯度为 (用含w、c的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源：2017届贵州省高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于有机物说法正确的是

    ①制乙酸乙酯时，把乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中

    ②用灼烧的方法可以区别丝和棉花

    ③油脂水解可得到氨基酸和甘油

    ④纤维素和淀粉都是多糖，二者互为同分异构体

    ⑤溴乙烷、油脂和蛋白质在一定条件都能水解

    ⑥乙醇中是否含水，可用金属钠来检验

    ⑦乙烯和乙烷都能发生加聚反应

    ⑧蛋白质水解的最终产物是多肽

    A．②⑤B．①②③⑧C．④⑤⑥⑦D．①⑤

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    科目：高中化学 来源：2017届贵州省高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某胶体在电泳时，它的胶粒向阴极移动。在这种胶体中分别加入下列物质：

    ①淀粉溶液②硫酸镁溶液③硅酸胶体④氢氧化铁胶体，不会发生聚沉的是

    A．①③B．①④C．②③D．③④

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    科目：高中化学 来源：2017届甘肃省高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是

    A．Zn极发生的反应是还原反应

    B．正极反应式为2Fe + =Fe2O3+5H2O

    C．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变

    D．电池工作时向负极迁移

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省绵阳市高一上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    实验时，不慎把浓硫酸洒在皮肤上，正确的处理方法是（ ）

    A. 用水冲洗，再涂上硼酸溶液

    B. 用氢氧化钠溶液中和，再用水冲洗

    C. 用布擦去硫酸后，用稀氢氧化钠溶液冲洗

    D. 用大量清水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液冲洗

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    16．已知X、Y、Z、L四种元素是组成蛋白质的基础元素且原子序数依次增大．回答下列问题：
    （1）L的元素符号为O；Y元素原子核外电子中，未成对电子数与成对电子数之比为1：2；四种元素的原子半径从大到小的顺序是C＞N＞O＞H（用元素符号表示）．
    （2）Z、X两元素按原子数目比l：3可构成分子A，A的电子式为；B分子也由Z、X两元素组成，作为运送飞船的火箭燃料，常温下是一种液态化合物．已知该化合物的相对分子质量为32，其中X元素的质量分数为12.5%，且该分子结构中只有单键．则B的结构式为．若64g B分子与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，还放出3000kJ的热量，写出该反应的热化学方程式N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1500kJ/mol．
    （3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与元素L同一主族，该族第2～5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物产生的热量数据如下，其中能表示生成1mol硒化氢所产生的热量的是b（选填字母编号）．
    a．-99.7kJ         b．-29.7kJ         c．+20.6kJ        d．+241.8kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．用HNO3和HF的混酸处理某金属后，产生的酸洗废液中含有Fe3+、Ni2+、NO3-、F-和Cr2O72-等．下图是综合利用该酸洗废液的工艺流程：

    已知：
    ①金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH：
    Fe3+Ni2+Cr3+
    开始沉淀1.56.74.0
    沉淀完全3.49.56.9
    ②Ni2+与足量氨水的反应为：Ni2++6NH3?[Ni（NH3）6]2+
    （1）再生酸中含有HNO3，采取减压蒸馏的目的为降低蒸馏的温度以减少硝酸的分解．
    （2）滤渣1的主要成分为：Fe（OH）3和少量氧化铁．
    （3）“转化”时NaHSO3与Cr2O72-发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比：1：3．
    （4）已知[Ni（NH3）6]2+为难电离的络合离子，则“沉镍”的离子方程式为：[Ni（NH3）6]2++S2-=NiS↓+6NH3．
    （5）滤渣3的主要成分为CaSO4、Ca（OH）2和CaF2．
    （6）经检测，最后的残液中c（Ca2+）=0.001mol•L-1，则残液中F-浓度为3.8
    Mg•L-1，符合（填“符合”或“不符合”）排放标准[已知Ksp（CaF2）=4×10-11，国家排放标准要求氟离子浓度小于10mg•L-1]．

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