Question

【题目】C、CH4是常用的燃料，它们每1mol分别完全燃烧生成CO2(g)及H2O(l)时，放出的热量分别为393.5 kJ、890.3 kJ。计算说明：（写出必要的文字说明和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，数值结果保留到小数点后1位。）

（1）1 g C完全燃烧时放出的热量。

（2）完全燃烧相同质量的C和CH4，哪种燃料放出热量较多？

Answer 1

【答案】

（1）1 g C完全燃烧时放出的热量为 = 32.8 kJ 数值结果保留到小数点后1位

（2）因1 g CH4完全燃烧时放出的热量为 = 55.6 kJ 故CH4放出热量较多。

【解析】本题考查化学计算，（1）根据要求，1molC燃烧的热化学反应方程式为：C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ·mol－1，因此1gC完全燃烧放出的热量是393.5/12kJ≈32.8kJ·mol－1；（2）1mol甲烷燃烧的热化学反应方程式为CH4(g)＋O2(g)=CO2(g)＋H2O(l) △H=－890.3kJ·mol－1，1g甲烷燃烧放出的热量是890.3/16kJ≈55.6kJ，因此等质量时甲烷放出的热量多。