Question

5．下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑨在表中的位置，按要求回答下列问题：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一	①
二				②		③	④
三	⑤		⑥	⑦	⑧		⑨

（1）在标号元素中，最活泼的金属元素名称是钠最活泼的非金属元素名称是氟．
⑨元素的原子结构简示意图．
（2）用电子式表示 ①与②形成共价化合物的形成过程．
（3）⑤、⑥、⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序是⑤＞⑥＞⑦（序号表示）．
（4）①～⑨元素所形成的气态氢化物中，最稳定的是HF（化学式表示）
⑦、⑧、⑨三种元素的气态氢化物的稳定由强到弱的顺序HCl＞PH₃＞SiH₄（化学式表示）．
（5）写出元素⑨的单质与溴化钠反应的离子方程式：2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂．

Answer 1

分析 根据元素在周期表中位置知，元素①～⑨分别是H、C、O、F、Na、Al、Si、P、Cl元素，
（1）ⅠA族元素的金属性大于同一周期元素，且原子序数越大，金属性越强；ⅤⅡA族元素非金属性在同一周期中最强，且原子序数越小，非金属性越强，据此进行判断；⑨为Cl元素，其原子序数为17，核外电子层数为3、最外层为7个电子，据此画出氯原子的结构简示意图；
（2）①与②可形成共价化合物为二氧化碳，二氧化碳为共价化合物，用电子式表示出二氧化碳的形成过程；
（3））⑤、⑥、⑦分别为Na、Al、Si，电子层相同时，核电荷数越大，原子半径越小；
（4）非金属性越强，对应氢化物越稳定；
⑦、⑧、⑨分别为Si、P、Cl，非金属性越强，对应氢化物越稳定，据此判断三种元素的气态氢化物的稳定由强到弱；
（5）元素⑨的单质为氯气，氯气与溴化钠反应生成氯化钠和溴，据此写出反应的离子方程式．

解答 解：根据元素在周期表中位置知，元素①～⑨分别是H、C、O、F、Na、Al、Si、P、Cl元素，
（1）ⅠA族元素的金属性大于同一周期元素，且原子序数越大，金属性越强，所以在标号元素中，最活泼的金属元素名称是钠；
ⅤⅡA族元素非金属性在同一周期中最强，且原子序数越小，非金属性越强，则最活泼的非金属元素名称是氟；
⑨为Cl元素，其原子序数为17，最外层为7个电子，氯原子的结构简示意图为：，
故答案为：钠；氟；；
（2）①与②可形成共价化合物为甲烷，用电子式表示①与②形成共价化合物的形成过程为：，
故答案为：；
（3））⑤、⑥、⑦分别为Na、Al、Si，电子层相同时，核电荷数越大，原子半径越小，则三种元素的原子半径由大到小的顺序为：⑤＞⑥＞⑦，
故答案为：⑤＞⑥＞⑦；
（4）非金属性越强，对应氢化物越稳定，则①～⑨元素所形成的气态氢化物最稳定的为HF；
⑦、⑧、⑨分别为Si、P、Cl，非金属性越强，对应氢化物越稳定，三种元素的气态氢化物的稳定由强到弱的顺序为：HCl＞PH₃＞SiH₄，
故答案为：HF；HCl＞PH₃＞SiH₄；
（5）元素⑨的单质为氯气，氯气与溴化钠反应生成氯化钠和溴，反应的离子方程式为：2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂，
故答案为：2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂．

点评 本题考查了位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，注意掌握元素周期律内容、元素周期表结构，明确常见化学用语的概念及书写原则，试题侧重考查学生的、理解能力．