【题目】短周期中的三种元素X、Y、Z的原子序数依次减小，三种元素原子核外电子层数之和是5，X元素原子的最外层电子数是Y和Z两元素原子的最外层电子数的总和；Y元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，且Y元素最高正价与最低负价的绝对值相等，X和Z可以形成XZ3的化合物。请回答：
(1)X、Y、Z三种元素的元素符号分别为X_____，Y_____，Z______；
(2)元素X的原子得电子能力__(填"强于"或"弱于")元素Y的原子，用最简单的实验验证(用化学方程式表示)__
(3)XZ3的电子式是_______；
(4)写出向XZ3的水溶液中通入过量Y的最高价氧化物反应的化学方程式______。
【答案】N C H 强于 2HNO3+Na2CO3=CO2↑+H2O+2NaNO3 
NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
【解析】
短周期中的三种元素X、Y、Z，原子序数依次减小，三种元素的原子核外电子层数之和是5，则Z处于第一周期，X、Y处于第二周期，可推知Z为H元素；Y元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，则其最外层电子数为4，则Y为C元素，其最高正价等于最低负价的绝对值；X元素原子的最外层电子数是Y和Z两元素原子的最外层电子数的总和，X最外层电子数为4+1=5，则X为氮元素，能与H元素形成NH3，据此解答。
(1)由上述分析可知，X、Y、Z三种元素的元素符号分别为N、C、H；
(2) X、Y分别为N、C，元素的非金属性越强，其原子得电子能力越强，非金属性N＞C，则元素X的原子得电子能力强于元素Y的原子，可以用元素的单质与氢气化合的难易程度（生成的气态氢化物的稳定性或最高价氧化物对应水化物的酸性强弱等）方法判断，最简单的方法为利用强酸制取弱酸，酸性强弱的实验方法验证：2HNO3+Na2CO3=CO2↑+H2O+2NaNO3；
(3)根据分析，XZ3为NH3，电子式是；
(4)XZ3为NH3，Y为C元素，Y的最高价氧化物为CO2，向氨水中过量CO2反应生成碳酸氢铵，化学方程式NH3+H2O+CO2=NH4HCO3。
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【题目】将25℃时浓度均为0.1mol/L的HA溶液和BOH溶液按体积分别为Va和Vb混合，保持Va+Vb=100mL，且生成的BA可溶于水。已知Va、Vb与混合液pH关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.曲线II表示HA溶液的体积
B.x点存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)
C.电离平衡常数：K(HA)>K(BOH)
D.x、y、z三点对应的溶液中，y点溶液中水的电离程度最大
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【题目】Fe3+可以与SCN-、CN-、F-有机分子等形成很多的配合物。
（1）写出基态Fe3+的核外电子排布式___。
（2）CN-中碳原子的杂化方式为___。
（3）已知(CN)2是直线型分子，并有对称性，则(CN)2中π键和σ键的个数比为___。
（4）写出一种与SCN-互为等电子体的分子___。（用化学式表示）
（5）下图是SCN-与Fe3+形成的一种配合物，画出该配合物中的配位键（以箭头表示）。
（6）F-不仅可与Fe3+形成[FeF6]3+，还可以与Mg2+、K+形成一种立方晶系的离子晶体（如下图）。该晶体的化学式为___。
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【题目】固体表面化学对于化学工业很重要，有助于了解诸如钢铁为什么生锈、燃料电池如何工作、汽车尾气处理时催化剂的工作原理等。下列涉及该研究的项目中，说法正确的是
A.纯铁比生铁更易生锈
B.硝酸工业中，NH3和O2在铂系催化剂表面生成NO和H2O
C.氢氧燃料电池中，燃料在正极失去电子被氧化
D.臭氧层的破坏主要与CO2排放有关
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【题目】某有机物的结构简式为
，请回答问题：
(1)此物质是否属于烃？_______(填“是”或者“否”)；
(2)此物质的分子式是__________；
(3)此物质中苯环的结构特点________________；
(4)请写出此物质可能具有的一种化学性质________________(写出一种即可)。
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【题目】下列过程表达式中,属于电离方程式的是( )
A. HSO3-+H3O+
H2SO3+H2OB. NH3·H2ONH4++OH-
C. CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-D. HCO3-+OH-=H2O+CO32-
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【题目】（1）甲烷、乙烯、苯三种有机物中具有下列性质的是
①在催化剂作用下能与纯溴反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是_____________；
②见光能跟氯气反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是_____________；
③在催化剂作用下加氢生成乙烷，加水生成酒精的是_____________。
（2）如图是两种有机物的球棍模型，○代表H原子，●代表C原子，请回答下列问题：
①写出Ⅰ、Ⅱ的化学式_____________、_____________
②说出Ⅰ、Ⅱ在结构上的两点差异_____________，_____________
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【题目】2019年诺贝尔化学奖颁给了日本吉野彰等三人，以表彰他们对锂离子电池研发的卓越贡献。工业中利用锂辉石(主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、CaO、MgO等)制备钴酸锂(LiCoO2)的流程如图：
已知：Ksp[Mg(OH)2]=10-11，Ksp[Al(OH)3]=10-33，Ksp[Fe(OH)3]=10-38
回答下列问题：
（1）为鉴定某矿石中是否含有锂元素，可以采用焰色反应来进行鉴定，当观察到火焰呈__，可以认为该矿石中存在锂元素。
a.紫红色 b.紫色 c.黄色
（2）锂辉石的主要成分为LiAlSi2O6，其氧化物的形式为__。
（3）为提高“酸化焙烧”效率，常采取的措施是__。
（4）向“浸出液”中加入CaCO3，其目的是除去“酸化焙烧”中过量的硫酸，控制pH使Fe3+、A13+完全沉淀，则pH至少为__。(已知：完全沉淀后离子浓度低于1×l05)mol/L)
（5）“滤渣Ⅱ”的主要化学成分为___。
（6）“沉锂”过程中加入的沉淀剂为饱和的__溶液（填化学式）；该过程所获得的“母液”中仍含有大量的Li+，可将其加入到“__”步骤中。
（7）Li2CO3与Co3O4在敞口容器中高温下焙烧生成钴酸锂的化学方程式为__。
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【题目】下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO4＋16HCl―→2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O
对实验现象的“解释或结论”正确的是 ( )
选项 | 实验现象 | 解释或结论 |
A | a处变蓝，b处变红棕色 | 氧化性：Cl2>Br2>I2 |
B | c处先变红，后褪色 | 氯气与水生成了酸性物质 |
C | d处立即褪色 | 氯气与水生成了漂白性物质 |
D | e处变红色 | 还原性：Fe2＋>Cl－ |
A. A B. B C. C D. D
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