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    【题目】已知AgCl 的Ksp=1.8×10-10，在100mL1.0×10 -4mol/L 的KCl 溶液中，加入100mL2.0×10-6mol/L的AgNO3 溶液，下列说法正确的是

    A. 有AgCl 沉淀生成 B. 无AgCl沉淀生成

    C. 有沉淀生成但不是AgCl D. 无法确定

    【答案】B

    【解析】

    由AgCl（s）Ag+(aq)+Cl-(aq)，Ksp=c（Ag+）．c（Cl-），混合后溶体积是0.2L，c（Cl-）==5×10-5，c（Ag+）==1×10-6mol/L，Ksp=c（Ag+）．c（Cl-）=5×10-5mol/L×1×10-6mol/L=5×10-11mol2/L-2＜1.8×10-10mol2/L-2，故无沉淀析出；答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列所加的物质属于催化剂的是（ ）

    A. 电解水制氢气时，加入少量的Na2SO4

    B. 利用H2O2水溶液制氧气时，加入少量的MnO2固体

    C. 实验室用浓盐酸制氯气时，需加入MnO2固体

    D. 纯锌与硫酸反应制氢气时，滴入少量硫酸铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分，当左边充入8molN2，右边充入CO和CO2的混合气体共64g时，隔板处于如图位置（保持温度不变），下列说法正确的是

    A. 左边CO和CO2分子数之比为1:3

    B. 右边CO的质量为14g

    C. 右边气体密度是相同条件下氧气密度的2倍

    D. 若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端处，若保持温度不变，则前后两次容器内的压强之比为5:6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ. 依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

    （1）在25 ℃、101 kPa下，1 g液态甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧的热化学方程式为________________________________________________。

    （2）用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650 kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为_______________________。

    Ⅱ.（1）下列事实能用化学平衡移动来原理解释的是 _________

    A．打开冰啤酒瓶盖，看到瓶中啤酒冒出大量气泡

    B．对反应2NO2(g)N2O4(g), 压缩体积平衡体系颜色变深

    C．对SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气提高SO2转化率

    （3）在一定条件下，将H2和N2置于容积为2 L的密闭容器中发生N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)反应，若充入N2(g)为0.80 mol和H2(g)为1.60 mol，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的体积分数为20％，计算出相同温度下反应2NH3(g)N2(g) + 3H2(g)的平衡常数为____________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题。

    （1）在太阳能的作用下，以CO2为原料制取炭黑的流程如右图所示，其总反应的化学方程式为_________。

    （2）CO2经过催化氢化合成低碳烯烃．其合成乙烯的反应为2CO2（g）+6H2（g）CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H，已知几种化学键键能如下表所示：（CO2的结构式：O=C=O）

    物质

    H-H

    C=O

    C=C

    C-H

    H-O

    能量/kJmol-1

    436

    745

    615

    413

    463

    则△H=_________。

    （3）在2L恒容密闭容器中充入2molCO2和n molH2，在一定条件下发生（2）中的反应，CO2的转化率与温度、投料比[X= ]的关系如图所示。

    ①X1_________X2（填“＞”、“＜”或“=”，下同），平衡常数KA_________KB．

    ②若B点的投料比为3，且从反应开始到B点需要10min，则v（H2）=_______ molL-1·min-1。

    （4）以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能将CO2转化为低碳烯烃，工作原理图如下图。（丙烯的结构简式：CH3CH=CH2）


    ①b电极的名称是_________；

    ②产生丙烯的电极反应式为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化氢(H2O2，氧显-1价)俗名双氧水，医疗上利用它杀菌消毒的作用来清洗伤口。

    根据下列反应回答问题：

    A.Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O

    B.2H2O2=2H2O+O2↑

    C.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

    （1）上述反应中，H2O2分别表现_______性质。

    （2）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序____。

    （3）某强酸反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：

    O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2。写出该反应的离子方程式为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某种气态烃气体0.1mol，完全燃烧得0.2molCO2和3.6gH2O，下列关于该气体的说法正确的是（ ）

    A. 乙烯B. 丙烯C. 甲烷D. 乙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是A、B两物质的溶解度曲线，分别得到的下列信息中，正确的是

    A. 图中阴影部分表明A、B两溶液都是饱和溶液

    B. t1℃时，等质量的A、B饱和溶液中溶质的质量相等

    C. t2℃时，A物质的饱和溶液中溶质的质量分数为55%

    D. t2℃时，等质量的A、B两饱和溶液降温到t1℃时析出溶质的质量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    A. 氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子

    B. 溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸

    C. 二氧化碳溶于水能导电，故二氧化碳属于电解质

    D. 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质

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