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    2．请将下列反应的双线桥写出
    （1）8H++2NO3-+3Cu=Cu 2++2NO↑+4H2O
    （2）KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O．

    分析 氧化还原反应中失电子的元素化合价升高，得电子的元素化合价降低，化合价降低数目=化合价升高数目=转移的电子数目，
    （1）反应中铜元素0价变化为+2价，3mol铜反应失去电子为6mol，氮元素化合价+5价变化为+2价，2mol硝酸根离子失电子生成NO，得到6mol电子；
    （2）反应中KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，只有Cl元素化合价发生变化，Cl元素化合价分别由+5价、-1价变化为0价，当有3mol Cl2生成时，转移5mol电子，以此解答该题．

    解答 解：（1）反应中铜元素0价变化为+2价，3mol铜反应失去电子为6mol，氮元素化合价+5价变化为+2价，2mol硝酸根离子失电子生成NO，得到6mol电子则电子转移的方向和数目为，
    答：反应的双线桥表示的氧化还原反应为；
    （2）在KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，氯酸钾中氯元素的化合价由+5价变为0价，所以氯酸钾是氧化剂，HCl中Cl元素化合价由-1价升高到0价，被氧化，既是氧化产物也是还原产物，得电子与失电子个数相等，比值为1：1，氧化产物和还原产物的质量之比是5：1，只有Cl元素化合价发生变化，当有3mol Cl2生成时，转移5mol电子，则电子转移的方向和数目为，
    答：反应的双线桥表示的氧化还原反应为．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及发生的反应为解答的关键，侧重双线桥表示电子转移方向和数目的考查，注重基础知识的夯实，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知N2（g）+3H2（g）$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH3（g）△H=-92.22kJ•mol-1．下列对该反应的说法正确的是．
    A．可利用该反应进行人工固氮
    B．将3mol N2（g）和3mol H2（g）混合，在高温、高压和催化条件下充分反应，放出热量92.22kJ
    C．因为反应需要加热，所以反应放出热量
    D．其他条件相同时，采用更高效的正催化剂，既能提高反应速率，又能增大反应放热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．已知乙醇在加热的条件下可与HBr反应得到溴乙烷（CH3CH2Br），二者某些物理性质如表所示：
    溶解性沸点密度（g/mL）
    乙醇与水互溶78.50.8
    溴乙烷难溶于水38.41.4

    某研究性学习小组的同学将乙醇、80%的硫酸、NaBr固体按一定比例混合后（总体积约为140mL）置于图1的反应容器B中后进行加热（两个装置中的加热、固定装置及沸石均省略）．
    （1）①仪器A的名称是直形冷凝管
    （2）两个水槽中的液体均是冰水，使用冰水的目的是降温，减少溴乙烷的挥发．
    （3）HBr与乙醇反应生成目标产物的化学方程式HBr+CH3CH2OH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O．
    （4）图1中收集到的产品中含有一定量的杂质Br2，为除去该杂质，可先向混合液中加入适量的（从下面所给试剂中选取，填选项字母）b，然后再进行分液操作即可．
    a．四氯化碳　　　　　b．碳酸钠溶液　　　　 c．无水CaCl2　　　　　 d．浓硫酸
    （5）经过（4）处理后的目标产物中还含有少量的水等杂质，可通过向产品中加入一定量的c（从上面的a--d中选取，填选项字母），充分作用后，过滤，将滤液使用图2中的装置进行提纯，冷却水应从a口（填a或b）进入．
    （6）若试验中使用的无水乙醇的体积是46mL，蒸馏后得到纯溴乙烷的体积是50mL，则溴乙烷的产率为80%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在一定温度下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol
    2molCO和2mol CH4组成的混合气体，在相同条件下完全燃烧时，释放的热量为（　　）
    A．2022 kJB．2670 kJC．1698kJD．2346 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某一反应体系中，有反应物和生成物共六种物质，这六种物质是：NaNO2、HI、NO、I2、NaI、H2O，其中I2、H2O均为生成物．
    （1）NaNO2中N的化合价为+3．
    （2）该反应中的氧化剂是NaNO2，氧化产物为I2．
    （3）为了获取反应后溶液中的 I2，可采用选择有机溶剂CCl4萃取的实验方法，选择CCl4做萃取剂的原因是碘单质在四氯化碳中的溶解度远远大于水中的溶解度．
    （4）该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2．
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      （6）若产生的气体在标准状况下体积为2.24L，则反应过程中转移电子的数目为0.1NA（NA表示阿伏伽德罗常数的值），发生反应的NaNO2的质量为6.9g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    B．充电时，阴极反应是：Ni（OH）2-2e-+2OH-=NiO2+2H2O
    C．放电时，负极上发生反应的物质是Fe（OH）2
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42-
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    D．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性

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