【题目】配制0.2 mol·L-1的NaCl溶液,下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是
A. 称量时,左盘高,右盘低 B. 定容时俯视读取刻度
C. 原容量瓶洗净后未干燥 D. 转移溶液时未洗涤烧杯2~3次
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【题目】现有A、B、C、D四种元素,其原子序数依次递增.已知,A、C为短周期非金属元素,其单质在常温下均为气体,两单质混合见光爆炸生成AC,AC溶液显强酸性.B、D为金属元素,B的原子序数为D的一半,D与C2和AC溶液反应分别得DC3和DC2 , 烧碱溶液不能与D单质反应,而能与B单质反应.请回答下列问题:
(1)C的原子结构示意图为;B在周期表中的位置是 。
(2)用电子式表示AC的形成过程 。
(3)写出B单质与NaOH溶液反应的离子方程式 。
(4)电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法,右图是该方法处理污水的实验装置示意图(B、D金属单质作电极).实验过程中,污水的pH始终保持在5.0~6.0之间.接通电源后,阴极产生的气体将污物带到水面形成浮渣而刮去,起到浮选净化作用;阳极产生的沉淀具有吸附性,吸附污物而沉积,起到凝聚净化作用.阳极的电极反应有两个,分别是2H2O-4e-=4H++O2↑和 。阳极区生成沉淀的离子方程式是。
(5)一定条件下,2mol B与3mol D的氧化物W恰好反应,则W的化学式。
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【题目】化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。
(1)用生物质热解气(主要成分为CO、CH4、H2)将SO2在一定条件下还原为单质硫进行烟气脱硫。已知:
①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5 kJ·mol-1
②CO2(g)+C(s)=2CO(g) △H2= + 172.5 kJ·mol-1
③S(s)+O2(g)=SO2(g) △H3=- 296.0 kJ·mol-1
CO将SO2 还原为单质硫的热化学方程式为_____________________________________。
(2)CO可用于合成甲醇,一定温度下,向体积为2 L的密闭容器中加入CO和H2,发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),达到平衡后测得各组分的浓度如下:
物质 | CO | H2 | CH3OH |
浓度(mol·L-1) | 0.9 | 1.0 | 0.6 |
①反应达到平衡时,CO的转化率为_______________。
②该反应的平衡常数K=________________。
③恒温恒容条件下,可以说明反应已达到平衡状态的是__________(填标号)。
A.v正(CO)=2v逆(H2) B.混合气体的密度不变
C.混合气体的平均相对分子质量不变 D.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
④若将容器体积压缩到1L,则达到新平衡时c(H2)的取值范围是_____________。
⑤若保持容器体积不变,再充入0.6molCO和0.4molCH3OH,此时v正__________v逆(填“>”<”或“=”)。
(3)常温下,HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol·L-1,NH3·H2O的电离常数Kb=1.7×10-5mol·L-1。0.1mol·L-1NH4NO2溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________,常温下NO2-水解反应的平衡常数Kb=__________(保留两位有效数字)。
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【题目】如图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化.实验提供的试剂:铁屑、6mol/L硫酸溶液、NaOH溶液.下列说法错误的是( )
A. B中盛有一定量的NaOH溶液,A中应预先加入的试剂是铁屑
B. 实验开始时应先将活塞E关闭
C. 生成Fe(OH)2的操作为:关闭E,使A中溶液压入B瓶中
D. 取下装置B中的橡皮塞,使空气进入,颜色变化为白色变成灰绿色,最终变成红褐色
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【题目】化学与生活密切相关,下列生活中的常见物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是( )
A.厕所清洁剂、醋、肥皂、厨房清洁剂
B.厕所清洁剂、厨房清洁剂、醋、肥皂
C.醋、厕所清洁剂、肥皂、厨房清洁剂
D.厨房清洁剂、醋、肥皂、厕所清洁剂
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【题目】下列关于钠的叙述中,不正确的是
A. 钠在自然界中主要以游离态存在 B. 钠是一种银白色的固体
C. 钠可以保存在煤油中 D. 钠着火时可以用沙土扑灭
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【题目】已知氧化性:Cl2>Fe3+>I2>S,在强酸性溶液中,下列各组离子能大量共存的是( )
A.Na+、K+、I﹣、Cl﹣B.Na+、I﹣、SO42﹣、Fe3+
C.Ba2+、K+、HCO3﹣、NO3﹣D.Ba2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣
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【题目】已知A(s)+2B(g)3C(g),下列能作为反应达到平衡状态的标志的是( )
A.恒温恒容时,体系的压强不再变化
B.消耗2molB的同时生成3molC
C.2v(B)=3v(C)
D.A、B、C三种物质共存
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