科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解
(16分)已知硫酸亚铁铵晶体为浅绿色,易溶于水、不溶于乙醇,在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要小;能水解;具有还原性,但比硫酸亚铁稳定。
以下是将绿矾(FeSO4•7H2O)、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体的流程图。根据下图回答:
(1)为处理废铁屑表面的油污,用10%Na2CO3溶液清洗,请用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因: ▲ 。
(2)步骤1中采用倾析法分离出铁屑,下列适合用倾析法的有 ▲ :
A.沉淀的颗粒较大 B.沉淀容易沉降 C.沉淀呈胶状 D.沉淀呈絮状
(3)步骤2中铁屑过量的目的是(用离子方程式表示): ▲ 。步骤2中溶液趁热过滤的原因是 ▲ 。
(4)步骤3中,加入(NH4)2SO4固体后,应加热到 ▲ 时,停止加热。需经过的实验操作包括: ▲ 、 ▲ 、减压过滤(或抽滤)等得到较为 ▲ 的晶体。
(5)抽滤装置的仪器有: ▲ 、 ▲ 、安全瓶、抽气泵组成。
(6)产品中Fe2+的定量分析:
制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+。为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量,一般采用在酸性下用KMnO4标准液滴定的方法。
称取4.0 g的摩尔盐样品,溶于水,并加入适量稀硫酸。用0.2 mo1/L KMnO4溶液滴定,当溶液中Fe2+全部被氧化时,消耗KMnO4溶液体积 10.00 mL。
①请完成滴定过程中发生的离子方程式:
Fe2+ + MnO4-+( )= Mn2+ + Fe3+ + H2O
②本实验的指示剂 ▲ 。
A.酚酞 B.甲基橙 C.石蕊 D.不需要
③KMnO4溶液置于 ▲ (酸式、碱式)滴定管中
④终点颜色的变化: ▲ 。
⑤产品中Fe2+的质量分数为 ▲ 。
(7)在25℃时,相同物质的量浓度的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、摩尔盐三种盐溶液a,b,c,其铵根离子浓度由小到大的排列顺序为: ▲ 。(用a,b,c回答)
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科目:高中化学 来源:2012届浙江省金华一中高三上学期期中考试化学试卷 题型:实验题
(14分)已知硫酸亚铁铵晶体为浅绿色,易溶于水、不溶于乙醇,在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要小;能水解;具有还原性,但比硫酸亚铁稳定。以下是将绿矾(FeSO4?7H2O)、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体的流程图。
(已知: (NH4)2SO4+FeSO4+ 6H2O(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O↓)根据下图回答:
(1)步骤1中Na2CO3的主要作用是 。
(2)步骤2中铁屑过量的目的是(用离子方程式表示): 。步骤2中溶液趁热过滤的原因是 。
(3)步骤3中,加入(NH4)2SO4固体后,应加热到溶液表面出现晶膜时,停止加热。为什么不能蒸干? 。需经过的实验操作包括: 、 、减压过滤(或抽滤)等得到较为干燥
的晶体。步骤3中制得的晶体要用无水乙醇洗涤的目的是 。
(4)摩尔盐产品中离子的检验:
甲同学提出可以用湿润的 试纸、稀盐酸和 溶液检验出这三种离子。
乙同学提出检验产品中的Fe2+,可以用KSCN溶液和另一种试剂 来检验,试简述乙同学操作和现象: 。
(5)产品中Fe2+的定量分析:
制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+。为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量,一般采用在酸性下用KMnO4标准液滴定的方法。
称取4.0 g的摩尔盐样品,溶于水,并加入适量稀硫酸。用0.2 mo1/L KMnO4溶液滴定,当溶液中Fe2+全部被氧化时,消耗KMnO4溶液体积10.00 mL。
①本实验的指示剂 。
A.酚酞 | B.甲基橙 | C.石蕊 | D.不需要 |
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科目:高中化学 来源:2011届浙江省金华一中高三高考模拟考试(理综)化学部分 题型:实验题
(16分)已知硫酸亚铁铵晶体为浅绿色,易溶于水、不溶于乙醇,在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要小;能水解;具有还原性,但比硫酸亚铁稳定。
以下是将绿矾(FeSO4?7H2O)、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体的流程图。根据下图回答:
(1)为处理废铁屑表面的油污,用10%Na2CO3溶液清洗,请用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因: ▲ 。
(2)步骤1中采用倾析法分离出铁屑,下列适合用倾析法的有 ▲ :
A.沉淀的颗粒较大 B.沉淀容易沉降 C.沉淀呈胶状 D.沉淀呈絮状
(3)步骤2中铁屑过量的目的是(用离子方程式表示): ▲ 。步骤2中溶液趁热过滤的原因是 ▲ 。
(4)步骤3中,加入(NH4)2SO4固体后,应加热到 ▲ 时,停止加热。需经过的实验操作包括: ▲ 、 ▲ 、减压过滤(或抽滤)等得到较为 ▲ 的晶体。
(5)抽滤装置的仪器有: ▲ 、 ▲ 、安全瓶、抽气泵组成。
(6)产品中Fe2+的定量分析:
制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+。为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量,一般采用在酸性下用KMnO4标准液滴定的方法。
称取4.0 g的摩尔盐样品,溶于水,并加入适量稀硫酸。用0.2 mo1/L KMnO4溶液滴定,当溶液中Fe2+全部被氧化时,消耗KMnO4溶液体积 10.00 mL。
①请完成滴定过程中发生的离子方程式:
Fe2++ MnO4-+( )=" " Mn2++ Fe3++ H2O
②本实验的指示剂 ▲ 。
A.酚酞 B.甲基橙 C.石蕊 D.不需要
③KMnO4溶液置于 ▲ (酸式、碱式)滴定管中
④终点颜色的变化: ▲ 。
⑤产品中Fe2+的质量分数为 ▲ 。
(7)在25℃时,相同物质的量浓度的(NH4)2 CO3、(NH4)2SO4、摩尔盐三种盐溶液a,b,c,其铵根离子浓度由小到大的排列顺序为: ▲ 。(用a,b,c回答)
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科目:高中化学 来源:2010-2011学年浙江省高三高考模拟考试(理综)化学部分 题型:实验题
(16分)已知硫酸亚铁铵晶体为浅绿色,易溶于水、不溶于乙醇,在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要小;能水解;具有还原性,但比硫酸亚铁稳定。
以下是将绿矾(FeSO4•7H2O)、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体的流程图。根据下图回答:
(1)为处理废铁屑表面的油污,用10%Na2CO3溶液清洗,请用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因: ▲ 。
(2)步骤1中采用倾析法分离出铁屑,下列适合用倾析法的有 ▲ :
A.沉淀的颗粒较大 B.沉淀容易沉降 C.沉淀呈胶状 D.沉淀呈絮状
(3)步骤2中铁屑过量的目的是(用离子方程式表示): ▲ 。步骤2中溶液趁热过滤的原因是 ▲ 。
(4)步骤3中,加入(NH4)2SO4固体后,应加热到 ▲ 时,停止加热。需经过的实验操作包括: ▲ 、 ▲ 、减压过滤(或抽滤)等得到较为 ▲ 的晶体。
(5)抽滤装置的仪器有: ▲ 、 ▲ 、安全瓶、抽气泵组成。
(6)产品中Fe2+的定量分析:
制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+。为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量,一般采用在酸性下用KMnO4标准液滴定的方法。
称取4.0 g的摩尔盐样品,溶于水,并加入适量稀硫酸。用0.2 mo1/L KMnO4溶液滴定,当溶液中Fe2+ 全部被氧化时,消耗KMnO4溶液体积 10.00 mL。
①请完成滴定过程中发生的离子方程式:
Fe2+ + MnO4-+( )= Mn2+ + Fe3+ + H2O
②本实验的指示剂 ▲ 。
A.酚酞 B.甲基橙 C.石蕊 D.不需要
③KMnO4溶液置于 ▲ (酸式、碱式)滴定管中
④终点颜色的变化: ▲ 。
⑤产品中Fe2+的质量分数为 ▲ 。
(7)在25℃时,相同物质的量浓度的(NH4)2 CO3、(NH4)2SO4、摩尔盐三种盐溶液a,b,c,其铵根离子浓度由小到大的排列顺序为: ▲ 。(用a,b,c回答)
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解
硫酸亚铁铵的制备
1、硫酸亚铁铵晶体的性质
物理性质:浅绿色,易溶于水、不溶于乙醇,在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要小
化学性质:能水解;具有还原性,但比硫酸亚铁稳定
2、将绿矾(FeSO4•7H2O)、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体。
(NH4)2SO4+FeSO4+ 6H2O= (NH4)2SO4•FeSO4•6H2O↓根据下图回答:
(1)步骤1Na2CO3的主要作用是 。
(2)步骤2中铁屑过量的目的是(用离子方程式表示):
(3)步骤3中,加入(NH4)2SO4固体后,要得到摩尔盐晶体,需经过的实验操作包括:加热蒸发、 、 。
(4)步骤3中制得的晶体过滤后用无水乙醇洗涤的目的是 。
操作对比:
1、三个步骤中都含有加热的操作:
步骤1中:小火加热的目的是:
;
步骤2中:水浴加热的优点是 ;
水浴加热是为了 ;
步骤3中:加热是为了蒸发溶剂,浓缩结晶。
思考:该实验中,要得到摩尔盐晶体,应加热到 时,停止加热。
为什么不能蒸干?
那么蒸发下列溶液呢?
①从CuSO4溶液得到胆矾晶体: 。
②从NaCl溶液得到NaCl固体:
2、三个步骤中都含有固液分离的操作:
步骤1中采用倾析法分离出铁屑,下列适合用倾析法的有:
A、沉淀的颗粒较大 B、沉淀容易沉降
C、沉淀呈胶状 D、沉淀呈絮状
步骤2中溶液趁热过滤的原因是 。
步骤3中可以用如下装置进行过滤:
(1)这种过滤方式称为:
(2)这种过滤跟普通过滤相比,除了过滤速度快外,
还有一个优点是: 。
(3)你能讲出仪器A、B、C的名称么?
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