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    1．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（　　）
    A．铝需经过特别处理才具有抗腐蚀能力
    B．洁厕剂和漂白精不能混合使用，否则易产生有毒气体
    C．Li是最轻的金属也是活动性很强的金属，是制造电池的理想物质
    D．只要符合限量，“食用色素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂

    分析 A．常温下，铝在空气中与氧气反应，其表面生成的氧化铝薄膜具有抗腐蚀能力；
    B、次氯酸钠、浓盐酸相遇会产生有毒气体氯气；
    C、Li密度小，较活泼，单位质量提供的电能较大；
    D、正确使用食品添加剂对人体健康有益．

    解答 解：A．常温下，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，具有抗腐蚀能力，从而防止铝进一步氧化，故A错误；
    B、漂白精的主要成分为次氯酸钠，洁厕精的主要成分是浓盐酸，两者相遇会产生有毒气体氯气，故B正确；
    C、Li密度小，位于周期表第ⅠA族，较活泼，且单位质量提供的电能较大，是制造电池的理想物质，故C正确；
    D、正确使用食品添加剂对人体健康有益，只要符合限量，“食用色素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查化学与科学、技术、社会、环境等问题，题目难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．某酸的化学式为HnA，某碱的化学式为M（OH）m．
    （1）若HnA为强酸，写出HnA在水中的电离方程式：HnA═nH++An-．
    （2）若在室温下，0.1mol/L HnA溶液的pH大于1，HnA为弱酸（填“强酸”、“弱酸”或“不能确定”），n和1的关系为不能确定（填“＞”、“＜”、“=”或“不能确定”）．
    （3）室温下，若n=m，pH=2的HnA与pH=12的M（OH）m等体积混合后溶液呈酸性，则HnA为弱酸（填“强酸”、“弱酸”或“不能确定”）；若n=m=1，则反应后溶液的离子浓度由小到大的顺序是c（OH-）＜c（H+）＜c（M+）＜c（A-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某白色固体甲常用于织物的漂白，也能将污水中的某些重金属离子还原为单质除去．为研究其组成，某小组同学进行了如图实验．

    又知，甲的焰色为黄色，盐丙和丁的组成元素和甲相同，乙能使品红溶液褪色，①处气体体积在充分加热挥发后经干燥测定
    （1）甲中所含阳离子的结构示意图，甲的化学式Na2S2O4
    （2）写出①中产生黄色沉淀的反应的离子反应方程式S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
    （3）乙能使品红溶液褪色的原因是能与品红结合生成不稳定的无色化合物
    （4）甲的溶液还可用作分析化学中的吸氧剂，假设其溶液与少量氧气反应产生等物质的量的两种酸式盐，试写出该反应的化学反应方程式Na2S2O4+O2+H2O=NaHSO3+NaHSO4
    （5）下列物质中可能在溶液中与甲反应的是BC
    A．NaI    B．Cl2 C．AgNO3 D．NaOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法正确的是（　　）
    A．硅的性质较稳定，在自然界中存在游离态的硅
    B．陶瓷、水泥、玻璃、金刚砂均为传统无机非金属材料
    C．水泥、普通玻璃的制备均要用到石灰石
    D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱溶液无影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列反应中，反应后固体物质质量不变的是（　　）
    A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末
    C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列对原电池的分析不正确的是（　　）
    A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al-3e-=Al3+
    B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
    C．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+
    D．由Al、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．硫酸亚铁铵俗名摩尔盐．化学式为x（NH4）2SO4•yFeSO4•zH2O，可用来净水或治疗缺铁性贫血等．某实验小组利用下面的方法来测定其组成．
    ①NH4+含量测定：称取9.8g硫酸亚铁铵晶体，加适量水溶解，注人如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加人足量lO%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用lOOmL 1.0mol•L-1的盐酸标准溶液吸收．
    蒸氨结束后取下接收瓶，用1.0mol•L-1NaOH标准溶液滴定剩余的HCl，到终点时消耗50mlNaOH溶液．
    ②Fe2+含量测定：向上述实验后的三颈瓶中加入过量的3%的双氧水，充分反应后过滤、洗涤、灼烧得到2.0 g固体．
    ③结晶水含量测定：称取9.8g硫酸亚铁铵晶体，在质量为15g的坩埚中加热至200℃，恒温一段时间，置于空气中冷却，称量质量为22.3g；重复上述加热、冷却、称量过程，发现两次称量结果相同．回答下列问题：
    （1）装置中安全管的作用原理是当三颈烧瓶中压力过大时，安全管中液面上升，使三颈烧瓶瓶中压力稳定．
    （2）冰盐水的作用是防止盐酸挥发．
    （3）用NaOH标准溶液滴定剩余的HCl时，可使用的指示剂是甲基橙或酚酞．
    （4）测定Fe2+时．加人双氧水发生反应的化学方程式是2Fe（OH）2+H2O2=2Fe（OH）3．
    （5）如果在测定NH4+含量的过程中，亚铁元素部分被氧化，对Fe2+含量的测定无（填“有”或“无”）影响．
    （6）根据①、②的数据，该摩尔盐晶体中n（NH4+）：n（Fe2+）：n（SO42- ）=2：1：2，z=6．
    （7）根据③的数据，发现结晶水含量测定结果偏低．从实验过程分析，可能原因是无水固体在空气中冷却时吸收了空气中水蒸气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法不正确的是（　　）
    A．已知Ksp（MnS）＞Ksp（CdS） 所以工业上用MnO2制取MnCl2时，用MnS除去溶液中含有的Cd2+离子
    B．采用加热方法消毒的目的是使蛋白质变性而杀灭细菌
    C．黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质
    D．用聚合硫酸铁作为净水剂，该处理过程中仅发生了化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．鼠尾草酚用于防治骨质疏松，鼠尾草酸可两步转化得到鼠尾草酚，下列说法正确的是（　　）
    A．X、Y、Z属于芳香族化合物
    B．X、Y、Z均能与FeCl3溶液发生显色反应
    C．1 mol X或1mol Z与NaOH溶液反应，均最多消耗3molNaOH
    D．X、Y、Z均能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应

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