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    20．某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），则下列分析推理中不正确的是（　　）
    50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸
    m（混合物）9.2g15.7g27.6g
    V（CO2）（标准状况）2.24L3.36L3.36L
    A．15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应
    B．NaHCO3占混合物的物质的量分数为50%
    C．盐酸的物质的量浓度为3.0 mol/L
    D．加入混合物9.2 g时盐酸过量

    分析 盐酸同量，由于第二组实验所得气体多于第一组实验，说明加入混合物9.2 g时盐酸过量，第二组与第三组所得气体相等，说明第二组盐酸完全反应，生成3.36L二氧化碳需要混合物的质量为$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$×9.2g=13.8g＜15.7g，故第二组固体混合物有剩余；
    第一组实验中混合物完全反应，盐酸过量，发生反应H++HCO3-═CO2↑+H2O，生成二氧化碳的物质的量为$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，设9.2 g混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量分别为xmol和ymol，根据碳元素守恒可知n（CO2）=n（NaHCO3）+n（KHCO3），再利用混合物质量列方程计算x、y的值，进而计算混合物中NaHCO3的质量分数；
    第二组实验中盐不足，混合物有剩余，第二组实验中发生反应H++HCO3-═CO2↑+H2O，生成二氧化碳的物质的量为$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，由方程式可知n（HCl）=n（CO2），据此计算盐酸的物质的量浓度．

    解答 解：A．盐酸同量，由于第二组实验所得气体多于第一组实验，说明加入混合物9.2 g时盐酸过量，第二组与第三组所得气体相等，说明第二组盐酸完全反应，生成3.36L二氧化碳需要混合物的质量为$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$×9.2g=13.8g＜15.7g，故第二组固体混合物有剩余，故A错误；
    B．D．第一组实验中混合物完全反应，盐酸过量，发生反应H++HCO3-═CO2↑+H2O，生成二氧化碳的物质的量为$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，
    设9.2 g混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量分别为xmol和ymol，根据碳元素守恒可知：x+y=0.1mol，
    混合物质量为9.2g，所以84x+100y=9.2g，联立方程解得：x=0.05 mol，y=0.05 mol，则混合物中碳酸氢钠的物质的量分数为：$\frac{0.05mol}{0.05mol+0.05mol}$×100%=50%，故B正确；
    C．第二组实验中盐不足，混合物有剩余，第二组实验中发生反应H++HCO3-═CO2↑+H2O，生成二氧化碳的物质的量为$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，由方程式可知n（HCl）=n（CO2）=0.15mol，盐酸的物质的量浓度为$\frac{0.15mol}{0.05L}$=3mol/L，故C正确；
    D．盐酸同量，由于第二组实验所得气体多于第一组实验，说明加入混合物9.2 g时盐酸过量，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查混合物的计算，题目难度中等，关键是比较三组数据，根据二氧化碳的体积变化与固体质量判断是否完全反应，侧重学生对数据的分析处理能力、思维能力考查．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    10．下列关于化学用语的表示正确的是（　　）
    A．质子数为17、中子数为20的氯（Cl）原子：${\;}_{17}^{20}$Cl
    B．CO2电子式：
    C．镁离子的结构示意图：
    D．CCl4分子的比例模型：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列物质按电解质、非电解质、混合物排序正确的是（　　）
    A．五水硫酸铜、SO2、空气B．NH3、Cu、空气
    C．盐酸、硫酸、胶体D．氨水、食盐、酒精

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．近年来，由CO2催化加氢合成甲醇的相关研究受到越来越多的关注．该方法既可解决CO2废气的利用问题，又可开发生产甲醇的新途径，具有良好的应用前景．
    已知4.4g CO2气体与H2经催化加氢生成CH3OH气体和水蒸气时放出4.95kJ的能量．该反应的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.5kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在体积为a L的密闭容器中，放入2LA气体和1LB气体，在一定条件下发生反应：3A（气）+B（气）?nC（气）+2D（气），反应达平衡后，A的浓度减少到原来的$\frac{1}{2}$，混合气体的平均相对分子质量增大了$\frac{1}{8}$倍，则反应式中的n值为（　　）
    A．1B．2C．3D．4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．中国环境监测总站数据显示，颗粒物（PM2.5等）为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
    将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表：
    离子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
    浓度/mol．L-14×10-56×10-52×10-54×10-53×10-52×10-5
    根据表中数据判断PM2.5的酸碱性，试样的pH=4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．X、Y、Z、W是短周期的四种元素，有关他们的信息如下表所示．
    元素部分结构知识部分性质
    XX的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子X有多种氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情况下XO2与X2O4共存
    YY原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半Y能形成多种气态氢化物
    ZZ原子的最外层电子数多于4Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6
    WW原子的最外层电子数等于2n-3（n为原子核外电子层数）化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn+
    填写下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）
    （1）Z元素在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族；Y的一种氧化物能导致温室效应，该氧化物的电子式火；Z的单质与W的单质一定条件下可发生反应生成化合物A，A中所含化学键类型为共价键．
    （2）X、Y、Z三元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是HClO4＞HNO3＞H2CO3．
    （3）实验室制取Z单质的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （4）实验室制取X的氢化物的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑；工业上用此氢化物制取X的最高价含氧酸的第一步反应方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （5）实验室用X的氢化物的水溶液制取W的氢氧化物的离子方程式为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．

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    9．汽车排放的尾气中含有NO2，NO2是城市大气污染的主要污染物之一．在日光照射下，NO2发生一系列光化学烟雾的循环反应，从而不断产生O3，加重空气污染．反应过程为①2NO2-→2NO+2O；②2NO+O2- →2NO2；③O+O2- →O3．下列对该反应过程及产物叙述正确的是（　　）
    A．NO2只起还原剂作用B．NO2起催化剂作用
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    10．以天然气代替汽油作为汽车燃料将有效缓解对石油资源的压力．天然气主要成分是（　　）
    A．H2B．O2C．COD．CH4

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