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    分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是

    ①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等

    ②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

    ③根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液

    ④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物

    ⑤根据电解质的水溶液导电能力的强弱将物质分为电解质和非电解质

    A．②④ B．②③④ C．①③⑤ D．①②④

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    铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为

    A．l:1 B．3:1 C．2:1 D．1:3

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省高三上四次模拟化学卷（解析版） 题型：填空题

    X、Y、Z、W为四种短周期元素，其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如下图所示：

    X

    Y

    Z

    W

    请回答下列问题：

    （1）W位于周期表中第__________周期，第________族；

    （2）X可形成双原子分子，其分子的电子式是___________；Y和氢元素形成的10电子微粒中常见的+1价阳离子为_________(填化学式，下同)；Z和氢元素形成的18电子微粒中常见的-1价阴离子为__________；

    （3）工业上将干燥的W单质通入熔融的Z单质中可制得化合物Z2W2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，写出Z2W2与水反应的化学方程式______________________。

    （4）在一定条件下，由元素Y和Z组成的一种气态化合物可发生催化氧化反应，反应达平衡进有三种气态物质共存，已知每转移4mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是_____________。

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    科目：高中化学 来源：2016届陕西省高三上12月模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是

    A．尽管NO2能与水反应生成硝酸，但 NO2不属于酸性氧化物

    B．Na2O 溶于水所得溶液能导电，据此可判断 Na2O属于电解质

    C．氨气和氯化氢气体混合后生成的NH4Cl是离子化合物，因此该反应为离子反应

    D．某气体只含N、H 两种元素，且质量之比为14︰3，则该气体一定为纯净物

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    右图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。若先打开B，在A处通入干燥的氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B在A处通入干燥的氯气时，C中红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是

    A．浓硫酸 B．饱和NaCl溶液

    C．浓NaOH溶液 D．浓NaI溶液

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省宜春市高一上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关物质制备的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是

    A．工业制粗硅

    B．湿法炼铜

    C．用稀盐酸与石灰石反应制取CO2

    D．稀硫酸与锌粒反应制取氢气

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省高一上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关物质应用说法错误的是

    A、小苏打可以做发酵粉

    B、过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为供氧剂

    C、铁红常用作红色油漆或涂料

    D、钠可以从硫酸铜溶液中置换出铜

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省高一上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某课题组研究以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺，其设计的流程如下：

    回答下列问题：

    （1）已知在焙烧硫铁矿石过程中铁元素转化成了Fe3O4，则该反应的化学方程式是 ；

    （2）“酸溶”中反应的离子方程式是 ；

    （3）“过滤”后滤液中金属阳离子有 ；

    （4）“氧化”中使用的氧化剂最好是 ；

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    亚氯酸钠是一种高效氧化型漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白。亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl- 等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是毒性很大的气体。经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl-没有画出）。在25℃时，下列分析正确的是

    A．使用该漂白剂的最佳pH为3

    B．pH=5时，溶液中

    C．pH=7时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：

    c(HClO2)>c( ClO2- )> c( ClO2) >c( Cl-)

    D．NaClO2溶液加水稀释所有离子浓度均减小

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