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19.下列操作不能实现实验目的是(  )
A.目的:浓度对化学反应速率的影响B.目的:配制银氨溶液
加入 1mol/L 1mL硫酸  
  
C.目的:比较Al、Fe、Cu活动性D.目的:实验室制取氨气
A.AB.BC.CD.D

分析 A.只有亚硫酸钠的浓度一个变量;
B.向硝酸银中滴加氨水,至最初生成的沉淀恰好溶解制备银氨溶液;
C.构成原电池的金属电极,较活泼金属作负极;
D.氯化铵和氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙和氨气,氨气密度小于空气,应该采用向下排空气法收集.

解答 解:A.只有亚硫酸钠的浓度一个变量,则图中装置可探究浓度对反应速率影响,故A正确;
B.向硝酸银中滴加氨水,至最初生成的沉淀恰好溶解制备银氨溶液,则图中装置不可制备银氨溶液,故B错误;
C.构成原电池的金属电极,较活泼金属作负极,Al、Fe和稀硫酸构成的原电池中,Al作负极、Fe作正极,活泼性Al>Fe,Fe、Cu和稀硫酸原电池中,Fe作负极、Cu作正极,则活泼性Fe>Cu,所以金属活泼性Al>Fe>Cu,故C正确;
D.氯化铵和氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙和氨气,氨气密度小于空气,应该采用向下排空气法收集,该装置能制取并收集氨气,故D正确;
故选B.

点评 本题考查化学实验方案评价,为高频考点,涉及反应速率影响因素探究、溶液配制、金属活动性强弱判断、气体制取和收集等知识点,明确实验原理、物质性质及实验基本操作是解本题关键,注意B中配制溶液注意事项,为易错点.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列说法符合事实的是(  )
A.2mol浓盐酸与足量MnO2  反应,可以得到0.5mol氯气
B.区别氯化钠溶液和氯化钾溶液,目前我们做不到
C.影响气体体积的主要因素是:分子大小、分子间距、分子数目
D.漂白粉露置空气中变质,既发生氧化反应又发生非氧化还原反应

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料,石墨为电极可构成燃料电池.该电池中正极上的电极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-,负极区的pH减小(填“增大”、“减小”、“不变”).

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

7.鼠尾草酚用于防治骨质疏松,鼠尾草酸可两步转化得到鼠尾草酚,下列说法正确的是(  )
A.X、Z属于芳香族化合物
B.X、Y、Z均能与FeCl3溶液发生显色反应
C.1molX或1molZ与NaOH溶液反应,均最多消耗3molNaOH
D.Z能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.NA表示阿伏加德罗常数,下列有关叙述正确的是(  )
A.6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0.6NA
B.1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧,失去的电子数为3NA
C.高温下,16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.9NA个电子
D.等体积、浓度均为1mol•L-1的磷酸和盐酸,电离出的氢离子数之比为3:1

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.某化学课外活动小组设计实验探究氮的化合物的性质,装置如图1所示(A装置未画出),其中A为气体发生装置.A中所用试剂,从下列固体物质中选取:
a.NH4HCO3、b.NH4Cl、c.Ca(OH)2、d.NaOH.

检查装置气密性后,先将C处铂丝网加热至红热,再将A处产生的气体通过B片刻后,撤去C处酒精灯.部分实验现象如下:铂丝继续保持红热,F处铜片逐渐溶解.
(1)实验室制取A中气体时,若只用一种试剂,则该试剂是a(填代表备选试剂的字母);F中的现象是铜片溶解,溶液变为蓝色.
(2)A中产生的物质被B中Na2O2充分吸收,写出任意一个B中发生反应的化学方程式:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑.
(3)请在图2中画出C中反应发生过程中的能量变化示意图,并在虚线上分别标出反应物和生成物的化学式.
(4)待实验结束后,将B中固体混合物溶于500mL 1mol•L-1的盐酸中,产生无色混合气体甲,溶液呈中性,则实验前B中原有Na2O2的物质的量是0.25mol,气体甲在标准状况下是2.8L(忽略气体溶解).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.分子式为C5H10O2的有机物能与NaHCO3反应放出气体的结构有多少种(  )
A.3B.4C.5D.6

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.下表是元素周期表的一部分,所列字母分别代表一种元素:

(1)m元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族.
(2)下列有关说法正确的是ABC(填字母).
A.b、c、d元素的非金属性逐渐增大
B.f、g、h元素的原子半径逐渐减小
C.md2与bd2的化学性质类似,都具有氧化性
D.e、n的最高价含氧酸的酸性强弱:e>n
E.a、f分别与d组成的化合物中所含化学键类型完全相同
F.该表中只有4种元素组成的单质具有导电性
(3)a、c、n按原子个数比为4:1:1构成的化合物是NH4Cl.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.某溶液中可能含有Na+、NH4+、Cl-、SO42-、NO3-、CO32-,现进行如下实验:
(1)取一定量的溶液于试管中,加入过量的Ba(NO32溶液有白色沉淀生成,过滤出的沉淀部分溶于稀HNO3,并放出5.6L(标况下)无色无味的气体,剩余沉淀4.66g.
(2)取部分滤液,加入过量的NaOH溶液并加热,产生13.6g无色有刺激性气味的气体,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.
(3)另取部分滤液,加入AgNO3溶液,无明显现象.
根据以上现象,试判断:
①溶液中肯定存在的离子是CO32-、SO42-、NH4+、NO3-
②溶液中肯定不存在的离子是Cl-
③溶液中可能存在的离子是Na+; 
④写出实验(1)中沉淀部分溶于稀HNO3并放出无色无味气体的离子方程式:BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2
⑤实验(2)中产生气体的离子方程式为NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O.

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