0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中.在一定条件下发生下述反应:PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)达平衡时.PCl5为0.40 mol.如果此时移走1.0 mol PCl3和0.50 mol Cl2.在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是 A．0.40 molB．0.20 mol C．小于0.20 mol D．大于0.20 mo 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

2.0 mol PCl₃和1.0 mol Cl₂充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl₃（g）+Cl₂（g）

PCl₅（g）达平衡时，PCl₅为0.40 mol，如果此时移走1.0 mol PCl₃和0.50 mol Cl₂，在相同温度下再达平衡时PCl₅的物质的量是（）

A．0.40 mol	B．0.20 mol
C．小于0.20 mol	D．大于0.20 mol，小于0.40 mol

试题分析：达平衡后移走1.0mol PC1₃和0.50mol C1₂，重新到达的平衡，可以等效为开始加入1.0mol PC1₃和0.50mol C1₂到达的平衡，与原平衡相比压强减小，平衡向逆反应移动，反应物的转化率减小，故达新平衡时PC1₅的物质的量小于原平衡的0.5倍，即达平衡时PC1₅的物质的量小于0.4mol×0.5=0.2mol，选C．

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

将等物质的量的F₂和ClF混合，在密闭容器中发生反应：F₂(g)＋ClF(g)

ClF₃(g) ΔH＜0。下列叙述正确的是

A．保持恒容，平衡后再降低温度，平衡常数减小

B．若增加F₂的用量，平衡正向移动，则反应物的转化率均增大

C．达到平衡后，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移

D．恒温恒容时，当ClF转化40%时，容器内的压强为初始时的0.8

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（8分）一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu₂O/ZnO）：CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g)。根据题意完成下列问题：

（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝_________________，升高温度，K值___________（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡向方向移动。
（2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝________________。
（3）在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是________（选填选项字母）。

A．氢气的浓度减少

B．正反应速率加快，逆反应速率也加快

C．甲醇的物质的量增加

D．重新平衡时

增大

（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu₂O，反应体系中含少量CO₂有利于维持催化剂Cu₂O的量不变，原因是____________________________________________（用化学方程式表示）。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在容积均为500 mL的I、Ⅱ、Ⅲ三个密闭容器中分别充入l molN₂和2.5 molH₂，三个容器的反应温度分别为T₁、T₂、T₃且恒定不变，在其他条件相同的情况下发生反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)

H<O。实验测得反应均进行到t min时N₂的体积分数如图所示。下列说法正确的是

A．当z，v(H₂)=3v(N₂)时，可以说明三个容器中的反应达平衡状态

B．在t min时，一定达化学平衡状态的是Ⅱ和Ⅲ

C．在t min时，一定没有达化学平衡状态的是I

D．三个容器中的反应均达到平衡后，容器I中混合气体的平均相对分子质量最小

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

一定条件下，分别向容积固定的密闭容器中充入A和足量B，发生反应如下：2A(g)+B(s)

2D(g)△H＜0,测得相关数据如下，分析可知下列说法不正确的是

	实验Ⅰ	实验Ⅱ	实验Ⅲ
反应温度/℃	800	800	850
c(A)_起始/mol·L^－1	1	2	1
c(A)_平衡/mol·L^－1	.0.5	1	0.85
放出的热量/kJ	a	b	c

A.实验III的化学平衡常数K＜1
B.实验放出的热量关系为b＞2a
C.实验III在30min达到平衡时的速率v(A)为0.005mol? L^-¹·min^-1
D.当容器内气体密度不随时间而变化时上述反应达到平衡

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：
H₂NCOONH₄（s）

2NH₃（g）+CO₂（g）
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

温度（℃）	15．0	20.0	25．0	30．0	35．0
平衡气体总浓度（×10^—3mol/L）	2．4	3．4	4．8	6.8	9．4

①氨基甲酸铵分解反应的焓变△H          0（填“>”、“<”或“=”）。
②可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是____。
A．2v（NH₃）=v（CO₂）
B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变
D．密闭容器中氨气的体积分数不变
③根据表中数据，计算25.0℃时的分解平衡常数为             。
（2）25℃时，NH₃．H₂O电离常数K_b=1．8×10^—5，Mg（OH）₂的溶度积常数K_sp=1．8×10^—11，用pH计测得0.5 mol/L氨水溶液的pH约为   。在某氯化镁溶液中加入一定量的某浓度的烧碱后，测得混合液pH =11．0，则此温度下残留在溶液中的c（Mg²⁺）=____。（已知lg2≈0．3、lg3≈0．5）。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在密闭容器中进行反应：2A（g）+B（g）

3C（g）＋Q(Q＞0)。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是

A．图I表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高

B．图Ⅱ表示t₀时刻缩小容器体积对反应速率的影响

C．图Ⅲ表示t₀时刻增大B浓度对反应速率的影响

D．图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态

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科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

（1）在硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃是反应的关键，其反应的化学方程式为：

，反应混合体系SO₃的百分含量和温度的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态），根据图示回答下列问题：

①反应

   0（填“>”或“<”）。若在恒温恒容条件下，上述反应达到平衡，再给该平衡体系中通入SO₃气体，容器内的压强   （填“增大”、“减小”或“不变”），平衡   移动（填“向正反应方何”、“逆反应方向’或“不”）若在恒温恒压条件下，上述反应达到平衡，再给该平衡体系中通人大量氮气后，体系重新达到平衡，此平衡与原平衡相比较，SO₂的物质的量 __（填“增大”、“减小”或“不变”），O₂的物质的量浓度     （填“增大”、“减小”或“不变”）。
②若温度为T₁、 T₂，反应的平衡常数分别为K₁_、K₂ 则K₁    K₂（填“>”、“<”或“=”），反应进行到D点状态时，V_正      V_逆（填“>”、“<”或“=”）
③在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0．20 mol SO₂和0.10 mol O₂，在500℃开始反应，半分钟达到平衡，测得容器内含SO₃ 0．18 mol，则v(O₂)=    mol·L^-1·min^-1，若继续通入0．20 mol SO₂和0.10 mol O₂，平衡发生了移动，再次达到平衡后，            mol<n（SO₃）<    mol．
（2）已知三种无色溶液：a．NaHCO₃溶液，b．AlCl₃溶液，c．NaAlO₂溶液，它们两两反应均能生成Al（OH）₃沉淀。请回答下列问题：
①两种溶液恰好完全反应，所得溶液中c(OH^—）=

是水的离子积），则这两种溶液可为（填字母）。
②能体现出NaHCO₃在反应中，HCO^—₃的水解程度小于电离程度的离于方程式为。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

可逆反应：2NO₂(g)

2NO(g)+ O₂(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）
①单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO₂；②NO₂和NO的物质的量浓度相等；③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：2：1的状态；④混合气体的密度不再改变的状态；⑤混合气体的颜色不再改变的状态

A．①⑤

B．①②③⑤

C．①③④

D．①②③④⑤

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