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    将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g，则下列有关叙述中正确的是(　　)

    A.开始加入合金的质量可能为16.4 g

    B.参加反应的硝酸的物质的量为0.1 mol

    C.生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100 mL

    D.标准状况下产物NO的体积为22.4 L


    选C。合金增加的质量即为OH-的质量，则n(OH-)=5.1 g/17 g·mol-1=

    0.3 mol，故C项正确。根据电子守恒和电荷守恒可知，反应中转移的电子总数为0.3 mol。若全部为Mg，质量为3.6 g，若全部是铜，质量为9.6 g，A不正确；被还原的硝酸为0.1 mol，起酸性作用的硝酸为0.3 mol，B项不正确；标准状况下产物NO的物质的量即为被还原的硝酸的物质的量，故其体积为2.24 L，D项不正确。


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氧化还原反应概念正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”

    (1)有化合价升降的化学反应一定是氧化还原反应(　　)

    (2)置换反应全部属于氧化还原反应，因为有单质参加和生成，化合价发生了变化(　　)

    (3)氧化还原反应一定属于四大基本反应类型(　　)

    (4)有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应(　　)

    (5)氧化还原反应中，反应物不是氧化剂就是还原剂(　　)

    (6)在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂既可以是不同物质也可以是同种物质(　　)

    (7)在氧化还原反应中，非金属单质都做氧化剂(　　)

    (8)生成物中来源于氧化剂的是还原产物(　　)

    (9)还原剂具有还原性，反应时本身被还原，发生还原反应(　　)

    (10)元素从化合态变为游离态，该元素不一定被还原(　　)

    (11)失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强(　　)

    (12)在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性一定大于氧化产物的氧化性(　　)

    (13)金属元素被还原，不一定得到金属单质(　　)

    (14)含氧酸的价态越高，氧化性一定越强(　　)

    (15)不容易得到电子的物质，肯定容易失去电子(　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

    回答下列问题：

    (1)该反应的化学平衡常数表达式为K=_________。

    (2)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_____________________。

    A．容器中压强不变

    B．混合气体中c(CO)不变

    C．v正(H2)=v逆(H2O)

    D．［CＯ2］=［CO］

    (3)某温度下，平衡浓度符合：［CO2］·［H2］=［CO］·［H2O］，试判断此时的温度为__________℃。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    安息香酸(                 )和山梨酸(CH3CH＝CHCH＝CHCOOH)都是常用食

    品防腐剂。下列关于这两种酸的叙述正确的是(   )

    A.通常情况下，都能使溴水褪色

    B.1 mol酸分别与足量氢气加成，消耗氢气的量相等

    C.一定条件下都能与乙醇发生酯化反应

    D.1 mol酸分别与NaOH发生中和反应，消耗NaOH的量不相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变反应产物种类的是（   ）

    A.炭粉在氧气中燃烧

    B.CO2通入氢氧化钠溶液

    C.铁在氯气中燃烧

    D.铜和硝酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    1．能够说明一个可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)已达到平衡状态的是(　　)

    A．1 mol H—H键断裂的同时有1 mol H—I键形成

    B．1 mol H—H键断裂的同时有2 mol H—I键形成

    C．1 mol I—I键断裂的同时有2 mol HI键形成

    D．1 mol H—H键断裂的同时有1 mol I—I键形成

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

    ①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；

    ②2HI(g)H2(g)＋I2(g)

    达到平衡时，[H2]＝0.5 mol·L－1，[HI]＝4 mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为(　　)

    A．9 mol2·L－2          B．16 mol2·L－2          C．20 mol2·L－2         D．25 mol2·L－2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    按要求回答下列问题。

    (1)写出下列有机物的名称

    ____________________________________________________________；

    ___________________________________________________________。

    (2)写出下列物质的化学式：

    ①____________________________________________________________________；

    ②________________________________________________________________。

    (3)有机物中

    ①含有的官能团分别为________________；

    ②1 mol该有机物最多能消耗________mol NaOH。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：R—BrR—MgBr写出以苯酚和为原料制备CHO的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：

    H2C===CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

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