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    以下对元素非金属性的比较正确的是

    [     ]

    A．由“同温度下等浓度的Na2CO3溶液比Na2SO3溶液的pH大，可知C比S非金属性弱
    B．由“形同浓度的H2S溶液比HI溶液的酸性弱”，可知S比I元素非金属性的弱
    C．由“HF比HCl稳定性好”，可知F比Cl 非金属性的强
    D．由“SO2中O显-2价”，不能得出O比S非金属性强的结论
    C
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （13分）铁是生活中的常见金属，也是高中所学的过渡元素，由于其结构特点，在与其化物质反应时往往表现出不同的价态。某研究性学习小组对铁和硫反应产物中铁的化合价进行了探究，并设计了以下实验，其实验的步骤为：

        步骤一：将铁粉和硫粉按一定质量比混合，如图所示在氮气环境中，加热后反立即可发生并持续进行，冷却后得到黑色固体。

        步骤二：取黑色固体少许，加入浓NaOH溶液并稍稍加热，冷却后过滤，得到黑色滤渣。

        在取得黑色滤渣后，同学们经过讨论分析，对其成分提出了各种猜想，其中代表性的为：

        猜想一：由于硫和氧是同一主族元素，所以黑色固体的可能是Fe3S4

        猜想二：硫和氧虽是同一主族元素，但硫的非金属性弱，则黑色固体为Fe

        为了验证以上猜想又进行了以下操作：

        步骤三：在滤渣中加入已煮沸的稀硫酸。

        步骤四：取步骤三所得溶液少许，……。

        请回答下列问题：

       （1）查阅资料：实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应得氮气。请写出该反应的离子方程式：                 。

       （2）实验中通入氮气的作用                   。

       （3）若猜想一正确，则步骤三应该观察到试管内有         出现（填实验现象）。

       （4）若猜想二正确，请完成步骤四的实验操作、现象和结论                。

       （5）步骤一中铁粉和硫粉的混合粉末中硫要过量些，其原因是                   。

       （6）步骤二中加入浓NaOH溶液并稍稍加热的目的是                         。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届安徽省宿州市高三第一次教学质量检测化学试卷 题型：实验题

    （13分）铁是生活中的常见金属，也是高中所学的过渡元素，由于其结构特点，在与其化物质反应时往往表现出不同的价态。某研究性学习小组对铁和硫反应产物中铁的化合价进行了探究，并设计了以下实验，其实验的步骤为：

    步骤一：将铁粉和硫粉按一定质量比混合，如图所示在氮气环境中，加热后反立即可发生并持续进行，冷却后得到黑色固体。
    步骤二：取黑色固体少许，加入浓NaOH溶液并稍稍加热，冷却后过滤，得到黑色滤渣。
    在取得黑色滤渣后，同学们经过讨论分析，对其成分提出了各种猜想，其中代表性的为：
    猜想一：由于硫和氧是同一主族元素，所以黑色固体的可能是Fe3S4
    猜想二：硫和氧虽是同一主族元素，但硫的非金属性弱，则黑色固体为FeS
    为了验证以上猜想又进行了以下操作：
    步骤三：在滤渣中加入已煮沸的稀硫酸。
    步骤四：取步骤三所得溶液少许，……。
    请回答下列问题：
    （1）查阅资料：实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应得氮气。请写出该反应的离子方程式：                 。
    （2）实验中通入氮气的作用                   。
    （3）若猜想一正确，则步骤三应该观察到试管内有         出现（填实验现象）。
    （4）若猜想二正确，请完成步骤四的实验操作、现象和结论                。
    （5）步骤一中铁粉和硫粉的混合粉末中硫要过量些，其原因是                   。
    （6）步骤二中加入浓NaOH溶液并稍稍加热的目的是                         。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年河北衡水中学高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （一）、某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2．5（直径小于等于2．5um的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2．5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：

    （1）对PM2．5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

    离子

    K+

    Na+

    NH4+

    SO42-

    NO3-

    Cl-

    浓度/mol．L

    4x10ˉ6

    6x 10ˉ6

    2x10ˉ5

    4x10ˉ5

    3x10ˉ5

    2x10ˉ5

    根据表中数据判断PM2．5为         ， (填“酸性”、“中性”或“碱性”)

    （2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料。已知：

    H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= -241．8KJ/mol   C(s)+1/2O2(g)=CO(g)  H= -110．5KJ/mol

    写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式                                

    (3)洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是        （填编号）

    a．Ca(OH)2      b．Na2CO3       c．CaCl2       d．NaHSO3

    （二）A、B、C、D、E五种短周期元素（A、B、C、D、E分别代表元素符号），它们的原子序数依次增大；A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的=3/4倍；C与E同主族。

    请回答下列问题：

    （1）X的化学式______

    （2）下列各项中，能说明元素C比E非金属性强的事实有______（填序号）。

    ①氢化物H2E的酸性比H2C强

    ②氢化物H2C的热稳定性比H2E强

    ③氢化物H2E的水溶液放置在空气中会变浑浊

    ④C与E组成化合物，C显负价

    （3） 将由BC和BC2组成的混合气体通入下图所示装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强。

    已知（ⅰ）浓硝酸能将气体BC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC。

    （ⅱ）NaOH溶液与BC2反应的化学方程式为：

    2NaOH+2BC2=NaBC2+NaBC+H2O

    NaOH溶液与BC气体不反应装置②、③中盛放的药品依次是______、______。

    （4）通入混合气体之前，应先通入一段时间某另外一种气体，试推测先通入的该气体可以是______（填一种气体的化学式）。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年安徽省宿州市高三第一次教学质量检测化学试卷 题型：实验题

    （13分）铁是生活中的常见金属，也是高中所学的过渡元素，由于其结构特点，在与其化物质反应时往往表现出不同的价态。某研究性学习小组对铁和硫反应产物中铁的化合价进行了探究，并设计了以下实验，其实验的步骤为：

        步骤一：将铁粉和硫粉按一定质量比混合，如图所示在氮气环境中，加热后反立即可发生并持续进行，冷却后得到黑色固体。

        步骤二：取黑色固体少许，加入浓NaOH溶液并稍稍加热，冷却后过滤，得到黑色滤渣。

        在取得黑色滤渣后，同学们经过讨论分析，对其成分提出了各种猜想，其中代表性的为：

        猜想一：由于硫和氧是同一主族元素，所以黑色固体的可能是Fe3S4

        猜想二：硫和氧虽是同一主族元素，但硫的非金属性弱，则黑色固体为Fe

        为了验证以上猜想又进行了以下操作：

        步骤三：在滤渣中加入已煮沸的稀硫酸。

        步骤四：取步骤三所得溶液少许，……。

        请回答下列问题：

       （1）查阅资料：实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应得氮气。请写出该反应的离子方程式：                  。

       （2）实验中通入氮气的作用                    。

       （3）若猜想一正确，则步骤三应该观察到试管内有          出现（填实验现象）。

       （4）若猜想二正确，请完成步骤四的实验操作、现象和结论                 。

       （5）步骤一中铁粉和硫粉的混合粉末中硫要过量些，其原因是                    。

       （6）步骤二中加入浓NaOH溶液并稍稍加热的目的是                          。

     

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