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    某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如下图。下列有关叙述正确的是

    A．该有机物与溴水发生加成反应

    B．该有机物与浓硫酸混合加热可发生消去反应

    C．1mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗3molNaOH

    D．该有机物经催化氧化后能发生银镜反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．甲醛是深受关注的有机化合物．甲醛含量的测定有多种方法，例如：在调至中性的亚硫酸钠溶液中加入甲醛水溶液，经充分反应后，产生的氢氧化钠的物质的量与甲醛的物质的量相等，然后用已知浓度的硫酸滴定氢氧化钠．
    完成下列填空：
    （1）将4.00mL甲醛水溶液加入到经调至中性的亚硫酸钠溶液中，充分反应后，用浓度为1.100mol/L的硫酸滴定，至终点时耗用硫酸20.00mL．甲醛水溶液的浓度为11mol/L．
    （2）上述滴定中，若滴定管规格为50mL，甲醛水溶液取样不能超过10mL．
    （3）工业甲醛含量测定的另一种方法：在甲醛水溶液中加入过氧化氢，将甲醛氧化为甲酸，然后用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定．
    HCHO+H2O2→HCOOH+H2O
    NaOH+HCOOH→HCOONa+H2O
    已知H2O2能氧化甲酸生成二氧化碳和水．
    如果H2O2用量不足，会导致甲醛含量的测定结果偏低（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”），因为HCHO未完全氧化；如果H2O2过量，会导致甲醛含量的测定结果偏低（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”），因为部分HCOOH被氧化．
    （4）甲醛和新制氢氧化铜的反应显示了甲醛的还原性，发生反应的化学方程式通常表示如下：
    HCHO+2Cu（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$HCOOH+Cu2O↓+2H2O
    若向足量新制氢氧化铜中加入少量甲醛，充分反应，甲醛的氧化产物不是甲酸或甲酸盐，设计一个简单实验验证这一判断．
    ①主要仪器：试管酒精灯
    ②可供选用的试剂：硫酸铜溶液、甲醛、甲酸、氢氧化钠溶液
    向氢氧化钠溶液中滴入硫酸铜溶液，震荡，然后加入甲酸，加热至沸．如果出现砖红色沉淀，表明甲酸或甲酸盐会继续与氢氧化铜反应，甲醛的氧化产物不是甲酸或甲酸盐．

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省鹰潭市高三上学期第四次月考化学试卷 题型：选择题

    向铁铜合金中加入硝酸溶液恰好完全反应，得到NO2、N2O4、NO混合气体，向反应后溶液中加入2mol/LNaOH溶液，至沉淀恰好完全。若将得到的NO2、N2O4、NO混合气体，与2.24L（标准状况下）O2混合后通入水中恰好被完全吸收生成硝酸。则反应中消耗的NaOH溶液的体积是

    A．150ml

    B．180ml

    C．200ml

    D．250ml.

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    科目：高中化学 来源：2017届吉林省长春市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：计算题

    综合题：

    氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料，根据以下三种制氢方法。完成下列问题：

    （1）方法一：H2S热分解法，反应式为：2H2S（g）2H2（g）+S2（g）△H

    在恒容密闭容器中，测定H2S分解的转化率（H2S的起始浓度均为cmol/L），测定结果见下图，图中曲线a表示H2S的平衡转化率与温度关系，曲线b表示不同温度下反应经过相同时间未达到化学平衡时H2S的转化率。

    ①△H0，（“＞”、“＜”或“=”）。

    ②若985℃时，反应经tmin达到平衡，此时H2S的转化率为40%，则tmin内反应速率v（H2）=

    （用含c、t的代数式表示）。

    ③请说明随温度的升高，曲线b向曲线a接近的原因：。

    （2）方法二：以CaO为吸收体，将生物材质（以C计）与水蒸气反应制取H2。相关主要反应如下：

    I：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.0kJ/mol

    Ⅱ：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-43kJ/mol

    Ⅲ：CaO（s）+CO2（g）═CaCO3（s）△H=-178.3kJ/mol

    ①计算反应C（s）+2H2O（g）+CaO（s）CaCO3（s）+2H2（g）的△H=kJ/mol；

    若K1、K2、K3分别为反应I、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数，该平衡常数K=（用K1、K2、K3表示）。

    ②对于可逆反应C（s）+2H2O（g）+CaO（s）CaCO3（s）+2H2（g），采取以下措施可以提高H2产率的是。（填字母）

    A．降低体系的温度

    B．压缩容器的体积

    C．增加CaO的量

    D．选用适当的催化剂

    （3）方法三：利用甲醇可以与水蒸气反应制取H2，反应方程式如下：

    CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）△H＝+49.4kJ/mol

    一定温度下，向容积为2L的密闭恒容容器中充入1molCH3OH（g）和3molH2O（g），达到平衡状态时，吸收热量19.76kJ。则

    ①达平衡时混合气体的压强是反应前的倍。

    ②此温度下的该反应的平衡常数是（保留两位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源：2017届吉林省长春市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知：NH3·H2O（aq）与H2SO4（aq）反应生成1mol正盐的△H=-24.2kJ•mol－1，强酸、强碱稀溶液反应的中和热为△H=-57.3kJ•mol－1，则NH3·H2O在水溶液中电离的△H等于

    A．-69.4kJ/mol

    B．-45.2kJ/mol

    C．+69.4kJ/mol

    D．+45.2kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：2017届吉林省长春市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A．在含有NA个CH3COO－的醋酸溶液中，H+数目略大于NA

    B．1molCl2和足量氢氧化钠溶液充分反应，转移电子数目为2NA

    C．电解精炼铜时，若转移了NA个电子，则阳极质量减小32g

    D．标况下，11.2LSO3所含的分子数目为0.5NA

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省长沙市高三上学期第三次月考模拟化学试卷 题型：简答题

    纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：

    （1）已知：2Cu（s）＋1/2O2(g)=Cu2O（s）；△H=akJ·mol-1

    C（s）＋1/2O2(g)=CO(g)；△H=bkJ·mol-1

    Cu（s）＋1/2O2(g)=CuO（s）；△H=ckJ·mol-1

    则方法Ⅰ发生的反应：2CuO（s）＋C（s）=Cu2O（s）＋CO(g)；△H=_________kJ·mol-1

    （2）工业上极少用方法I制取Cu2O是由于方法I反应条件不易控制，若控温不当，会降低Cu2O产率,请分析原因：________________。

    （3）方法II为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2。该制法的化学方程式为_________________________。

    （4）方法III采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O，装置如下图所示：写出电极反应式并说明该装置制备Cu2O的原理___________________。

    （5）在相同的密闭容器中．用以上两种方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验：

    △H>0，水蒸气的浓度（mol/L）随时间t（min）变化如下表所示：

    下列叙述正确的是_________（填字母）。

    A．实验的温度:T2<T1

    B．实验①前20min的平均反应速率v(O2)=7×10-5mol·L-1·min-1

    C．实验②比实验①所用的Cu2O催化效率高

    D．实脸①、②、③的化学平衡常数的关系：K1=K2<K3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．信息：在20℃、1个大气压下，水可以结成冰，称为“热冰”（如图）：
    （1）s轨道与s轨道重叠形成的共价键可用符号表示为δs-s，p轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键可用符号表示为δp-p，则H2O分子中含有的共价键用符号表示为δs-sp3或δsp3-s．
    （2）下列物质熔化时，所克服的微粒间的作用与“热冰”熔化时所克服的作用类型完全相同的是D．
    A．金刚石　　B．干冰　　C．食盐　　D．固态氨
    （3）已知：2H2O?H3O++OH-，H3O+的立体构型是三角锥形，含1molH2O的冰中最多可形成“氢键”2mol．
    （4）根据等电子原理，写出短周期元素原子形成的与H3O+互为等电子体的分子或离子NH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．无机化合物A主要用于有机合成和药物制造，是具有良好前景的储氢材料．A中含有金属Li元素，遇水强烈水解，对化合物A加强热则其会发生分解反应（非氧化还原反应），生成化合物E和气体C．在一定条件下，2.30g固体A与5.35gNH4Cl固体恰好完全反应，生成固体B和4.48L气体C （标准状况）．已知气体C极易溶于水得到碱性溶液，电解无水B可生成金属单质D和氯气．请回答下列问题：
    （1）A的化学式是LiNH2，C的电子式是．
    （2）写出化合物A与足量盐酸反应的化学方程式：LiNH2+2HCl=LiCl+NH4Cl．
    （3）物质A在加强热分解的化学方程式为：3LiNH2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Li3N+2NH3↑．

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