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    10．用58.5克NaCl溶解于水，配成0.1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为（　　）
    A．0.1 mol/LB．0.5mol/LC．1 mol/LD．10 mol/L

    分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算NaCl的物质的量，再根据c=$\frac{n}{V}$计算所得溶液物质的量浓度．

    解答 解：58.5g NaCl的物质的量为$\frac{58.5g}{58.5g/mol}$=1mol，配成0.1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为$\frac{1mol}{0.1L}$=10mol/L，故选：D．

    点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对定义式的理解与灵活应用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．氯气的实验室制法是MnO2和浓盐酸在加热条件下反应，若将MnO2换成KMnO4、KClO3等氧化剂氧化浓盐酸亦可快速制取氯气．根据上述反应原理，有人提出猜想：能否利用Na2O2的强氧化性氧化浓盐酸得到氯气呢？某课外小组在实验室进行了探索性实验，设计了如图所示装置：
    操作步骤及现在如下：
    ①连接好装置，检查装置的气密性，加入药品．
    ②缓慢通入一定量的N2后，将装置E连接好（导管未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体．
    ③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体．装置E中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体．
    ④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至装置中气体无色．
    回答下列问题：
    （1）用化学方程式表示KClO3氧化浓盐酸的反应KClO3++6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O．
    （2）装置B中为湿润的KI-淀粉试纸，反应一段时间后试纸变蓝，能否仅通过该现象说明A装置中产生氯气？不能（填“能”或“不能”），请用离子方程式说明原因4H++O2+4I-=2I2+2H2O．
    装置C中湿润的红色布条褪色，是因为产生了具有强氧化性的物质HClO．
    （3）装置D的作用之一是吸收产生的氯气，可以用硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液替代NaOH溶液，已知25.0mL0.1mol/L的Na2S2O3溶液可以恰好把标准状况下224mLCl2完全转化为Cl-时，写出该反应的离子方程式S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+10H++8Cl-．
    （4）实验证明，Na2O2可以与HCl反应生成氯气，写出反应的化学方程式Na2O2+4HCl═Cl2+2NaCl+2H2O．
    （5）利用Na2O2与浓盐酸反应制得的Cl2中通常含有的杂质气体有：HCl、O2（不包括水蒸气），较难分离，因此实验室很少用该方法制取氯气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．已知：RCH2X+NaOH$→_{△}^{水}$ RCH2OH+NaX  （ X为Cl或Br ）

    有机物E可用作塑料增塑剂或涂料的溶剂，有机物G为高分子化合物．E和G可以用下列方法合成．

    回答下列问题：
    （1）①写出有机物C中的官能团名称：羧基②有机物B的结构简式：
    （2）写出上述转化中反应的反应类型
    ①由乙烯生成有机物D加成反应    ②合成有机物G缩骤反应
    （3）写出下列反应的化学方程式
    ①A+C→E：
    ②CH2=CH2 $→_{CCl_{4}溶液}^{+Br_{2}de}$CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．（1）CO2分子的电子式为；Na2O2的电子式为
    （2）能使0.1mol/L乙酸溶液的电离程度以及pH都增大的是ad．（选填序号）
    a．加水稀释 b．加入少量乙酸钠固体     c．通氯化氢      d．加入少量苛性钠固体
    （3）葡萄酒中常用Na2S2O5做抗氧化剂．5molNa2S2O5溶于水配成1L溶液，该溶液的pH=4.5．溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图1所示．写出Na2S2O5溶于水时发生的化学方程式Na2S2O5+H2O=2NaHSO3．
    （4）已知：Ksp[BaSO4]=1×10-10，Ksp[BaSO3]=5×10-7．把部分被空气氧化的该溶液的pH调为10，向溶液中滴加BaCl2溶液使SO42-沉淀完全[c（SO42-）≤1×10-5mol•L-1]，此时溶液中c（SO32-）≤0.05mol•L-1．
    （5）请写出用NaOH溶液完全吸收含等物质的量的NO、NO2混合气体的离子方程式NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O．
    （6）常温下，向1L pH=10的 NaOH溶液中持续通入CO2．通入CO2的体积（V）与溶液中水电离产生的OH-离子浓度（c）的关系如图2所示
    ①c点溶液中离子浓度由大至小的关系是：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）．
    ②a点溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10-10mol/L；b点溶液中c（H+）小于1×10-7mol/L（填写“等于”、“大于”或“小于”）．
    （7）部分弱酸的电离平衡常数如下表：
    弱酸HCOOHHCNH2CO3
    电离平衡常数
    （25°C））    		Ki=1.77×10-14Ki=4.9×10-14Ki1=4.3×10-7
    Ki2=5.6×10-11
    下列选项错误的有bc．
    a.2HCOOH+CO32-═2HCOO-+H2O+CO2↑
    b．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者
    c．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某同学在实验室中用KMnO4代替MnO2制备Cl2，反应原理为2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．下列叙述不正确的是（　　）
    A．氧化剂为KMnO4，其中Cl元素被还原
    B．若有0.8molH2O生成，则反应中有NA个电子转移
    C．浓HCl在反应中起酸性和还原性的作用
    D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．实验室制取气体常用的装置如图所示，请回答下列问题．（选用装置时填字母编号）实验室通常用如图所示的装置来制取氨气．回答下列问题：
    （1）实验室制取氨气的反应化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2 +2H2O+2NH3↑
    （2）安装仪器时要求试管口略低于试管底的原因是防止生成的水蒸气冷凝后回流到热的试管底部，炸裂试管
    （3）收集时在试管口塞一团棉花，目的是防止氨气逸出污染大气
    （4）通常可以用什么方法来检验NH3的生成湿润的红色石蕊试纸
    （5）在制取后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是碱石灰．
    （6）实验室制取氨气的方法有很多，请另述一种合理且简便的方法：浓氨水和生石灰混合制取氨气．
    （7）NH3与O2制取NO的化学反应方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （8）下列说法不正确的是（选填序号字母）ad．
    a．在氨气的尾气处理中可以不用防倒吸装置，直接将氨气通入水中
    b．铵态氮肥一般不能与碱性化肥共同使用
    c．硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等
    d．某浓硝酸中含有溶质2mol，标况下，该浓硝酸与足量铜完全反应能生成1mol NO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ，经测定反应中转移的电子数与74.75克金属钠与水反应转移的电子数相同．则此条件下反应：C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2 （g）+5H2O（g）的△H为（　　）
    A．-8Q kJ•mol-1B．+16Q kJ•mol-1C．+8Q kJ•mol-1D．-16Q kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关化学反应原理的叙述中，不正确的是（　　）
    A．常温pH=3的硫酸与pH=11的LiOH溶液等体积混合溶液呈碱性，说明LiOH为强碱
    B．用明矾净水是因为Al3+水解生成的Al（OH）3胶粒能凝聚水中的悬浮物
    C．除去MgCl2溶液中的FeCl3，可向其中加入MgCO3
    D．除去锅炉水垢中的CaSO4，可加入Na2CO3溶液将其转化为CaCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．相同温度和压强下，等质量的下列气体的体积最大的是（　　）
    A．H2B．COC．CH4D．Cl2

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