A. | 3.2mol/L | B. | 1.6mol/L | C. | 0.9mol/L | D. | 无法判断 |
分析 将Cu2O拆分为Cu、CuO,原混合物看做Cu、CuO的混合物,其中一份用足量的氢气还原,反应后固体质量减少6.40g为拆分后Cu、CuO的混合物中O元素的质量,O原子的物质的量为:$\frac{6.4g}{64g/mol}$=0.4mol,根据Cu元素守恒可知n(CuO)=n(O)=0.4mol;另一份中加入500mL稀硝酸,固体恰好完全溶解,溶液中溶质为Cu(NO3)2,且同时收集到标准状况下NO气体4.48L,NO的物质的量为:$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol,根据电子转移守恒可知拆分后Cu、CuO的混合物中2n(Cu)=3n(NO),由铜元素守恒可知n[Cu(NO3)2]=n(CuO)+n(Cu),根据氮元素守恒可知n(HNO3)=n(NO)+2n[Cu(NO3)2],据此计算n(HNO3),再根据c=$\frac{n}{V}$计算硝酸的浓度.
解答 解:将Cu2O拆分为Cu、CuO,原混合物看做Cu、CuO的混合物,其中一份用足量的氢气还原,反应后固体质量减少6.40g为拆分后Cu、CuO的混合物中O元素的质量,O原子的物质的量为:$\frac{6.4g}{64g/mol}$=0.4mol,根据Cu元素守恒可知n(CuO)=n(O)=0.4mol;
另一份中加入500mL稀硝酸,固体恰好完全溶解,溶液中溶质为Cu(NO3)2,且同时收集到标准状况下NO气体4.48L,NO的物质的量为:$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol,根据电子转移守恒可知拆分后Cu、CuO的混合物中2n(Cu)=3n(NO)=3×0.2mol,n(Cu)=0.3mol,由铜元素守恒可知n[Cu(NO3)2]=n(CuO)+n(Cu)=0.4mol+0.3mol=0.7mol,根据氮元素守恒可知n(HNO3)=n(NO)+2n[Cu(NO3)2]=0.2mol+2×0.7mol=1.6mol,
所以该稀硝酸的浓度为:$\frac{1.6mol}{1L}$=1.6mol/L,
故选B.
点评 本题考查混合物的计算、守恒计算等,题目难度中等,清楚反应过程是解题的关键,本题采取拆分法解答,简化计算过程,注意体会,试题培养了学生的化学计算能力.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 向某溶液中加稀盐酸生成无色气体,说明原溶液中有HCO3- | |
B. | 向某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀,说明原溶液中有CO32- | |
C. | 向某溶液中加NaOH溶液微热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝说明原溶液中有NH4+ | |
D. | 向某溶液中加稀硫酸生成白色沉淀,说明原溶液中有Ba2+ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 加入合金的质量不可能为5 g | |
B. | 参加反应的硝酸的物质的量为0.1 mol | |
C. | 沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150 mL | |
D. | 溶解合金时收集到NO气体的体积在标准状况下约为2.24 L |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 该绿色食品中不含任何化学物质 | |
B. | 用蒸馏法可从海水中获得淡水 | |
C. | ag碳和bg氧气完全反应,一定生成(a+b)g的二氧化碳 | |
D. | 用规格为10mL的量筒量取6.2mL的液体 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1L0.1mol/L的NaF溶液中,含F-的数目小于0.1NA | |
B. | 电解食盐水产生2gH2时转移的电子数为2NA | |
C. | 标况下22.4L溴所含分子数目为2NA | |
D. | 同温同压下,原子数均为NA的氢气和氦气具有相同的体积 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 硫酸钠晶体俗称芒硝,它是造纸的重要原料 | |
B. | 澄清的石灰水中滴加碳酸钠溶液有白色沉淀,滴加碳酸氢钠无白色沉淀 | |
C. | 氟化钠是一种农药,可杀灭地下害虫 | |
D. | 碳酸氢钠不适合给胃溃疡病人使用 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 燃烧有浓烟 | |
B. | 能使KMnO4酸性溶液褪色 | |
C. | 能与溴发生1:2加成反应 | |
D. | 与足量溴水反应,生成物中只有2个碳原子上有溴原子 |
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