Question

下列实验设计方案中可行的是

1. A.
   用过滤的方法分离NaCl与NaNO₃的混合物
2. B.
   向某无色未知溶液中加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，证明存在SO₄^2-
3. C.
   将H₂、O₂混合气通过盛有灼热氧化铜的试管，以除去氢气
4. D.
   用稀盐酸除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉

Answer 1

D
分析：A．NaCl与NaNO₃都溶于水；
B．溶液中可能存在银离子；
C．氢气还原氧化铜生成水，则氧气中混有水蒸气；
D．Mg、Al均与盐酸反应，而Cu与盐酸不反应．
解答：A．NaCl与NaNO₃都溶于水，则不能利用过滤法分离，应利用溶解度的差异来分离，故A错误；
B．溶液中若存在银离子，会生成氯化银沉淀，所以原溶液可能存在银离子或硫酸根离子，但不能同时存在，故B错误；
C．氢气还原氧化铜生成水，则氧气中混有水蒸气，引入了新的杂质，故C错误；
D．因Mg、Al均与盐酸反应，而Cu与盐酸不反应，所以稀盐酸除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉，故D正确；
故选D．
点评：本题考查实验方案的评价，明确混合物的分离、提纯、离子的检验及除杂即可解答，题目难度不大．