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18.如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图,根据图示回答下列问题.
(1)指出图中明显的错误:温度计插入蒸馏烧瓶中部的位置,冷凝管中自来水进入的方向;
(2)实验时A中除加入自来水外,还需加入沸石(或碎瓷片),其作用是防止液体暴沸;
(3)A仪器的名称是B仪器的名称是蒸馏烧瓶、冷凝管.

分析 蒸馏是利用物质沸点不同,通过加热分离相互溶解的液体的方法,实验室用蒸馏法制取蒸馏水,蒸馏实验中温度计测量的是蒸汽的温度,位置应放在蒸馏烧瓶支管口处,冷凝水应从下口进入,从上口流出,为了防止发生爆沸应在蒸馏烧瓶中加入沸石或者碎瓷片,据此解答.

解答 解:(1)蒸馏实验中温度计测量的是蒸汽的温度,位置应放在蒸馏烧瓶支管口处,冷凝水应从下口进入,从上口流出;
故答案为:温度计插入蒸馏烧瓶中部的位置,冷凝管中自来水进入的方向;
(2)加热液体时,容易发生爆沸,所以蒸馏烧瓶中应加入沸石(或碎瓷片)来防止液体暴沸;
故答案为:沸石(或碎瓷片);  防止液体暴沸;
(3)图中A为蒸馏烧瓶;图中B为冷凝管;
故答案为:蒸馏烧瓶、冷凝管.

点评 本题考查了蒸馏实验,明确实验原理,掌握实验中注意问题不难解答,注意温度计位置及冷凝水流向.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.实验是化学的基础.下列说法正确的是(  )
A.过氧化钠、氯水、浓硝酸通常都要密封保存于棕色试剂瓶中
B.盛溴的试剂瓶里加少量水以减少溴的挥发
C.钾、钠、白磷都应保存在水中
D.做焰色反应实验时所用铂丝,每次用完后用稀硫酸洗涤后再使用

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.KMnO4是一种重要的氧化剂.
(1)酸性条件下KMnO4的氧化性会增强.用来酸化KMnO4溶液的最佳试剂是B(涂卡21题).
A.硝酸        B.硫酸         C.盐酸
(2)已知酸性高锰酸钾溶液和草酸(H2C2O4)溶液可以发生氧化还原反应.
该反应中的还原剂是H2C2O4,写出该反应的化学方程式:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
(3)反应转移了0.4mol电子,则参加反应的H2SO4的物质的量为0.12mol.
(4)酸性高锰酸钾和草酸溶液的反应可用于测定血钙的含量.方法是取2mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量草酸铵晶体[化学式为(NH42C2O4],反应生成CaC2O4沉淀,将沉淀用稀硫酸溶解后得到H2C2O4,再用KMnO4溶液滴定.
①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式为:CaC2O4+H2SO4═CaSO4+H2C2O4
②用KMnO4溶液滴定H2C2O4时,判断滴定终点的方法是溶液由无色变为浅紫色,并在半分钟内不褪色
③若消耗1.0×10-4 mol•L-1KMnO4溶液20.00mL,则100mL该血液中含钙0.01g.
④用0.04mol•L-1的Na2C2O4溶液来标定某KMnO4溶液的浓度.每次准确量取25.00mLNa2C2O4溶液,然后用酸化后的KMnO4溶液滴定.滴定三次分别消耗的KMnO4溶液的体积是20.00mL、19.80mL、20.20 mL,则KMnO4溶液的浓度为0.02mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.某饱和氯化钠溶液的体积为VmL,密度为ρg/cm3,质量分数为w,物质的量浓度为cmol/L,溶液中所含氯化钠的质量为mg.下列选项正确的是(  )
A.该温度下,氯化钠的溶解度S=$\frac{w}{1-w}$g
B.溶液中溶质的物质的量浓度c(NaCl)=$\frac{m}{58.5V}$mol/L
C.溶液中溶质物质的量浓度c(NaCI)=$\frac{10ρw}{58.5}$mol/L
D.溶液中溶质的质量分数w=$\frac{58.5c}{10ρ}$%

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.A、B、C三种强电解质,它们在水中电离出的离子如表所示:
阳离子Ag+   Na+
阴离子NO3-  SO42-   Cl-
如图1所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液,电极均为石墨电极.接通电源,经过一段时间后,测得乙中c电极质量增加了27g.常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间(t)的关系如图2.据此回答下列问题:

(1)M为电源的负极(填“正”或“负”),甲电解质为NaCl(填化学式).
(2)写出丙烧杯中反应的化学方程式2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑.
(3)有人设想用图3所示原电池为直流电源完成上述电解.则锌电极相当于直流电源的M(填“M”或“N”)极.
(4)有人设想用图4所示装置做直流电源,不仅可以完成电解也能将气体SO2转化为重要化工原料.该设想中负极的电极反应式为SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-
(5)以甲醇、空气,氢氧化钾溶液为原料,石墨为电极,可构成燃料电池;已知该燃料电池的总反应式是:2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O,该燃料电池发生反应时,正极区溶液的PH增大 (填“增大”,“减小”或“不变”)该电池的负极反应式为2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O.
(6)用上述燃料电池进行粗铜的精炼,粗铜应连接电源的正极,该粗铜精炼电解池的阴极反应式为Cu2++2e-=Cu.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.设NA为阿伏加德罗常数,下列有关叙述正确的是(  )
A.标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧,生成二氧化碳分子数为8NA
B.1mol甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量相等
C.28g氮气含有的原子数目为NA
D.1mol碳正离子CH5+所含的电子总数为11NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.给试管里的固体加热,下列操作中错误的是(  )
A.如试管外壁有水,应在加热前擦拭干净
B.试管均匀受热,即先进行预热,然后把灯焰固定在放固体的部位加热
C.加热时不要使试管与灯心相接触
D.加热完毕,立即用冷水冲洗试管

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列除去杂质方法正确的是(  )
A.除去CO2中混有的CO:用浓NaOH溶液洗气
B.除去BaCO3固体中混有的BaSO4:加过量稀盐酸后,过滤、洗涤
C.除去KNO3溶液中混有的NaCl:蒸发结晶
D.除去Cu粉中混有的CuO:加适量稀硫酸后,过滤、洗涤

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.NA为阿伏加德罗常数,下列叙述错误的是(  )
A.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
B.常温常压下,Cu-Zn原电池中,正极产生1.12L H2时,转移的电子数应小于0.1NA
C.12g金刚石中含有的共价键数为2NA
D.2.1g DTO中所含中子数为NA

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