[题目]配制480 ml 0.5 mol/L NaOH溶液.请回答下列问题:(1)选择仪器:完成本实验所必需的仪器有托盘天平(精确到0.1g).药匙.烧杯.玻璃棒. . 等.(2)计算.称量:需称量 NaOH固体的质量为 .(3)下列主要操作步骤的正确顺序是 .①称取一定质量的氢氧化钠.放入烧杯中.用适量蒸馏水溶解,②加水至液面离容量瓶瓶颈刻度线下1~2cm时.改用� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】配制480 ml 0.5 mol/L NaOH溶液，请回答下列问题：

（1）选择仪器：完成本实验所必需的仪器有托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、____、_______________等。

（2）计算、称量：需称量 NaOH固体的质量为______________ 。

（3）下列主要操作步骤的正确顺序是_________________________（填序号）。

①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；

②加水至液面离容量瓶瓶颈刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；

③待冷却至室温后，将溶液转移到500 mL 容量瓶中；

④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；

⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2—3次，洗涤液转移到容量瓶中。

（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起所配浓度偏高的是______________，偏低的是______________

①没有洗涤烧杯和玻璃棒②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ④定容时俯视刻度线

⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 ⑥称量时砝码和药品的位置放反了

【答案】 500ml 容量瓶胶头滴管 10.0g ①③⑤②④ ④⑤ ①②⑥

【解析】（1）配制480 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液，选择500mL容量瓶，配制时需要选用500mL的容量瓶，实际上配制的是500mL 0.5mol·L－1的NaOH溶液，配制步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要使用的仪器有：托盘天平、玻璃棒、烧杯、药匙、500mL容量瓶、胶头滴管等，还缺少的玻璃仪器为：500mL容量瓶、胶头滴管。（2）计算、称量：配制480 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液，选择500mL容量瓶，NaOH的质量m=nVM=0.5L×0.5mol·L－1×40g·mol－1=10.0g。需称量 NaOH固体的质量为10.0g。（3）配制步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；③待冷却至室温后，将溶液转移到500 mL 容量瓶中；⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2—3次，洗涤液转移到容量瓶中。②加水至液面离容量瓶瓶颈刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；即①③⑤②④。（4）①没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质部分损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，导致溶质部分损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变； ④定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，冷却后溶液体积变小，溶液浓度偏高； ⑥称量时砝码和药品的位置放反了，称取的溶质质量偏小，溶液浓度偏低；所配浓度偏高的是④⑤，偏低的是①②⑥。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】化学与生活、生产、环境密切相关。下列说法不正确的是

A. 卤水点豆腐、明矾净水的原理都是破坏胶体的介稳性

B. 使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀

C. “山东疫苗案”涉及疫苗未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关

D. 玛瑙、水晶、钻石、红宝石等装饰品的主要成分都是硅酸盐

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】萤石(CaF2)是一种难溶于水的固体。下列实验事实能说明CaF2一定是离子晶体的是(　　)

A.CaF2难溶于水，其水溶液的导电性极弱

B.CaF2的熔点较高，硬度较大

C.CaF2固体不导电，但在熔融状态下可以导电

D.CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知，Z的原子最外层只有一个电子；Y与M同主族，且可形成MY2、MY3两种分子。下列叙述正确的是

A. 简单气态氢化物的稳定性：M＞Y B. 铁与M的单质化合生成三价铁化合物

C. 电解Z的氯化物溶液制备Z的单质 D. Z、Y的化合物中阴阳离子数比为1：2

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

A. 16g氧气和臭氧混合气体中的氧原子数为0.2NA

B. 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气，电子转移数为0.4NA

C. 常温常压下，2.24LCl2含有的共价键数小于0.1NA

D. 25℃时1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-离子数为0.2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】化学与生产、生活、环境密切相关。下列有关说法正确的是

A. 硅太阳能电池与原电池的原理相同

B. 因铝表面能形成致密的氧化膜，所以铝制餐具可以长期使用

C. 工业上海水提镁涉及的一系列反应都是氧化还原反应

D. 聚乙烯塑料是通过加聚反应制得的

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氨水可以用于SCR和SNCR工艺。是用NH3还原剂喷入炉内或烟道内与NOx进行选择性反应，主要反应为：8NH3+6NO2→7N2+12H2O。下列说法错误的是

A. NH3是还原剂 B. H2O是氧化产物

C. 消除1molNO2转移电子为4mol D. NO2是氧化剂

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】化学实验中在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件，已知某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行。，反应物A的浓度(mol·L－1)随反应时间(min)的不同变化情况如下表（B、D起始浓度均为0）：

实验序号	温度	0min	10min	20min	30min	40min	50min	60min
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	c2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	c3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	720℃	1.0	0.20	0.20	0.20	0.20	0.20	0.20

请认真分析实验数据，回答以下问题：

(1)由实验2数据可知，A的初始浓度c2＝______mol·L－1，反应经20min达到了平衡，可推测实验1、实验2中比较______________________对化学反应的影响。

(2)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3______v1(填“＞”、“＝”或“＜”)，且c3______1.0mol·L－1(填“＜”、“＝”或“＞”)。

(3)比较实验4和实验1，可推测该反应的正反应是______反应(填“吸热”或“放热”)，理由是_____________________________________________。

(4)上述实验中，反应速率最快的可能是______________(填实验序号)。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某有机化合物A的相对分子质量大于100，小于130。经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为46.66%，其余为氧，则该化合物分子中最多含碳氧双键的个数为(　　)

A.1B.2C.3D.4

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学