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    19．在短周期主族元素中，甲元素的原子半径最小；乙元素是地壳中含量最多的金属元素；丙元素的次外层电子数是最外层电子数的4倍；丁元素的最高价氧化物的水化物和它的氢化物反应生成盐A．则：
    （1）甲是H，乙是Al，丙是Mg，丁是N．
    （2）盐A属于离子化合物（填“离子”或“共价”）．

    分析 在短周期主族元素中，甲元素的原子半径最小，则甲为H，乙元素是地壳中含量最多的金属元素，则乙为Al，丙元素的次外层电子数是最外层电子数的4倍，则丙为Mg，丁元素的最高价氧化物的水化物和它的氢化物反应生成盐A，则丁为N，A为NH4NO3，据此答题．

    解答 解：在短周期主族元素中，甲元素的原子半径最小，则甲为H，乙元素是地壳中含量最多的金属元素，则乙为Al，丙元素的次外层电子数是最外层电子数的4倍，则丙为Mg，丁元素的最高价氧化物的水化物和它的氢化物反应生成盐A，则丁为N，A为NH4NO3，
    （1）根据上面的分析可知，甲为H，乙为Al，丙为Mg，丁为N，故答案为：H；Al；Mg；N；
    （2）根据上面的分析可知，A为NH4NO3，属于离子化合物，故答案为：离子．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重考查学生分析推理能力，注意对元素周期律的理解掌握，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．实验室里常利用反应：3Cu+8HNO3（稀）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O来制取NO，当有400mL，2mol•L-1的稀硝酸参加反应时，计算：
    （1）参加反应的铜的质量是多少？
    （2）能生成多少升NO（标准状况下）？
    （3）被还原的HNO3的物质的量为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列关于物质性质的比较，不正确的是（　　）
    A．金属性强弱：Na＞Mg＞AlB．酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4
    C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOHD．原子半径大小：Na＞S＞O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．为测定某有机物A的组成，取1.44g 有机物A在足量氧气中充分完全燃烧，并将所得产物依次通过装有无水氯化钙的干燥管和装有碱石灰的干燥管，当称量这两个干燥管的质量时，它们质量依次增加2.16g和4.4g，试求：
    （1）该有机物A的分子式为C5H12；
    （2）写出有机物A的所有同分异构体的结构简式：CH3CH2CH2CH2CH3、（CH3）2CHCH2CH3、（CH3）4C；
    （3）若有机物A的某种同分异构体的一氯代物只有一种，试写出该一氯代物的结构简式：（CH3）3CCH2Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．有机化合物A～E的转化如下列反应框所示，1molA和2molH2在一定条件下恰好反应，生成饱和一元醇X，X中碳元素的质量分数为65%．

    （1）X的分子式为C4H10O．
    （2）A分子中所含官能团的名称是碳碳双键、醛基．
    （3）D→E的反应方程式为HOCH2CH2CH2COOH$→_{△}^{浓硫酸}$+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．等物质的量浓度的FeBr2和CuCl2混合溶液用惰性电极电解最初发生：Cu 2++2Br- $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu+Br2
    B．Na2S溶液水解：S2-+2H2O?H2S+2OH-
    C．Fe（NO3）3的酸性溶液中通入足量硫化氢：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
    D．H218O中投入Na2O2：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH-+18O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．100mL 6mol/LH2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（　　）
    A．碳酸钠（s）B．醋酸钠（s）C．硫酸钠（aq）D．硫酸钾（s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列关于合金的说法错误的是（　　）
    A．合金是由两种或两种以上的金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质
    B．镁铝合金的熔点比镁和铝都髙
    C．在合金中加入适量的稀土金属能大大改善其性能
    D．青铜、硬铝、钢都是合金

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法或表示方法不正确的是（　　）
    A．若形成化学键释放的能量大于断裂化学键所吸收的能量，则是放热反应
    B．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
    C．由4P（s，红磷）═P4（s，白磷）△H=+139.2 kJ/mol，可知红磷比白磷稳定
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