练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    1．下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色、碱性、澄清溶液的是（　　）
    A．Na+、Al3+、Cl-、OH-（5：2：4：4）B．NH4+、Ba2+、OH-、Cl-（1：1：1：2）
    C．Fe3+、Na+、Cl-、S2-（1：2：3：1）D．K+、H+、I-、NO3-（1：1：1：1）

    分析 A．铝离子与氢氧根离子按照2：4反应会生成氢氧化铝沉淀；
    B．铵根离子与氢氧根离子、钡离子与氯离子组合可以得到无色、碱性、澄清溶液；
    C．铁离子与硫离子发生氧化还原反应生成亚铁离子和硫单质；
    D．硝酸根离子在酸性条件下将碘离子氧化成碘单质，得到橙色溶液．

    解答 解：A．Al3+、OH-以2：4反应生成氢氧化铝沉淀，故A错误；
    B．NH4+、OH-以1：1反应生成一水合氨，得到无色、碱性、澄清溶液，满足题干要求，故B正确；
    C．Fe3+、S2-发生氧化还原反应生成亚铁离子和S，得到浅绿色溶液，故C错误；
    D．H+、I-、NO3-发生氧化还原反应，生成碘水，呈橙色，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了常见离子的性质及应用，题目难度中等，明确常见离子的性质为解答关键，D为易错点，注意硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    11．工业上合成a-萜品醇G的路线之一如图：

    已知：
    请回答下列问题：
    （1）F中所含官能团的名称是碳碳双键和酯基；B→C的反应类型为取代反应．
    （2）写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式．
    ①只有3种环境的氢原子    ②能发生银镜反应   ③分子中含六元环
    （3）A的核磁共振氢谱有4个吸收峰，面积比为1：1：4：4．
    （4）写出C→D转化的化学方程式．
    （5）写出B在一定条件下聚合成高分子化合物的化学方程式．
    （6）G可以与H2O催化加成得到不含手性碳原子的化合物H，请写出H的结构简式．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    12．有机物DBP常用作纤维素树脂和聚氯乙烯的增塑剂，特别适用于硝酸纤维素涂料．具有优良的溶解性、分散性和粘着性．由有机物A和邻二甲苯为原料可以合成DBP．

    已知：①
    ②
    ③烃A是有机合成的重要原料．A的质谱图最大$\frac{m}{z}$为42，红外光谱表明分子中含有碳碳双键；B能发生银镜反应；有机物C的核磁共振氢谱显示其分子中含有5种化学环境不同的氢原子，且个数之比为3：2：2：2：l．
    回答下列问题：
    （1）A的结构简式为CH3CH=CH2；A在一定条件下生成聚合物的化学方程式为n CH3CH=CH2 $\stackrel{引发剂}{→}$．
    （2）D中的含氧官能团是羧基．有机物D和足量有机物C反应生成DBP的化学方程式是．
    （3）下列说法正确的是AC （选填序号字母）．
    A．A能发生聚合反应、加成反应和氧化反应
    B．与C互为同分异构体，且含有相同官能团的有机物有2种
    C．邻二甲苯能氧化生成D说明有机物分子中基团之间存在影响
    D．1mol DBP可与含4mol NaOH的溶液完全反应
    （4）工业上常用有机物E（C8H4O3）代替D生产DBP．反应分为两步进行：
    （Ⅰ）E+C$\stackrel{浓硫酸}{→}$中间产物         
    （Ⅱ）中间产物+C $\stackrel{浓硫酸}{→}$DBP+H2O
    ①请猜测E的结构简式．
    ②工业上生产有机物E的反应如下：2X+9O2$→_{390℃}^{催化剂}$2E+4CO2+4H2O，芳香烃X的一溴代物只有两种．X的结构简式是．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    9．化合物F是一种常见的化工原料，可以通过以下方法合成：

    （1）写出化合物C中含氧官能团的名称：羧基和硝基．
    （2）化合物B的结构简式为；由D→E的反应类型是还原反应．
    （3）写出C→D反应的化学方程式：．
    （4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：．
    Ⅰ．能发生银镜反应；
    Ⅱ．水解产物之一遇FeCl3溶液显色；
    Ⅲ．分子中含有4种不同化学环境的氢．
    （5）已知RCOOHRCOCl．请写出以CH3CH2OH、为原料，制备化合物的合成路线流程图（无机试剂可任选）．合成路线流程图示例如下：H2C═CH2CH3CH2BrCH3CH2OH．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀．
    甲同学认为沉淀可能是CuCO3；乙同学认为沉淀可能是Cu（OH）2；丙同学认为沉淀可能是CuCO3和Cu（OH）2的混合物（查阅资料知：CuCO3和Cu（OH）2均不带结晶水）
    Ⅰ．（1）按照甲同学的观点，发生反应的离子反应方程式为CO32-+Cu2+=CuCO3↓；
    （2）在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中通过过滤、洗涤、干燥等步骤分离并净化．
    Ⅱ．请用如图1所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分是何种成分．

    （3）B中试剂为无水硫酸铜固体．
    （4）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是装置C装置C中澄清石灰水变浑浊．
    Ⅲ．若CuCO3和Cu（OH）2两者都有，还可利用如图2装置通过实验测定其组成．
    （5）各装置连接顺序为 e→f→a→b→d→c→g→h→j．（填字母序号）
    （6）装置C中碱石灰的作用是吸收空气中的H2O蒸汽和CO2，实验开始和结束时都要通入足量的空气，请说明结束时通入足量空气的作用是结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O 蒸汽和CO2赶出
    （7）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则样品中CuCO3的质量分数为1-$\frac{49n}{9m}$．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    6．短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱．E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成．E被足量氢氧化钠溶液洗后得到无色溶液F，溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H．H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色．请回答下列问题：
    （1）组成单质A的元素在周期表中的位置是第3周期第ⅥA族．
    （2）组成单质B的元素的原子结构示意图为．
    （3）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯，该反应的氧化剂为NaClO3．
    （4）溶液F在空气中长期放置生成H的化学方程式为4Na2S+O2+2H2O═2Na2S2+4NaOH．
    （5）H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和臭鸡蛋气味的气体．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    13．下列反应中A-F是中学化学常见化合物，且A、B、E、F均含有相同的一种金属元素，G是一种常见单质．
    ①A（固体）$\stackrel{加热}{→}$B+C+D
    ②C+E→B+G；
    ③D+E→F+G
    ④A（溶液）+F（溶液）→B（溶液）+D
    ⑤B（溶液）+C+D→A（溶液）
    （1）写出A的俗名小苏打，C的结构式O=C=O，E的电子式．
    （2）写出反应④⑤的离子方程式：
    ④HCO3-+OH-═CO32-+H2O，⑤CO32-+CO2+H2O═2HCO3-．
    （3）向盛有约1g的B的固体试管中滴入几滴水，振荡观察现象为白色粉末变成白色晶体，且试管底部变热．
    （4）等物质的量浓度的A和B的稀溶液的pH值A＜B（填“＞”“=”或“＜”）．
    （5）在反应②中当有1 mol E发生反应时电子转移的个数是NA．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    10．A、B、C、D、E、F是中学化学常见的六种单质，原子序数依次增大的短周期主族元素，其中D、E是固体，其余均为气体．图中其他物质均为化合物，六种元素都不在同一主族．
    （1）写出下列物质的名称：甲氧化铝，乙偏铝酸钠．
    （2）写出实验室制取F的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑，检验F收集满的方法将湿润的KI淀粉试纸放在集气瓶口，试纸变蓝证明氯气收集满．
    （3）Y和CuO的反应方程式2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O．
    （4）写出乙和过量CO2反应的离子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
    （5）D和E形成原电池的两个电极，NaOH溶液是电解质溶液．E的一极为原电池的负极极，该极的电极反应式为Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O．
    （6）73 g X与足量的NaOH溶液反应放热Q kJ，写出该反应的热化学方程式HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-0.5Q kJ/mol．
    （7）D的最高价氧化物对应水化物的Ksp=1.8×10-11，该物质的溶液中，要使D离子 的浓度降至1.8×10-9 mol/L，25℃时溶液的pH应调至13．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．硝基苯是重要的精细化工原料，是医药和染料的中间体，还可做有机溶剂．制备硝基苯的过程如下：
    ①配制混酸：组装如图反应装置．取100 mL烧杯，用20 mL浓硫酸与浓硝酸18 mL配制混和酸，加入漏斗中．把18 mL苯加入三颈烧瓶中．
    ②向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混和均匀．
    ③在50-60℃下发生反应，直至反应结束．
    ④除去混和酸后，粗产品依次用蒸馏水和10%Na2CO3溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤得到粗产品．
    已知（1）+HNO3（浓）$→_{98%浓H_{2}SO_{4}}^{50-60℃}$+H2O

    （2）可能用到的有关数据列表如下
    物质熔点/℃沸点/℃密度（20℃）/g•cm-3溶解性
    苯5.5800.88微溶于水
    硝基苯5.7210.91.205难溶于水
    1，3-二硝基苯893011.57微溶于水
    浓硝酸831.4易溶于水
    浓硫酸3381.84易溶于水
    请回答下列问题：
    （1）配置混酸应先在烧杯中先加入浓硝酸．
    （2）恒压滴液漏斗的优点是可以保持漏斗内压强与发生器内压强相等，使漏斗内液体能顺利流下．
    （3）实验装置中长玻璃管可用冷凝管（球形冷凝管或直行冷凝管均可）代替（填仪器名称）．
    （4）反应结束后产品在液体的下层（填“上”或者“下”），分离混酸和产品的操作方法为分液．
    （5）用10%Na2CO3溶液洗涤之后再用蒸馏水洗涤时，怎样验证液体已洗净？取最后一次洗涤液，向溶液中加入氯化钙，无沉淀生成，说明已洗净．
    （6）为了得到更纯净的硝基苯，还须先向液体中加入氯化钙除去水，然后蒸馏，最终得到17.5g硝基苯，则硝基苯的产率为70%（保留两位有效数字）．若加热后，发现未加沸石，应采取的操作是停止加热，待冷却后加入．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案