如图.①.②.③分别表示在不同条件下可逆反应:AxC(g)的生成物C在反应混合物中的百分含量(C%)和反应时间(t)的关系. 请根据图象回答下列问题: (1)若图①中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况.则曲线表示无催化剂时的情况. (2)若图②表示反应达到平衡后分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入惰性气体� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

如图，①、②、③分别表示在不同条件下可逆反应：A(g)＋B(g)xC(g)的生成物C在反应混合物中的百分含量(C%)和反应时间(t)的关系。

请根据图象回答下列问题：

(1)若图①中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则________曲线表示无催化剂时的情况(填字母，下同)。

(2)若图②表示反应达到平衡后分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入惰性气体后的情况，则________曲线表示恒温恒容的情况。

(3)根据图③可以判断该可逆反应的正反应是________热反应(填“吸”或“放”)，计量数x的值________(填取值范围)；判断的依据分别是____________________________________________________

_________________________________________________________。

解析　(3)利用压强相等判断温度对平衡的影响；利用温度相等判断压强对平衡的影响。压强相同时，温度升高，C%增加，说明平衡正向移动，正反应是吸热反应。

答案　(1)b

(2)a

(3)吸　大于2(或>2或≥3)

压强不变，升高温度，C%增大，说明平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应；保持温度不变，增大压强，C%减小，说明平衡向逆反应方向移动，故x>1＋1＝2

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乙炔分子CH≡CH加成可以得到CH₂===CH—C≡CH(乙烯基乙炔)，该物质是合成橡胶的重要原料。下列对该物质的判断中错误的是(　　)

A．该物质既是CH₂===CH₂的同系物，又是CH≡CH的同系物

B．该物质既能使酸性KMnO₄溶液褪色，又能使溴水褪色

C．该物质与足量的H₂加成后，只能生成一种物质

D．该物质经加成，加聚后产物是氯丁橡胶()的主要成分

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将等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO₄溶液，下图中产生H₂的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是(　　)

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已知：C(s)＋CO₂(g)2CO(g)　ΔH>0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正反应方向进行的是(　　)

A．升高温度和减小压强

B．降低温度和减小压强

C．降低温度和增大压强

D．升高温度和增大压强

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科目：高中化学 来源： 题型：

某温度下，H₂(g)＋CO₂(g)H₂O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H₂(g)和CO₂(g)，其起始浓度如下表所示。

起始浓度	甲	乙	丙
c(H₂)(mol·L^－1)	0.010	0.020	0.020
c(CO₂)(mol·L^－1)	0.010	0.010	0.020

下列判断不正确的是(　　)

A．平衡时，乙中CO₂的转化率大于60%

B．平衡时，甲中和丙中H₂的转化率均是60%

C．平衡时，丙中c(CO₂)是甲中的2倍，是0.012 mol·L^－1

D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

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科目：高中化学 来源： 题型：

(1)已知：2NO₂(g)N₂O₄(g)　ΔH＝－57.20 kJ·mol^－1。一定温度下，在密闭容器中反应 2NO₂(g)N₂O₄(g)达到平衡。

其他条件不变时，下列措施能提高NO₂的转化率的是________(填字母)。

A．减小NO₂的浓度　　　 B．降低温度

C．增加NO₂的浓度 D．升高温度

(2)17 ℃、1.01×10⁵Pa，密闭容器中N₂O₄和NO₂的混合气体达到平衡时，c(NO₂)＝0.030 0 mol·L^－1、c(N₂O₄)＝0.012 0 mol·L^－1。计算反应2NO₂(g)N₂O₄(g)的平衡常数K。

(3)现用一定量的Cu与足量的浓HNO₃反应，制得1.00 L已达到平衡的N₂O₄和NO₂的混合气体(17 ℃、1.01×10⁵Pa)，理论上至少需消耗Cu多少克？

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下列叙述正确的是(　　)

A．同周期元素中ⅦA族元素的相对原子质量最大

B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子

C．同周期中ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强

D．所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等

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下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是（）

A．用水可区分苯和溴苯

B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解

C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同

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工业上常利用含硫废水生产Na₂S₂O₃•5H₂O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。

烧瓶C中发生反应如下：

Na₂S（aq）+H₂O（l）+SO₂（g）=Na₂SO₃（aq）+H₂S（aq）　　（I）

　2H₂S（aq）+SO₂（g）=3S（s）+2H₂O（l）　　　　　　　　　（II）

S（s）+Na₂SO₃（aq）Na₂S₂O₃（aq）　　　　　　　　（III）

（1）装置A中发生的化学反应方程式为

（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na₂S和Na₂SO₃恰好完全反应，则烧瓶C中Na₂S和Na₂SO₃物质的量之比为　　　　　　　　　　　　　。

（3）装置B的作用之一是观察SO₂的生成速率，其中的液体最好选择　　　　　　　　

a．蒸馏水　　b．饱和Na₂SO₃溶液　　c．饱和NaHSO₃溶液　 d．饱和NaHCO₃溶液

实验中，为使SO₂缓慢进入烧瓶C，采用的操作是　　　　　　　　　　　。

（4）已知反应（III）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是　　　　　　　　　　　，装置E的作用为

（5）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na₂S₂O₃•5H₂O，其中可能含有Na₂SO₃、Na₂SO₄等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na₂SO₄，简要说明实验操作，现象和结论：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　已知：Na₂S₂O₃•5H₂O遇酸易分解：S₂O₃²‾+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O

　供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、AgNO₃溶液

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