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    6．为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物含量显得尤为重要．氮氧化物研究
    （1）一定条件下，将2mol NO与2mol O2置于恒容密闭容器中发生反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），下列各项能说明反应达到平衡状态的是abc．
    a．体系压强保持不变                  b．混合气体颜色保持不变
    c．NO和O2的物质的量之比保持不变     d．每消耗1molO2同时生成2molNO2
    （2）汽车内燃机工作时会引起N2和O2的反应：N2+O2═2NO，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一．在T1、T2温度下，一定量的NO发生分解反应时N2的体积分数随时间变化如图1所示，根据图象判断反应N2（g）+O2（g）═2NO（g）的△H＞0（填“＞”或“＜”）．
    （3）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一．汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化如图2所示：

    写出该反应的热化学方程式：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183kJ•mol-1．

    分析 （1）可逆反应到达平衡时，同种物质的正逆速率相等且保持不变，各组分的浓度、含量保持不变，由此衍生的其它一些量不变，判断平衡的物理量应随反应进行发生变化，该物理量由变化到不再变化说明到达平衡；
    （2）根据图2判断的T1、T2大小，再根据平衡时氮气的体积分数判断温度对平衡的影响；
    （3）根据能量变化图计算反应热，反应焓变=反应物的键能和-生成物的键能和．

    解答 解：（1）a．该反应两边的化学计量数不相等，在反应没有达到平衡时，气体的物质的量会发生改变，体系的压强也要改变，如果压强不变说明气体的生成和消耗速率相等，反应达到了平衡，故a正确；
    b．反应中NO2是有色气体，颜色不变说明NO2的浓度不再改变，则反应达到了平衡，故b正确；
    c．NO和O2的起始物质的量相等，但化学计量数不同，变化量就不相同，如果没有达到平衡，NO和O2 的物质的量之比会发生改变，不发生改变说明到达了平衡，故c正确；
    d． O2 是反应物，NO2是生成物，不管在任何时候都有每消耗1 molO2同时生成2 molNO2，故d错误，
    故选：abc；
    （2）根据图2判断，T2曲线先到达平衡，反应速率大，温度较高，而温度升高，氮气的体积分数减小，说明升高温度平衡向正反应移动，升高温度向吸热方向进行，故正反应为吸热反应，故答案为：△H＞0；
    （3）该反应中的反应热=反应物的键能和-生成物的键能和=（945+498）kJ/mol-2×630kJ/mol=+183kJ/mol，热化学方程式为：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183 kJ•mol-1，
    故答案为：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183 kJ•mol-1．

    点评 本题考查了化学反应能量变化、反应焓变的计算、主要是图象分析判断和依据键能计算反应焓变的知识熟练掌握，题目较简单．

    练习册系列答案
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    A．CH4B．C2H4C．C3H8D．C6H6

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    17．已知苯环上由于取代基的影响，使硝基邻位上的卤原子的反应活性增强，可与NaOH水溶液发生取代反应．1mol有机化合物与足量的NaOH溶液混合，在一定条件下反应，不考虑醇羟基与NaOH溶液的反应，则共消耗NaOH的物质的量（　　）
    A．5molB．6molC．7molD．8mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列操作中不正确的是（　　）
    A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触
    B．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁
    C．分液时，上层液体要从分液漏斗上口倒出
    D．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁

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    1．海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如图所示：
    （1）若在空气中加热MgCl2•6H2O生成的是MgO，写出相应反应的化学方程式：MgCl2.6H2O=MgO+2HCl↑+5H2O；
    用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁．在干燥的氯化氢气流中加热MgCl2•6H2O时，能得到无水氯化镁，其原因是在干燥的HCl气流中抑制MgCl2水解，且带走MgCl2.6H2O受热产生的水气，所以能得到无水氯化镁．
    （2）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明这三种情况下使用玻璃棒的目的：
    溶解时：搅拌，加速溶解；过滤时：引流，；蒸发时：搅拌，使其受热均匀，避免晶体飞溅．
    （3）有同学认为，第③步得到Mg（OH）2后，可以煅烧得到MgO，再电解熔融MgO得到金属镁单质．从能源角度考虑，你认为这个方案不可行（填“可行”或“不可行”），理由是MgO熔点很高，熔融时需耗费太多能源．

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    11．阿伏加德罗常数为NA，下列说法中不正确的是（　　）
    A．足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4 L（标况）气体时，转移的电子数一定为2NA
    B．2 molSO2和1 molO2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2 NA
    C．71g氯气通入足量水中，反应中转移的电子总数为NA
    D．6 g SiO2晶体中含有的硅氧键数为0.4NA

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    18．下列说法不正确的是（　　）
    A．硝化甘油在体内能够分解出NO，少量的NO会促进血管扩张，防止血管栓塞，因此，被广泛用于治疗心绞痛
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    D．用中子轰击Hg核能发生下面的反应：80196Hg+01n→80197Hg→79197Au+e+制得金核，这个过程不属于化学变化

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    15．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，5.6L NO和5.6L O2混合后的分子总数为0.5NA
    B．25g 质量分数为68%的H2O2水溶液中含氧原子数目为NA
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    6．铁及其化合物在生产生活中应用广泛，如铁红（Fe2O3）可作为颜料，电子工业常用一定浓度的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板． aFe2（SO4）3•b（NH4）2SO4•cH2O
    （硫酸铁铵）常用于生活饮用水、工业循环水的净化处理．
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    （3）称取某硫酸铁铵样品7.00g，将其溶于水配制成100mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到1.07g沉淀；向另一份溶液中加入含0.025molBa （NO3）2的溶液，恰好完全反应，求该硫酸铁铵的化学式．
    （4）现将一块敷有铜箔的绝缘板浸入800mL 3mol/L的FeCl3溶液中，一段时间后，将该线路板取出，向溶液中加入铁粉56.0g，充分反应后剩余固体51.2g，求所得溶液中溶质的物质的量浓度（忽略反应前后溶液体积的变化）．

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