Question

常温下将甲烷与O₂混合气体57ml点燃，充分燃烧后恢复原来状态，剩余气体为23ml，试计算混合气体的组成。

 

Answer 1

【答案】

甲烷 17ml; O₂  40ml或甲烷 23ml; O₂ 34ml，

【解析】

试题分析：解：设参加反应的甲烷和氧气的体积分别x、y，

CH₄+2O₂CO₂+2H₂O  △V

1    2         1            2

x    y                 57-23=34mL

所以x=17mL，

所以y=34mL，

由于17mL+34mL=51mL＜57mL，剩余气体为57mL-51mL=6mL，若剩余的气体为甲烷，则甲烷 23ml; O₂ 34ml，若剩余气体有氧气，则甲烷 17ml; O₂  40ml。

考点：化学方程式的相关计算

点评：本题考查了利用化学方程式进行的相关计算，本题要注意在甲烷与氧气反应的，若有气体剩余只能有一种气体剩余，不能两种气体都剩余，所以甲烷和氧气的体积有两种可能，本题有难度中等。