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    13．某研发小组通过下列流程制备碱式次氯酸镁：

    （1）从上述流程中可以判断，滤液中可回收的主要物质是NaCl
    （2）NaClO用Cl2与NaOH反应制得化学方程式：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O．
    （3）有效氯的含量是衡量次氯酸盐氧化能力的重要指标．次氯酸盐的有效氯含量可用次氯酸盐与盐酸反应所生成的氯气的含量来表示：ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O，有效氯含量=$\frac{m（C{l}_{2}）}{m（次氯盐酸）}$×100%若测得某碱式次氯酸镁产品中镁含量为29.01%，有效氯含量为40.28%．通过计算判断该产品中镁和有效氯含量的测定值与理论值相比，是偏高或偏低？（写出计算过程）

    分析 向MgCl2溶液中加入NaClO溶液，然后向溶液中加入NaOH溶液并调节溶液的pH，碱式次氯酸镁[Mg2ClO（OH）3•H2O]微溶于水，所以得到碱式次氯酸镁[Mg2ClO（OH）3•H2O]沉淀和NaCl，过滤得到碱式次氯酸镁[Mg2ClO（OH）3•H2O]固体，滤液中成分是NaCl，然后将沉淀洗涤、干燥得到碱式次氯酸镁[Mg2ClO（OH）3•H2O]，
    （1）滤液中的主要物质是NaCl；
    （2）Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O；
    （3）Mg2ClO（OH）3•H2O的式量为168.5，Mg2ClO（OH）3•H2O中Mg含量理论值=$\frac{24×2}{168.5}$=28.49%，根据实际Mg含量与理论值比较确定偏高还是偏低；
    由Mg2ClO（OH）3•H2O～ClO-～Cl2，Mg2ClO（OH）3•H2O中有效氯的理论值=$\frac{35.5×2}{168.5}$=42.14%，根据理论值和实际值计算有效氯偏高还是偏低．

    解答 解：向MgCl2溶液中加入NaClO溶液，然后向溶液中加入NaOH溶液并调节溶液的pH，碱式次氯酸镁[Mg2ClO（OH）3•H2O]微溶于水，所以得到碱式次氯酸镁[Mg2ClO（OH）3•H2O]沉淀和NaCl，过滤得到碱式次氯酸镁[Mg2ClO（OH）3•H2O]固体，滤液中成分是NaCl，然后将沉淀洗涤、干燥得到碱式次氯酸镁[Mg2ClO（OH）3•H2O]，
    （1）滤液中的主要物质是NaCl，所以滤液中可回收的主要物质是NaCl，故答案为：NaCl；
    （2）Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，反应方程式为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，故答案为：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；
    （3）Mg2ClO（OH）3•H2O的式量为168.5，Mg2ClO（OH）3•H2O中Mg含量理论值=$\frac{24×2}{168.5}$=28.49%，某碱式次氯酸镁产品中镁含量为29.01%＞28.49%，所以镁含量偏高，
    由Mg2ClO（OH）3•H2O～ClO-～Cl2，Mg2ClO（OH）3•H2O中有效氯的理论值=$\frac{35.5×2}{168.5}$=42.14%＞40.28%，所以偏低，
    故答案为：偏高；偏低．

    点评 本题考查物质制备，为高频考点，侧重考查学生对化学工艺流程的理解分析，明确流程图中发生的反应及基本操作是解本题关键，难点是（3）题计算，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．将7.8g镁铝合金加到足量的氢氧化钠溶液，充分反应放出气体6.72L（标准状况下）．请计算
    （1）合金中镁的物质的量；
    再将7.8g该镁铝合金与500mL硫酸溶液恰好完全反应，请计算
    （2）原硫酸物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛．请回答：
    （1）由于氧化性Fe3+＞Cu2+，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+．
    （2）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2，若有1，.5mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是12mol．
    （3）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是B（填字母）．
    陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断
    A铁是地壳中含量最高的金属元素铁是人类最早使用的金属材料Ⅰ对；Ⅱ对；有
    B常温下铁与稀硫酸反应生成氢气高温下氢气能还原氧化铁得到铁Ⅰ对；Ⅱ对；无
    C铁属于过渡元素铁和铁的某些化合物可用作催化剂Ⅰ错；Ⅱ对；无
    D在空气中铁表面形成致密氧化膜铁不能与氧气反应Ⅰ对；Ⅱ对，有

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．下列三组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同
    A．MgO、Na2O、CO2、CuO
    B．HCl、H2O、H2SO4、HNO3
    C．NaOH、Na2CO3、KOH、Cu（OH）2
    （1）三种物质依次是（填化学式）：ACO2；BH2O；CNa2CO3．
    （2）这三种物质相互作用可生成一种新物质，该反应非氧化还原反应（填“是”或“非”）．
    （3）写出这种新物质与足量盐酸反应的离子方程式：HCO3-+H+=H2O+CO2↑
    （4）写出这种新物质与过量澄清石灰水反应的离子方程式：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．（1）6.0g石墨与适量的水蒸气反应生成二氧化碳气体和氢气，吸收56.7kJ 热量．其热化学方程式为C（s 石墨）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+113.4kJ/mol．
    （2）3molNO2气体溶于水生成HNO3和NO气体，放出138kJ热量其热化学方程式为3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）△H=-138kJ/mol．
    （3）甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水，常温下1g甲硅烷自燃放出的热量为44.6KJ，其热化学方程式为SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1427.2kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某溶液里存有NH4+Fe3+  Cu2+  Cl- SO42-离子，溶液不浑浊的是（　　）
    A．CuCl2  NH4Cl   Fe2（SO4）3  NaNO3
    B．（NH4）2SO4   CuSO4  Na2CO3  FeCl3
    C．Cu（NO3）2  NH4 NO3   FeCl3  H2S
    D．Ba Cl2   Cu（NO3）2  （NH4）2SO4  Fe （NO3）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．如图是某二次电池充、放电时的工作示意图，已知放电时电池反应为Zn+Ag2O+H2O═2Ag+Zn（OH）2．下列有关说法正确的是（　　）
    A．放电时的负极反应和充电时的阴极反应属于可逆反应
    B．在电池放电过程中溶液的pH增大
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    D．K与M连接时，所用电源的a极为负极，阳极附近溶液的pH逐渐增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl-+2H2O═2OH-+H2↑+Cl2↑
    B．FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．25℃时，现有浓度均为0.10mol/L的2种溶液：①醋酸钠溶液、②氯化铵溶液．
    请回答：
    （1）两溶液中c（OH-）＞c（H+）的是①（填序号）．
    （2）用离子方程式解释（1）的原因：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
    （3）下列说法正确的是bc（填序号）．
    a．②中水的电离被抑制
    b．②中由水电离出的c（H+）＞1.0×10-7mol/L
    c．若两溶液等体积混合后pH=7，则溶液中离子浓度存在关系：
    c（NH4+）+c（Na+）=c（Cl-）+c（CH3COO-）
    （4）若使用惰性电极电解溶液①，阴极反应式为2H++2e-=H2↑．

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