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    【题目】在常温下，分别利用下列反应产生氯气，其反应方程式分别为：①2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O②KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，如果上述两个反应所产生的的氯气质量相等，被氧化的还原剂的物质的量之比为（ ）

    A.8:5B.6:5C.2:1D.1:1

    【答案】B

    【解析】

    还原剂被氧化，化合价升高。

    ①中还原剂为HCl，生成1mol氯气时，HCl的化合价由-1变为0价，转移2mol电子，则由2molHCl被氧化；②中还原剂为HCl，生成3mol氯气时，KClO3的化合价由+5变为0价，HCl的化合价由-1变为0价，转移5mol电子，则生成1mol氯气时转移5/3mol电子，有5/3molHCl被氧化，则被氧化的还原剂的物质的量之比为6：5，答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物比Z的气态氢化物的热稳定性强，X、Y为金属元素，Y的最高价氧化物的水化物呈两性。下列说法正确的是（ ）。

    A.工业冶炼X和Y两种单质，通常是电解其熔融的氯化物

    B.W与X形成的化合物中一定只含离子键

    C.W的气态氢化物的沸点一定高于Ｚ的气态氢化物的沸点

    D.X、Y、Z的原子半径依次减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列两份气体的分子数一定相等的是

    A.等温等体积的O2和H2

    B.质量相等、密度不等的NO和C2H4

    C.等体积等密度的N2和含C2H4、CO的混合气体（二者体积比为2：1）

    D.等压等体积的CO和CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用18 mol·L－1的浓H2SO4配制100 mL浓度为1.8 mol·L－1的H2SO4，其操作可分为以下各步：

    a．用量筒量取________mL浓H2SO4缓缓注入装有约50 mL蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌

    b．用约30 mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗液都倒入容量瓶里

    c．将稀释后H2SO4小心转移入容量瓶里

    d．检查100 mL容量瓶口部是否会发生滴漏

    e．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线1～2 cm处

    f．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液

    g．用________向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和环形刻度线相切

    （1）依次填写上述各步的空白处_____________、_______________.

    （2）正确的操作顺序是(字母填写)__________________________。

    （3）该实验中应选择下列哪种规格的容量瓶：________。

    a．150 mL　 b．100 mL c．250 mL

    （4）误差分析，对所配溶液浓度的影响偏小的是_____________（填序号 ）

    ①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线②用胶头滴管定容时，俯视刻度线

    ③配制前，容量瓶壁上有少量水 ④未进行上述b操作

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一固体粉末,，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3)2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。

    （1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。

    （2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。

    （3）取滤液做焰色反应，可证明滤液中含Na+，不含K+。

    由上述现象推断：该混合物中一定含有____________；一定不含有____________；可能含有___________，如要检验其是否存在，将如何操作____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述错误的是（ ）

    A.NH3易液化，液氨常用作制冷剂

    B.与金属反应时，稀HNO3可被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3

    C.铵盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉处

    D.使发黄的浓硝酸变为无色的方法可向该硝酸中通入过量的空气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在含有MgCl2、KCl、Na2SO4 3种物质的混合溶液中，已知c(Cl-）=2.5mol·L－1， c(K+)+c(Na+)=1.5mol·L－1 ，c(SO42-)=0.5mol·L－1，则c(Mg2+)应是

    A.1mol·L－1B.1.5mol·L－1C.2mol·L－1D.0.5 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵中，形成无色的溶液，其化学方程式是PbSO4＋2CH3COONH4=(NH4)2SO4＋(CH3COO)2Pb。当在醋酸铅溶液中通入硫化氢时，有黑色沉淀硫化铅生成。表示这个反应的方程式正确的是( )

    A.(CH3COO)2Pb＋H2S=PbS↓＋2CH3COOH

    B.Pb2＋＋2CH3COO－＋H2S=PbS↓＋2CH3COOH

    C.Pb2＋＋H2S=PbS↓＋2H＋

    D.Pb2＋＋2CH3COO－＋2H＋＋S2－=PbS↓＋2CH3COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

    盐酸

    分子式：HCl

    相对分子质量：36.5

    密度：1.19g/cm3

    质量分数：36.5%

    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为___molL-1。

    （2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配500mL物质的量浓度为0.200molL-1的稀盐酸。可供选用的仪器有：A胶头滴管；B量筒；C烧杯；D天平；E玻璃棒。

    ①配制稀盐酸时，上述仪器中不需要使用的有___ （选填字母），还缺少的仪器有___。

    ②该学生需要用___mL量筒量取___mL上述浓盐酸进行配制。

    ③配制稀盐酸时，在洗涤操作中，将洗涤液全部移入容量瓶，其目的是___。

    ④配制稀盐酸时，在定容操作中，应在距刻度线___处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至___。

    ⑤若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）量取浓盐酸时俯视刻度线___，定容时仰视刻度线___。

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