【题目】有机化合物题目中所有物质中均无支链在一定条件下具有如下所示的转化关系。
回答:
(1)的结构简式为______,C和D的相互关系为______。
(2)指出下列转化的有机反应类型:属______类型;属______类型。
(3)生成B的反应方程式为:______。
(4)生成C的反应方程式为:______。
【答案】 同分异构体 取代反应 消去反应 CH2OH(CH2)2COOH+CH3COOH CH3COOCH2CH2COOH+H2O CH2OH(CH2)2COOH CH2=CHCH2COOH+H2O
【解析】
由转化关系可知X含有羟基、羧基,且可形成五元环状化合物,结合B的分子式可知X应含有4个C原子,则X应为,由转化关系可知A为,B为,C为,D为,以此解答该题。
由以上分析可知X为,C为,D为,二者分子式相同,结构不同,互为同分异构体,
故答案为:; 同分异构体;
发生取代反应生成A,发生消去反应生成C,故答案为:取代反应;消去反应;
生成B的反应方程式为,
故答案为:;
生成C的反应方程式为,
故答案为:。
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【题目】下列选项正确的是( )
A.25℃时,AgBr在0.0lmol/L的MgBr2溶液和NaBr溶液中的溶解度相同
B.53℃时,将0.01mol/L的醋酸溶液加水不断稀释,减小
C.Na2CO3、NaHCO3溶液等浓度等体积混合后:3c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]
D.NaCN溶液和盐酸混合呈中性的溶液中:c(Na+)>c(Cl-)=c(HCN)
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【题目】(1)已知在2L的密闭容器中进行如下可逆反应,各物质的有关数据如下:
aA(g) | bB(g) | 2C(g) | |||
起始物质的量浓度/(mol·L-1): | 1.5 | 1 | 0 | ||
2s末物质的量浓度/(mol·L-1): | 0.9 | 0.8 | 0.4 |
请回答下列问题。
①该可逆反应的化学方程式可表示为__。
②用物质B来表示0~2s的平均反应速率为__。
③从反应开始到2s末,A的转化率为__。
④下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是__(填序号)
A.vB(消耗)=vC(生成)
B.容器内气体的总压强保持不变
C.容器内气体的密度不变
D.vA:vB:vC=3:1:2
E.容器内气体C的物质的量分数保持不变
(2)①锌电池有望代替铅蓄电池,它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液,发生的总反应方程式是2Zn+O2=2ZnO。则该电池的负极材料是__。
②瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池的示意图如图,该燃料电池工作时,电池的总反应方程式为__;负极的电极反应式为__。
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【题目】一定条件下,在密闭容器中,能表示反应X(g)+2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是( )
①X、Y、Z的物质的量之比是1∶2∶2
②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化
④单位时间内生成n mol Z,同时生成2n mol Y
A. ①②B. ①④C. ②③D. ③④
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【题目】
工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)结晶后的母液(含少量杂质Fe3+)生产重铬酸钾(K2Cr2O7),工艺流程及相关物质溶解度曲线如图:
(1)由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为___________,通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是___________.
(2)向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是___________.
(3)固体A主要为___________(填化学式),固体B主要为___________(填化学式).
(4)用热水洗涤固体A,回收的洗涤液转移到母液___________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)中,既能提高产率又可使能耗最低。
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【题目】反应在5L的密闭容器中进行,0~30s内,C的物质的量增加了0.30mol。下列叙述正确的是( )
A.容器中D的物质的量至少为0.45mol
B.0~30s内,A的平均反应速率是0.010 mol·L-1·s-1
C.容器中A、B、C、D的物质的量之比一定是4:5:4:6
D.容器中A的物质的量一定增加了0.30mol
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【题目】一种直接铁燃料电池(电池反应为:3Fe + 2O2=Fe3O4)的装置如图所示,下列说法正确的是
A. Fe极为电池正极
B. KOH溶液为电池的电解质溶液
C. 电子由多孔碳极沿导线流向Fe极
D. 每5.6gFe参与反应,导线中流过1.204×1023个e-
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【题目】下列热化学方程式中,正确的是( )
A.甲烷燃烧热为890.3 kJmol-1,热化学方程式为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=+890.3 kJmolˉ1
B.稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合,其热化学方程式为:H++OH-=H2O △H=-57.3 kJmolˉ1
C.H2燃烧热为285.8kJmolˉ1,燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=-571.6 kJmolˉ1
D.500℃、30 MPa下,将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6 kJ·mol-1
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【题目】己知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素,他们的原子序数依次增大。其中A原子的L层有2个未成对电子。D是电负性最大的元素,E与F同主族,E的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。G3+离子3d轨道电子为半满状态。请根据以上情况,回答下列问题:(答题时,用所对应的元素符号表示)
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的順序为______________________。D的核外有______________种运动状态不同的电子。
(2)A的最简单氢化物属于___________(填“极性分子”和“非极性分子”)。离子空间构型是__________,其中心原子采取__________________杂化。
(3)晶体熔点:EC_________FC(填“>”、“<”或“=”)
(4)G和M(质子数为25)两元素的部分电离能数据列于表:
元素 | M | G | |
电离能(kJmol-1) | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1509 | 1561 | |
I3 | 3248 | 2957 |
比较两元素的I2、I3可知,气态M2+再失去一个电子比气态G2+再失去一个电子难。其原因是_________________________________________。
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