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    近年来，国际原油价格大幅上涨，促使各国政府加大生物能源生产，其中酒精汽油已进入实用化阶段．
    （1）乙醇在铜或银作催化剂的条件下，可以被空气中的氧气氧化成X，X可发生银镜反应，请写出X被银氨溶液氧化的离子方程式（标出反应条件）：
     
    ；
    （2）乙醇可以与酸性重铬酸钾溶液反应，被直接氧化成Y，Y 含有官能团的名称是
     
    ．在浓硫酸作用下，乙醇与Y反应可生成一种有香味的物质W，化学方程式为
     
    ，其反应类型为
     
    ．
    考点：乙醇的化学性质
    专题：有机反应
    分析：（1）乙醇与氧气发生催化氧化生成乙醛和水，乙醛和新制的银氨溶液发生氧化还原反应；
    （2）与酸性重铬酸钾溶液具有强氧化性，乙醇可直接氧化成乙酸；乙醇和乙酸之间可以发生酯化反应（取代反应）；
    解答： 解：（1）乙醇的催化氧化：2CH3CH2OH+O2
    Cu或Ag
    △
    2CH3CHO+2H2O，乙醛和新制的银氨溶液发生氧化还原反应生成乙酸铵和单质银，反应的离子方程式为 CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-
    水浴
    CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O，
    故答案为：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-
    水浴
    CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O；
    （2）乙醇被硫酸酸化的重铬酸钾溶液氧化成乙酸，Y为乙酸含有羧基，重铬酸钾被还原为硫酸铬，被直接氧化成2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O，乙醇和乙酸之间可以发生酯化反应（取代反应）：CH3CH2OH+CH3COOH
    催化剂
    △
    CH3COOCH2CH3+H2O，
    故答案为：羧基；CH3CH2OH+CH3COOH
    催化剂
    △
    CH3COOCH2CH3+H2O；酯化反应（取代反应）；
    点评：本题考查有机物的性质，抓住物质的官能团，尤其注意典型有机物和常见官能团的性质，是解答本题的关键，题目难度不大．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    最近中科院近代物理所有关专家在世界上首先发现了镤元素的一种新同位素
     
    239
    91
    Pa，它的中子数为（　　）
    A、330B、91
    C、239D、148

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、NH
     
    +
    4
    、Mg2+、Cu2+、Ba2+、Cl-、SO
     
    2-
    4
    、CO
     
    2-
    3
    ．将该混合物溶于水后得无色澄清溶液，现分别取3份50mL该溶液进行如下实验：
    实验序号实验内容实验结果
    a加AgNO3溶液有白色沉淀生成
    b加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12 L（已折算成标准状况下的体积）
    c加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为6.27 g，第二次称量读数为2.33 g
    试回答下列问题：
    （1）该混合物中一定不存在的离子是
     
    ．
    （2）溶液中一定存在的阴离子是
     
    ．
    （3）试写出实验b发生反应的离子方程式
     

    （4）判断混合物中是否存在K+
     
    （填“是”或“否”）．（如果不存在下面两空不需做）理由是
     
    ，如果存在C（K+）
     
    ．（无计算过程不得分）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中可能含有下列微粒中的若干种：K+、Al3+、Mg2+、Cl2、SO42-、S2-、NO3-；为确定溶液中微粒种类，进行如下实验：
    ①通过观察发现溶液呈黄绿色
    ②取少许原溶液滴加NaOH溶液直至过量，发现先有沉淀，后沉淀减少但不消失
    ③取少许原溶液滴加BaCl2溶液，无白色沉淀产生．
    据以上信息回答下列问题：
    （1）原溶液肯定存在的微粒有
     
    （除H2O外）；肯定不存在的微粒有
     
    ；
    （2）不能确定是否存在的微粒有
     
    ；要确定其是否存在的方法为：
     
    ．
    （3）步骤②中假设得到沉淀量最大时，质量为9.7g，最终NaOH过量后剩余沉淀5.8g，则原溶液中Al3+和Mg2+的物质的量浓度之比为
     
    ．
    （4）步骤②中沉淀溶解的离子方程式：
     
    ．
    （5）下列离子还可以在原溶液中共存的是
     
    ．
    A．CO32-    B．Fe2+    C．NH4+        D．I-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据装置图回答问题．已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH
    充电
    放电
    2K2CO3+6H2O
    （1）甲池为
     
    池，A（石墨）电极是
     
    极．
    （2）通入CH3OH的电极的电极反应式是
     
    ．乙池中总离子方程式
     
    ．丙池中D电极的电极反应
     
    ．
    （3）当乙池中B（Ag）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2
     
    mL（标况下）当丙池中C极析出112mL气体（标况），此时要使丙池溶液恢复原态，应向该池加入或通入
     
    ，质量
     
     g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在体积为2L的密闭容器中，充入lmol CO2和2.6mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1
    测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示：
    （1）从反应开始到第10min，氢气的平均反应速率v（H2）=
     
    ，在这段时间内，反应放出的热量=
     
    ．
    （2）在该条件下，反应的平衡常数K的值=，如果在某一时刻保持温度不变，只改变浓度，使c（CO2）=1.00mol/L，c（H2）=2.00mol/L，c（CH3OH）=c（H2O）=0.80mol/L，则平衡
     
    （填写序号）．
    a．向正反应方向移动   b．向逆反应方向移动    c．不移动   d．无法确定平衡移动方向
    （3）下列措施中能使
    n(CH3OH)
    n(CO2
    增大的是
     
    （填写序号）．
    a．升高温度    b．充入He（g），使体系压强增大   c．将H2O（g）从体系中分离  d．再充入l mol CH3OH（g）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    置换反应可用如图表示，回答下列问题：
    （1）若甲为黄绿色气体，单质乙能使淀粉溶液变蓝色，则该反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）若过量单质甲与化合物A发生反应的化学方程式为：2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    Al2O3+2Fe，除去反应后混合物中剩余的铝粉与生成的Al2O3所用的试剂是
     
    ，写出铝粉与所用试剂反应的离子方程式
     
    ．
    （3）工业上利用置换反应原理制备一种半导体材料，写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （4）若单质乙是黑色非金属固体单质，化合物B是优质的耐高温材料，则该反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，反应：A（s）+3B（g）、xC（g）+2D（g）在一恒压容器中进行，下列说法中正确的是（　　）
    A、单位时间内生成n mol B，同时生成n mol D，则反应逆向进行
    B、当气体体积不变时，说明反应已达到平衡
    C、若反应时气体体积增加，则x必大于1且反应一定正向进行
    D、若x等于1，不论反应是否平衡，混合气的体积和质量均不会改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一未知浓度的盐酸溶液25mL，在加入0.1mol?L-1 AgNO3溶液25mL后，改加NaOH溶液，结果用去0.1mol?L-1 NaOH溶液25mL恰好完全中和，则此盐酸的物质的量浓度为（　　）
    A、0.1mol?L-1
    B、0.25mol?L-1
    C、0.2mol?L-1
    D、0.5mol?L-1

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