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    3．某温度下，反应2A（g）?B（g）-Q 在密闭容器中达到平衡，平衡后c（A）：c（B）=a，若改变某一条件，足够时间后反应达到平衡状态，此时c（A）：c（B）=b，下列叙述正确的是（　　）
    A．若保持温度，保持容器容积固定不变，向容器内补充B气体，则有a＜b
    B．若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则有a＞b
    C．若其他条件不变，升高温度，则有a＜b
    D．若a=b，则可能是在该温度下，保持容器容积固定不变情况下充入了惰性气体

    分析 如a=b，说明平衡状态相同，如a＞b，说明平衡向正反应方向移动，反之向逆反应方向移动，结合温度、压强对平衡移动的影响解答该题．

    解答 解：A．在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，B的浓度增大，虽然平衡向逆反应方向移动，但B转化的比增加的幅度小，则a＞b，故A错误；
    B．保持温度、压强不变，充入惰性气体，应增大容器体积，则反应气体的分压减小，平衡向逆反应方向移动，则a＜b，故B错误；
    C．若其他条件不变，升高温度，平衡向正反应方向移动，则a＞b，故D错误；
    D．如在恒压条件下加入等配比数的A和B，则仍达到同一平衡状态，或在恒容条件下加入惰性气体，平衡不移动，则a、b相等，若a=b，则可能是在该温度下，保持容器容积固定不变情况下充入了惰性气体，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学平衡的影响因素，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意外界条件对平衡移动的影响，难度中等，易错点为B．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间能发生如下反应．（图中有些反应的产物和反应条件没有标出）

    请回答下列问题：
    （1）A的化学式为Na，丙的化学式为HCl；
    （2）写出下列反应的离子方程式：反应①：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑；反应④：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；气体乙与C溶液：Cl2+2OH-+=Cl-+ClO-+H2O．
    （3）若将C溶液与E溶液混合，则可以观察到的现象是：白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色．
    （4）若将Na2O2投入到E溶液中，可以观察到的现象是：有气体生成，有红褐色沉淀生成．
    （5）为鉴定B单质，将试样溶于稀盐酸，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是cd．
    a．碘水     b．氯水     c．NaOH溶液      d．KSCN溶液      e．Na2SO4溶液
    （6）向沸水中加入F饱和溶液，可制得一种红褐色液体，该液体是胶体的实验证明方法是：丁达尔效应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．可逆反应mA（g）+nB（g）?pC（g）+gD（g）的v-t图象如图甲所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如图乙所示．
    ①a1=a2　②a1＜a2　③b1=b2　④b1＜b2
    ⑤t1=t2⑥t1＞t2　⑦两图中阴影部分面积
    相等　⑧图乙中阴影部分面积更大以上所列正确的为 （　　）
    A．②④⑥⑦B．②④⑤⑧
    C．②③⑤⑦D．②③⑥⑧
    A．②④⑥⑦B．②④⑤⑧C．②③⑤⑦D．②③⑥⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．已知，E能发生银镜反应．根据下列框图：

    回答下列问题：
    （1）F分子中含有的官能团的名称是：羧基、羟基．
    （2）由F转化成H的反应类型属于酯化反应．
    （3）下列关于有机物A的叙述正确的是BC．
          A．分子式为C10H14O3            B．能发生氧化、消去等反应      
          C．能与H2发生加成反应         D．能与NaHCO3溶液反应放出CO2
    （4）写出B+D→E的化学方程式：CH3OH+HCOOH$?_{△}^{浓硫酸}$HCOOCH3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域活动
    B．核外电子总是先排在能量低的电子层上
    C．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
    D．微粒的最外层只能是8个或2个电子才稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列叙述正确的是（　　）
    A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应
    B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2
    C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOH
    D．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列涉及工业生产原理或操作的叙述正确的是（　　）
    A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，会降低反应速率，但可提高N2、H2的转化率
    B．从海水提取镁的过程中，电解熔融的MgO制备Mg
    C．合成氨工业温度选择为450℃，主要是为了提高化学反应速率
    D．电解饱和食盐水制烧碱时，应在阴极室加入饱和NaCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．一定条件下，将等体积的NO和O2一同置于试管中，并将试管倒立于水中，充分反应后剩余气体的体积约为原气体体积的（　　）
    A．$\frac{1}{8}$B．$\frac{3}{8}$C．$\frac{1}{4}$D．$\frac{3}{4}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知：．若要合成，则所用的反应物可以是
    ①2-甲基-1，3-丁二烯和2-丁炔　         ②1，3-戊二烯和2-丁炔
    ③2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔　        ④2，3-二甲基-1，3-丁二烯和丙炔（　　）
    A．①④B．①②C．②④D．②③

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